2019-2020年高中化學(xué) 專題2　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(cè) 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題2　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(cè) 蘇教版選修3 一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.下列說法正確的是（　?。? A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形 B.主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道 C.主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道 D.角量子數(shù)l決定了原子軌道（電子云）的形狀 解析：核外電子的運(yùn)動(dòng)并無固定軌道，A錯(cuò)誤；當(dāng)n=1時(shí)l=0,m=0只有1s原子軌道，B錯(cuò)誤；n=3時(shí)，l只能取0，1，2，故沒有3f,C錯(cuò)誤。 答案：D 2.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　　） A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C電子排布式為1s22s22p3 C.15N與14N互為同位素 D.15N的電子排布式為1s22s22p4 解析：A選項(xiàng)中兩種原子的中子數(shù)為7和8；B選項(xiàng)中電子數(shù)為6，中子數(shù)為7，所以電子排布式為1s22s22p2;C項(xiàng)符合同位素的概念；D項(xiàng)中電子排布式為1s22s22p3。 答案：C 3.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　?。? A.核內(nèi)無中子的原子 B.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子 解析：據(jù)B 、D的信息知元素均是Al，符合題意，A為氫不合題意，C為鎂，與堿不反應(yīng)。 答案：BD 4.按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（　?。? A.Be、Mg、Ca　　　　　 B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 解析：同周期中，從左到右第一電離能由小到大，同主族中從上到下，第一電離能由大到小，故A、C、D正確，B不正確。 答案：B 5.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知（　?。? A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性強(qiáng)于N C.N2-的還原性弱于M2- D.N2-的還原性強(qiáng)于M2- 解析：非金屬性越強(qiáng)，就越容易得電子，形成的陰離子就越穩(wěn)定，放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量，說明M比N的非金屬性強(qiáng)，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，M2-的還原性比N2-的還原性弱。 答案：BD 6.A、B、C、D、E五種元素按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列， 下列說法正確的是（　?。? A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2 B.A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿 C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng) D.Hn為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 解析：E元素的最高價(jià)化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2。A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，元素C與元素E的關(guān)系可這樣假設(shè)：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。 答案：AD 19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化情況 據(jù)此回答下面四個(gè)小題： 7.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　?。? A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律 答案：C 8.該圖表變化表明（　?。? A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素 C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng) D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 答案：CD 9.按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（　?。? A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料 答案：C 10.據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（　?。? A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第6周期 C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合 答案：AC 11.長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得了次氟酸以來，對(duì)HFO的研究才引起重視，下列對(duì)HFO中各元素化合價(jià)的敘述正確的是（　　） A.氫+1價(jià)　氟+1價(jià)　氧-2價(jià) B.氫+1價(jià)　氟-1價(jià)　氧0價(jià) C.氫-1價(jià)　氟+3價(jià)　氧-2價(jià) D.氫-1價(jià)　氟-1價(jià)　氧+2價(jià) 解析：氟、氧兩種元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右邊，所以氟元素的非金屬性比氧強(qiáng)，又因HFO電子式為H∶，根據(jù)共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的，因此在HFO分子中氟顯-1價(jià)，氫顯+1價(jià)，氧顯0價(jià)。 答案：B 12.下列元素一定是主族元素的是（　　） A.原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素 B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素 C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素 D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素 解析：原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A錯(cuò)；原子核外M層電子為偶數(shù)，則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8，可能為0族元素，不一定是主族元素，所以B錯(cuò)；而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)，說明該元素原子的M層即為最外層，其電子數(shù)可能為1、3、5、7，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以C正確；原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D錯(cuò)。 答案：C 二、填空題（每空1分，共23分） 13.用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。 （1）第一電離能：Na__________Mg,Mg__________Ca。 （2）電負(fù)性：O__________F，F(xiàn)__________Cl。 （3）能量高低：ns__________ (n+1)s,ns__________np。 （4）主族序數(shù)__________價(jià)電子數(shù)__________元素最高正化合價(jià)。 答案：（1）<　> (2)<　> (3)<　< (4)=　= 14.按要求完成下列各題。 （1）單核10電子的粒子符號(hào)（至少寫三種）____________________。 （2）雙核10電子的粒子符號(hào)（至少寫兩種）____________________。 （3）三核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式（寫一種）__________。 （4）四核10電子的粒子的電子式（寫一種）__________。 （5）五核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式（寫一種）__________。 答案：(1)Ne、Na+、F-(或Ne、Mg2+、O2-)　1s22s22p6 (2)HF、OH- （3）H—O—H （4） （5） 15.下表是元素周期表的一部分。 　　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D F H 3 B C E G 根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。 （1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是__________，還原性最強(qiáng)的是__________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。 （2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是__________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。 （3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。 （4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。 （5）A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。 答案：（1）F2　Na　Ne (2)HClO4　HF (3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (4)E>D>F (5)液　> 三、簡(jiǎn)答題（共5分） 16.有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè)B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個(gè)A原子的原子核和一個(gè)C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)，如下圖。 A、B的化合物+B、C的化合物物B單質(zhì)+A、C的化合物 A、D的化合物+D、C的化合物物D單質(zhì)+A、C的化合物 請(qǐng)完成下列問題： （1）比較B、C原子半徑大??；畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）分別寫出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式。 解析：此題給出的條件較多，也較隱晦，同學(xué)們要善于從中找出突破口。α粒子即氦核，這句話其實(shí)是告訴我們B與A和C在原子序數(shù)上的關(guān)系，即A與C的原子序數(shù)的和等于B的原子序數(shù)加上2。從給出的兩個(gè)反應(yīng)中我們看出，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。B、D都為具有可變價(jià)態(tài)的非金屬元素，再結(jié)合C與D同族，兩個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2∶1等條件，不難判斷，在短周期中這樣的例子是2H2S+SO23S+2H2O。這樣，A為氫，C為氧，D為硫就可定下來了。結(jié)合前面原子序數(shù)的關(guān)系，可判斷出B為氮。那么第一個(gè)反應(yīng)就是NH3與NxOy生成N2和H2O的反應(yīng)。至于是哪一種氮的氧化物，根據(jù)電子得失守恒則可計(jì)算出是N2O3。 答案：（1）B>C　 (2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O　2H2S+SO2====3S+2H2O 四、計(jì)算題（每題12分，共24分） 17.有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氫化物分子式為H2A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C2A2；A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計(jì)算確定A、B、C各是什么元素。 解析：由100%=11.11%,得出M（A）=16，則此元素為O；因B與O2形成的兩種氧化物中B與O的質(zhì)量比可確定B為S，4.6 g C與3.2 g O2生成C2O2，則C為Na。 答案：A：O　B：S　C：Na 18.元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下85 g HxR氣體的體積是5.6 L，將5.1 g HxR通入200 mL 0.75 molL-1的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)。 （1）求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量。 （2）推斷x值，并確定R的元素符號(hào)。 解析：（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積可求出8.5 g HxR氣體為：，故HxR的相對(duì)分子質(zhì)量為：。 （2）5.1 g HxR為：；反應(yīng)的CuCl2為：0.75 molL-10.2 L=0.15 mol，故兩者1∶1反應(yīng)。寫出反應(yīng)方程式：HxR+CuCl2CuR↓+xHCl?？傻贸鰔=2，R為S元素。 答案：（1）34 gmol-1 (2)x=2　S