2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（含解析） [考綱要求]　1.掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求)。 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2．同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 深度思考 1．下列元素①Na?、贛g?、跘l　④Fe?、軨u?、轈　⑦Si?、郞?、酳?、釴　?P　?Cl　?H　?He 在自然界中， (1)只以化合態(tài)存在的是__________________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________________。 (3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是________________________________________________________________________。 答案　(1)①②③④⑤⑦??　(2)?　(3)⑥⑧⑨⑩? 2．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 答案　①正確；②錯誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。 1．下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物(　　) (2)含水的物質(zhì)不一定是混合物(　　) (3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素(　　) (4)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成(　　) (5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物(　　) (6)同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5)√　(6)√ 3．按要求回答問題。 ①冰水混合物?、诒Q氣　③鋁熱劑?、芷胀úＡ? ⑤水玻璃?、抻袡C玻璃　⑦漂白粉?、郥NT?、酘2SO4 ⑩含氧40%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體　?CaSO45H2O　?液氯　?王水 ?KAl(SO4)212H2O　?分子式為C5H10的烴　?分子式為C7H8的芳香烴 以上物質(zhì)中一定為純凈物的是____________，一定為混合物的是____________，可能是純凈物，也可能是混合物的是____________。 答案?、佗啖幄?????、冖邰堍茛蔻????　? 　純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 考點二　物質(zhì)的分類 1．簡單分類法概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。 2．分類法 常用的兩種方法是交叉分類法和樹狀分類法。 (1)交叉分類法的應(yīng)用示例 (2)樹狀分類法的應(yīng)用示例 請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中 ①硫黃?、诖温人帷、跱H3H2O　④銅?、萘蛩釟溻c ⑥NO2 3．熟記常見無機化合物的分類 題組一　正確理解物質(zhì)的分類標準 1．下列物質(zhì)的分類正確的是(　　) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案　C 解析　A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項，NO屬于不成鹽氧化物；D項，Na2O2不是堿性氧化物。 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(　　) A．強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 答案　C 解析　A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；D項，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，還可代表酯類。 題組二　物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷 3．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是(　　) 選項 X Y Z A 光導(dǎo)纖維 酸性氧化物 傳統(tǒng)無機非金屬材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D H2SO4 含氧酸 強酸 答案　C 解析　A項，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。 4．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是(　　) A B C D 答案　D 解析　A項，膠體和濁液不是交叉關(guān)系；B項，揮發(fā)性酸和強酸不是包含關(guān)系而是交叉關(guān)系；C項，鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的。 明晰分類標準是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 考點三　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如下圖所示。 2．化學(xué)反應(yīng)的分類 化學(xué)反應(yīng) 3．物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 溶化、 汽化、 液化、 酸化、 氫化、氧化、水化、 風(fēng)化、炭化、鈍化、 催化、皂化、歧化、 鹵化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 深度思考 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)臭氧變成氧氣是物理變化(　　) (2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化(　　) (3)冰變成水是物理變化(　　) (4)通電發(fā)光是物理變化(　　) (5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化(　　) (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化(　　) (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(　　) (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(　　) (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化(　　) (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化(　　) (11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化(　　) (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(　　) (13)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化也一定是化學(xué)變化(　　) (14)金屬熔化、從NaCl溶液中結(jié)晶析出NaCl晶體、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體均屬于物理變化(　　) (15)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)√ (7)√　(8)　(9)√　(10)　(11)　(12) (13)　(14)√　(15) 2．化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子?、谝环N離子變成另一種離子　③一種分子變成另一種分子?、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)?、菀粋€質(zhì)子變成一個中子　⑥混合物變成純凈物?、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)?、嘟饘僮兂煞墙饘? 答案　①⑤⑧ 題組一　正確理解物理變化和化學(xué)變化 1．下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”均是化學(xué)變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D．“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 答案　AC 解析　A項前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化；C項包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個化學(xué)過程。 2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列各項在反應(yīng)前后肯定不變的是：①電子總數(shù) ②原子總數(shù)?、圪|(zhì)子總數(shù)?、芪镔|(zhì)的總質(zhì)量　⑤物質(zhì)所含的總能量?、尬镔|(zhì)的種類 A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。 題組二　正確理解化學(xué)反應(yīng)的分類標準 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類從屬關(guān)系中，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)(　　) (2)(　　) (3)(　　) (4)(　　) (5)(　　) (6)(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)√ 題組三　準確判斷物質(zhì)的性質(zhì)和用途 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體 B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品 D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌 答案　D 解析　A項，在高溫下，SiO2與NaOH固體反應(yīng)；B項，濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑；C項，SO2不能用于食品漂白。 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是(　　) A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 答案　B 解析　B項，因為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O易引起胃穿孔，所以小蘇打不能用于治療胃潰 瘍病人的胃酸過多癥。 考點四　分散系　膠體 1．分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2．