2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 鹽類(lèi)的水解.doc

2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 鹽類(lèi)的水解一、選擇題 1.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-.若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使H+增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是( )。A.NaHSO4 B.明礬 C.NaHCO3 D.CH3COONa答案：B 2.下列關(guān)于(NH4)2SO4水溶液中微粒濃度的關(guān)系中不正確的是( )。 A.NH>SO>H+>OH- B.NH：SO=2：1C.NH+NH3H2O=2SO D.NH+H+=OH-+2SO答案：B 3.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離答案：B 4.下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )。 A.CO+H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O=h(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH+H2O=NH3H2O答案：C 5.在下列各組離子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO、Na+C.Fe2+、NO、SO、H+ D.NH、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 醋酸鈉 硫酸 氯化鈉 硫酸氫鈉 氯化銨 碳酸氫鈉 氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是( )。A. B. C. D.答案：C二、填空題7.實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是(寫(xiě)離子方程式)，可采取在配制時(shí)加入少量_防止渾濁。答案：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；硫酸 8.明礬的水溶液顯_性，可做凈水劑的原因是_(寫(xiě)有關(guān)的離子方程式)。泡沫滅火器的原理是_(用離子方程式表示)。 答案：酸；A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；A13+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 9.鹽堿地(含較多NaCI、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示)，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是_。 答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ca2+CO32-=CaCO3 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原因是(用離子方程式表示)_。水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與Nih口溶液接觸時(shí)會(huì)很快凝結(jié)，其原因是(用離子方程式表示)_。 答案：紅；SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH2NH4+ +SiO32-H2SiO3+2NH3綜合練習(xí)一、選擇題 1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S答案：D 2.有三種物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序依次增大，則三種酸HX、HY、HZ的強(qiáng)弱順序?yàn)? )。A.HX>HY>HZ B.HX<HY<HZ C.HX>HZ>HY D.HX<HZ<HY答案：A 3.下面說(shuō)法中，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )。 明礬和AICl3可作凈水劑 為保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡 Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. B. C. D.全有關(guān)答案：D4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 H2B不是強(qiáng)酸 HB-的電離程度大于HB-的水解程度 該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB=A+HB-，HB-H+B2- 。其中錯(cuò)誤的是( )。A. B. C. D.答案：B 5.已知一種H+=110-3molL的酸和一種OH-=110-3molL的堿溶液等體積混合，混合后的溶液( )。A.一定呈中性 B.一定呈堿性 C.一定呈酸性 D.都有可能答案：D 6.今有150mLlmolL的燒堿溶液吸收了0.1molCO2，下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.HCO略多于CO B.HCO等于CO C.HCO略少于CO D.Na+等于HCO和CO之和答案：A 7.分別將下列物質(zhì)：CuSO4；Na2CO3；KNO3；Ca(HCO3)2；FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體是( )。A. B. C. D.C 8.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO->Na+ ，對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是( )。 A.H+>OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molLC.CH3COOH>CH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L答案：AB 9.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是( )。A.n1=n2 B.n1>n2 C n1<n2 D.F->CN-答案：AD 10.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序正確的是( )。 A.Cl->NH>H+>OH- B.NH>Cl->H+>OH-C.NH>Cl->OH->H+ D.Cl->NH>OH->H+答案：C二、填空題 11.某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO、HCO。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答： (1)若溶液和鋁反應(yīng)后有A1O生成，則溶液中一定含有大量的_離子，還可能含有大量的_離子。(2)若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_離子。答案：(1)OH-、Na+；NO3、Cl- (2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 12.已知25時(shí)，0.1molL的HAc溶液pH約為3，向其中加入少量的NaAc晶體，結(jié)晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?甲同學(xué)認(rèn)為NaAc水解呈堿性，增大了OH-，因此溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為NaAc溶于水電離出大量的Ac-，抑制了HAc的電離，使H+減小，因此溶液的pH值增大，你認(rèn)為_(kāi)正確。 (1)為了驗(yàn)證上述解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物質(zhì)_(填編號(hào))，然后測(cè)pH值。 A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH值應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25時(shí)，0.1molLNH3H2O的電離度為1.3，0.1molLHmc的電離度為1.3)答案：乙 (1)B (2)乙 增大 13.泡沫滅火器中的藥劑是Al2(SO4)3溶液(約1molL)、NahCO3溶液(約1molL)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約為_(kāi)。若用等體積、等濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫的原因是_。若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫的原因是_。泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，不能將硫酸鋁溶液盛放在鐵筒里的原因是_。 答案：A12(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-轉(zhuǎn)化為lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，現(xiàn)因A13+量不足，只能生成HCO3-，沒(méi)有CO2，噴不出泡沫；和表層NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3后，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行；A13+水解產(chǎn)生的H+ 會(huì)腐蝕鐵筒拓展練習(xí) 1.BiCl3水解生成難溶的BiOCl。 (1)寫(xiě)出BiCl3的水解反應(yīng)方程式_。 (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱(chēng)?_。 (3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCI溶液中可得澄清液，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因_。答案：(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)，而不是+1價(jià)(3)將BiCl3，溶解于適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中口的濃度，抑制了BiCl3的水解 2.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色。輕輕搖蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，得無(wú)水AlCl3，的原因是_。答案：(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl(2)SOC12與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解 3.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液分別由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的陽(yáng)離子和陰離子各一種所組成(五種鹽的陰、陽(yáng)離子各不相同)。已知： A+B白 A+C白 A+D白 B+C白+氣 A溶液的1gH+1gOH- B溶液的H+110-12molL。 C、D、E三種溶液的pH<7 根據(jù)以上情況可推出：A_，B_，C_，D_，E_(用化學(xué)式表示)。答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br