2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè).doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 解析：已知： ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=== 2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 由蓋斯定律：5②＋12③－2①得： 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)　ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 答案：A 3．(xx重慶卷)已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJmol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJmol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol－1。下列敘述正確的是(　　) A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1 D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJmol－1 解析：原子半徑P＞Cl，因此P－P鍵鍵長(zhǎng)大于P－Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P－P鍵鍵能小于P－Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝ kJmol－1，但不知PCl5(g)===PCl5(s)的ΔH，因此無(wú)法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，故B錯(cuò)誤；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝ kJmol－1可得E(Cl－Cl)＋31.2c－5c＝，因此可得E(Cl－Cl)＝ kJmol－1，故C正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P－P鍵，由題意得6E(P－P)＋10－45c＝b，解得E(P－P)＝ kJmol－1，故D錯(cuò)誤。 答案：C 4．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(設(shè)Z的物質(zhì)的量比為c)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是(　　) A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋bc。 答案：C 5．(xx上海卷改編)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)(　　) A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ/mol 解析：醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。 答案：B 6．(xx山東卷)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以ΔH不變，故A錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤。 答案：B 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同 B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJmol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJmol－1，則a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJmol－1 解析：A項(xiàng)，弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O釋放的能量小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水釋放的能量，不正確；B項(xiàng)，不論是在光照還是在點(diǎn)燃條件下的ΔH均相同，正確；C項(xiàng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，故a

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