2019-2020年高中化學(xué) 《分子間作用力 分子晶體》教案2 蘇教版選修3.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 《分子間作用力 分子晶體》教案2 蘇教版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 《分子間作用力 分子晶體》教案2 蘇教版選修3.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 分子間作用力 分子晶體教案2 蘇教版選修3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解氫鍵的本質(zhì),能分析氫鍵的強(qiáng)弱,認(rèn)識(shí)氫鍵的重要性【學(xué)習(xí)內(nèi)容】二、 氫鍵思考:觀察課本P51頁(yè)圖3-29,第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,符合前面所學(xué)規(guī)律,但H2O的沸點(diǎn)卻反常,這是什么原因呢?(一)氫鍵的成因:當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí),由于HX鍵具有強(qiáng)極性,這時(shí)H相對(duì)帶上較強(qiáng)的正電荷,而X相對(duì)帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與X成鍵后,就變成無(wú)內(nèi)層電子、半徑極小的核,其正電場(chǎng)強(qiáng)度很大,以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對(duì)電子向H靠近時(shí),非但很少受到電子之間的排斥,反而互相吸引,抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。(二)氫鍵的相關(guān)知識(shí)1氫健的形成條件:半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子( N 、 O 、 F )與H核。2氫鍵的定義:半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。3氫鍵的表示方法:XHY(X、Y可以相同,也可以不同)4氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響:可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 升高 ,還對(duì)物質(zhì)的 溶解度 等也有影響。如在極性溶劑中,如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵,就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合,導(dǎo)致溶解度增大。例如:由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵,故乙醇與水能以任意比互溶。而乙醇的同分異構(gòu)體二甲醚分子中不存在羥基,因而在二甲醚分子與水分子間不能形成氫鍵,二甲醚很難熔解于水。5.影響氫鍵強(qiáng)弱的因素:與XHY中X、Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)。X、Y原子的電負(fù)性越大、半徑越小,形成的氫鍵就越強(qiáng)。常見(jiàn)的氫鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎HF OHO OHN NHN OHCl5說(shuō)明:氫鍵與范德華力之間的區(qū)別氫鍵與范德華力同屬于分子間作用力;但兩者的不同之處在于氫鍵具有飽和性與方向性。所謂飽和性是指H原子形成一個(gè)共價(jià)健后,通常只能再形成一個(gè)氫鍵。這是因?yàn)镠原子比X、Y原子小得多,當(dāng)形成XHY后,第二個(gè)Y原子再靠近H原子時(shí),將會(huì)受到已形成氫鍵的Y原子的電子云的強(qiáng)烈排斥。而氫鍵的方向性是指以H原子為中心的3個(gè)原子X(jué)HY盡可能在一條直線上,這樣X(jué)原子與Y原子間的距離較遠(yuǎn),斥力較小,形成的氫鍵穩(wěn)定。綜上所述可將氫鍵看做是較強(qiáng)的、有方向性和飽和性的分子間作用力。6.氫鍵可以在分子之間形成,也可在分子內(nèi)部形成:如鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸?!究茖W(xué)研究】1為何NH3、H2O、 HF的熔沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高呢?2為何NH3極易溶于水?3解釋水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小的原因。4氫鍵在生命體分子中的作用?5從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子溶沸點(diǎn)相差較大的可能原因。6氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍能量性質(zhì)影響習(xí)題研究1.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是( )A.冰醋酸中醋酸分子之間 B.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間C.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間2.固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )A.極性鍵 B.非極性鍵 C.離子鍵 D.氫鍵3.下列說(shuō)法不正確的是( )A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間C.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外,對(duì)物質(zhì)的溶解度.硬度等也有影響D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中4.下列有關(guān)水的敘述中,可以用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是( )A.水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B.水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C.氯化氫氣體易溶于水 D.0時(shí),水的密度比冰大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 分子間作用力 分子晶體 2019-2020年高中化學(xué) 分子間作用力 分子晶體教案2 蘇教版選修3 2019 2020 年高 化學(xué) 分子 間作 用力 晶體 教案 蘇教版 選修
鏈接地址:http://m.appdesigncorp.com/p-2537442.html