三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3.Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 深度思考 1．膠體是否一定為液態(tài)？膠體的丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？ 答案　分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。 2．怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？ 答案　因為膠體粒子的直徑在1～100nm之間，該粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。 題組一　膠體的性質(zhì) 1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 答案　D 解析　A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的；B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動；C項，溶液中溶質(zhì)粒子的運動是無規(guī)律的。 2．500mL2molL－1FeCl3溶液和500mL2molL－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲、乙均有丁達爾效應(yīng) B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽 答案　AC 解析　由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項正確；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 題組二　膠體性質(zhì)的應(yīng)用 3．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是________(填字母序號)。 A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 D．明礬可用作凈水劑 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 答案　E 解析　臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO均具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。 4．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510－6m的顆粒物，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是(　　) A．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠 C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，在某種程度上可以減少PM2.5污染 答案　B 解析　膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm，B錯誤。 膠體知識“6”提醒 1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。 2．膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 3．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。 4．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 5．在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 6．掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 探究高考　明確考向 江蘇五年高考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路(√) (xx江蘇，5B) 解析　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 (2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿() (xx江蘇，5C) 解析　SO2具有漂白性。 (3)Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料(√) (xx江蘇，5D) 解析　Zn是活潑金屬。 (4)取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明X溶液中一定含有Fe2＋() (xx江蘇，13B) 解析　應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水。 (5)室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚(√) (xx江蘇，13C) 解析　苯不溶于水，而苯酚鈉易溶于水。 (6)已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大() (xx江蘇，13D) 解析　CCl4層顯紫色，說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。 (7)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸(√) (xx江蘇，3A) 解析　鈍化膜可阻止?jié)饬蛩徇M一步反應(yīng)。 (8)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器() (xx江蘇，3B) 解析　SiO2可與氫氟酸反應(yīng)。 (9)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒() (xx江蘇，3C) 解析　ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒。 2．(xx江蘇，4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 答案　B 解析　A項，晶體硅用作半導(dǎo)體材料是利用其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)，與其熔點、硬度無關(guān)；B項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在酸性溶液中，可發(fā)生堿式電離，與酸反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)弱堿性；C項，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，但一般不用于漂白紙張，常用SO2來漂白紙張；D項，氧化鐵為堿性氧化物，可與酸反應(yīng)生成鹽和水，由于其顏色為紅色且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，常用于制作紅色涂料。 3．(xx江蘇，1)水是生命之源，xx我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是(　　) A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 答案　A 解析　A項，水是一種弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離生成H＋和OH－，電離方程式為H2OH＋＋OH－；B項，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項，O元素有－1價、－2價兩種化合價，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項，0℃時液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。 4．(xx江蘇，4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 答案　A 解析　A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯誤。 各省市兩年高考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” 知識點一　膠體的性質(zhì) (1)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(　　) (xx重慶理綜，3A) (2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(　　) (xx福建理綜，8D) (3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(　　) (xx四川理綜，2B) (4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(　　) (xx安徽理綜，9C) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 知識點二　概念的判斷與理解 (1)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，7D) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(　　) (xx四川理綜，2A) (3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(　　) (xx四川理綜，2C) (4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(　　) (xx四川理綜，2D) (5)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(　　) (xx天津理綜，1D) (6)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(　　) (xx重慶理綜，2A) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 知識點三　物質(zhì)的性質(zhì)和用途 (1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(　　) (xx大綱全國卷，6B) (2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　) (xx天津理綜，3B) (3)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(　　) (xx天津理綜，3C) (4)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，7B) (5)用SO2漂白紙漿和草帽辮(　　) (xx廣東理綜，11A) (6)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(　　) (xx廣東理綜，11B) (7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋(　　) (xx廣東理綜，11D) (8)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(　　) (xx福建理綜，6A) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)　(7)√　(8) 2．