2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1.弄清溶液酸堿性與C(H+) C(OH-)。 2.明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系。 3.通過(guò)練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4了解常用測(cè)量溶液酸堿性的方法。 過(guò)程與方法：1.學(xué)生通過(guò)閱讀課本的內(nèi)容掌握PH的表示方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 2.學(xué)生通過(guò)觀察課文的柱狀圖，得C(H+)越大，酸性越強(qiáng)C(oH- )越大，堿性越強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：本節(jié)從生活中化學(xué)引題，對(duì)我們所接觸的物質(zhì)，大致分為酸性、堿性、中性食物，從而引入本節(jié)的溶液的酸堿性，大大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：1.溶液酸堿性與pH的關(guān)系 2. pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)過(guò)程： [引入] 問(wèn)題情境 健康人的體液(主要是血液)應(yīng)呈微堿性(PH值約為7.3至7.5)，這樣有利于機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。 應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因?yàn)樗鼈兌际瞧嵝缘摹? [過(guò)渡] 很多電解質(zhì)溶液都顯一定酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系。今天我們來(lái)復(fù)習(xí)水的電離。 [溫故知新]1.請(qǐng)寫出水的電離方程式：________________________ 2.水的離子積表達(dá)式：Kw= 　　在25℃時(shí)其值是_____________ 3. 25℃時(shí)純水中C(H+) C(oH- ) [板書]一、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系 交流與討論 教材P66 請(qǐng)大家填寫表格思考水的電離平衡是如何移動(dòng)的。（室溫下） 平衡移動(dòng)方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)與 C(OH-)比較 溶液的酸堿性 NaCl NaOH HCl 讓學(xué)生觀察圖3-9 根據(jù)上表回答下列問(wèn)題： 1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)之間有什么關(guān)系？ 2.溶液中性的本質(zhì)是C(H+) ＝110-7　mol/L，還是C(H+)＝C(OH-)？ [小結(jié)] 25℃ 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 [過(guò)渡] 由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來(lái)表示溶液的酸堿性有時(shí)數(shù)值非常小，使用很不方便。在實(shí)際應(yīng)用中就引入PH，用PH大小來(lái)說(shuō)明溶液的酸堿性。 閱讀課本回答下列問(wèn)題： 1. 為什么要引入PH 2. 溶液的是如何定義的PH？ 3. 溶液的酸堿性與PH有何關(guān)系？ 4. 任意C(H+)或C(OH-)濃度的溶液用表示溶液的酸堿性是否方便？ [板書]二、PH 1、 定義：PH=—lg C(H+) [練習(xí)] 求室溫下0.01molL-1的NaOH溶液的PH值 問(wèn)題解決：教材P67 頁(yè) 溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系 溶液的酸堿性 C（H+）mol/L C(OH-) mol/L C(H+)與C(OH-)的比較 pH 溶液1 110-5 C(H+) C(OH-) 溶液2 110-7 C(H+) C(OH-) 溶液3 C(H+) C(OH-) 10 [思考] 1、 已知100℃時(shí)，純水的離子積為110-12，那么此時(shí)純水的PH等于幾？ 2、 此時(shí)的水是酸性的嗎？ 3.100 ℃時(shí)，PH=7的溶液酸性、中性還是堿性？ 溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系 25℃ ? 當(dāng)c(H+) >1mol/L或小于10-14 （c(OH-) >1mol/L）時(shí)，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. ? pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度. 2.PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng) [板書]三、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法 [強(qiáng)調(diào)]pH試紙使用方法：方法用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù). [思考] 能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？ 是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？ 如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定 A.一定有影響 B.偏大 C.偏小 D.不確定