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1、（1）氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
（2）氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
（3）氯氣
制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙
2、先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
（4）硫化氫
①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2
3、O
?（5）二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
（6）二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和N
4、aHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)? ?⑥收集——排水法或向上排氣法
?（7）氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
⑥收集——向下排氣法
?（8）氯化氫
①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉
5、淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
?（9）二氧化氮
①制取原理—不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O（10）一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+
6、2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
?（11）一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
?（12）甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
?（13）乙烯
①制取原理—
7、—濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑤收集——排水法
?（14）乙炔
①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向下排氣法
（15）硝酸? ? ? ? ?
實(shí)驗(yàn)室制法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑
工業(yè)制法：一氧化氮與水反應(yīng)。
檢驗(yàn)硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+
（16）三氧化硫? ? ? ? ? ?
制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。
再根據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低。進(jìn)行冷凝。得到固體。
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