(xx新課標全國卷Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。 3．(xx四川理綜，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 答案　C 解析　A項，由教材中有關(guān)乙烯的性質(zhì)可知該選項正確；B項，硅膠是常用干燥劑之一，該選項正確；C項，福爾馬林有毒，不可用作食品保鮮劑，該選項錯誤；D項，胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，該選項正確。 4．(xx重慶理綜，1)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學(xué)變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學(xué)變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學(xué)變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項D不符合題意。 5．(xx四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案　A 解析　金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤。 練出高分 一、單項選擇題 1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為(　　) A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B．鹽酸、空氣、硫酸鈉、干冰 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 答案　A 解析　B項，鹽酸是混合物，錯誤；C項，鐵不是電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，錯誤；D項，碳酸鈉是電解質(zhì)，錯誤。 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是(　　) ①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀　②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD?、垭娊赓|(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀?、芡禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③B．②③C．③④D．④ 答案　C 解析　水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；HD是由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故②錯誤；明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質(zhì)，故③正確；C60、C70、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確，所以C選項正確。 3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，以下分類合理的是(　　) A．根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 答案　D 解析　B項，應(yīng)根據(jù)在水溶液中是否能夠完全電離把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；C項，鹽酸是混合物；D項，甘油是醇，純堿是鹽，干冰是CO2。 4．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．1H與D互稱同位素 B．1H→D通過化學(xué)變化不能實現(xiàn) C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的物理性質(zhì)不同 答案　C 解析　C項，同素異形體指的是同一種元素形成的不同種單質(zhì)。 5．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　) A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3 答案　C 解析　氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物。A項，H2、O3是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B項，H2SO4、H2CO3電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B錯誤；C項，SO2、NO為氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；D項，Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤。 6．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C 解析　打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，但均無顏色變化，故不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。 7．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體 上述說法正確的是(　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ C．①③④⑦ 答案　D 解析　①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，均既是純凈物又是化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，食醋是醋酸溶液，都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確。 8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　) A．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒 答案　B 解析　B項，NaHCO3作為膨松劑的原因是其與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而不是與堿反應(yīng)，故不對應(yīng)。 9．化學(xué)家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是(　　) A．氯化銀在水中的溶解平衡 B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng) C．鐵在潮濕的空氣中生銹 D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合 答案　A 10．下列變化中屬于物理變化的是(　　) A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光 答案　D 解析　剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 二、不定項選擇題 11．下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(　　) A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B．變化時釋放出能量 C．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂 D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了 答案　BC 解析　水的氣化、液化均有能量變化，但屬于物理變化。 12．下圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是(　　) A．鐵粉 B．氧化鈉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰 答案　A 解析　鐵粉很容易被O2氧化，所以可作脫氧劑。 13．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是(　　) A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬 B．Na2O2可用作漂白劑 C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體 D．小蘇打可用于治療胃酸過多 答案　C 解析　堿石灰易吸收CO2。 14．對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是(　　) A B C D 用途 抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑 明礬可用于凈水 純堿可去油污 “84”消毒液可用于漂白 解釋 Vc具有酸性 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 純堿水解呈堿性 置于空氣中生成的次氯酸有強還原性 答案　AD 解析　A項，Vc可作抗氧化劑，是因為Vc具有還原性。 三、非選擇題 15．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 從反應(yīng)中__________，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。 答案　(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ②Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無電子轉(zhuǎn)移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) 解析　(1)Na2O2是過氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。 16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________________________________________________________________________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________________，其原因是________________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會________________________，原因是______________________________________________。 ③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會__________________________________，原因是________________________________________。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ______________。 答案　(1)丁達爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。