2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 影響化學平衡的條件.doc

2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 影響化學平衡的條件基礎練習一、選擇題 1.在下列反應中，降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應方向移動的是( )。 A.CO+H2O(氣)CO2+H2(正反應為放熱反應) B.2SO3(氣)2SO2+O2(正反應為吸熱反應) C.2HCI(氣)H2+Cl2(正反應為吸熱反應)D.CaO+CO2CaCO3(正反應為放熱反應)答案：D 2.可逆反應2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)(正反應為吸熱反應)在一固定容積的密閉容器中進行，當達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施為( )A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑答案：AC 3.化學反應C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)(正反應為吸熱反應)達到平衡，下列敘述中正確的是( )。 A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B.加入固體炭，平衡向正反應方向移動 C.加入水蒸氣使容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動D.擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動答案：D 4.反應mA+nBPC，A、B、C代表氣體物質的分子式，m、n、p為系數(shù)，若反應生成物的濃度在溫度升高、壓強降低時增大，那么下列式子中正確的是( )。 A.m+n>p(正反應為放熱反應) B.m+n<P(正反應為吸熱反應)C.m+n>p(正反應為吸熱反應) D.m+n<p(正反應為放熱反應)答案：B 5.不能用勒沙特列原理解釋的是( )。 A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺 B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成答案：BD 6.在下列平衡體系中，采用括號內的措施后，平衡向正反應方向移動且反應速率增大的是( )。 A.N2(氣)+O2(氣)2NO(氣)(加壓) B.N2(氣)+3H2(氣)2NH(氣)(移出NH3) C.2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)(降溫)D.2NO2(氣)N2O4(氣)(加壓)答案：D 7.在1 000以上的高溫，存在下列平衡：C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，根據(jù)熱化學方程式，采取什么手段來抑制CO的生成?其答案是( )。 手段：升溫 降溫 加壓 降壓理由：a.放熱反應 b.吸熱反應 c.氣體分子數(shù)增加 d.氣體分子數(shù)減少A.和ad B.和bc C.和bd D.和ac答案：B 8.當密閉容器中反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)已達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉化率也隨之降低。那么下列幾個表示化學方程式系數(shù)關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是( )。A. m<p B.m>p C.m+n<p D. m+n>p答案：A二、填空題 9.將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD 當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質的系數(shù)分別為：a_b_c_d_。 (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A：_、B：_、D：_。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。答案：(1)2；1；3；2(2)氣；固或液；氣(3)放熱 10.在一密閉容器內加入HBr氣體，在一定溫度下，建立2HBr+Br2(氣)(正反應為吸熱反應)的化學平衡，若升高溫度： (1)正反應速率_，逆反應速率_。 (2)化學平衡向_反應方向移動。 (3)混合氣的顏色應變_。 (4)混合氣的平均相對分子質量_。(5)若將密閉容器的體積減小為原來的，則化學平衡_，混合氣的顏色_。答案：(1)加快；加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動；變深綜合練習一、選擇題 1.反應mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，qD(氣)，測得平均反應速率(C)=2(B)，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應，CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣達到新的平衡后，CO2的物質的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1molC.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol答案：C 3.水煤氣的轉化反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應為放熱反應)，下列敘述正確的是( )。 A.當一定條件下，混合氣的平均相對分子質量不再改變，表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) B.當一定條件下，H2O的生成速率與CO的消耗速率相等，表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉化率D.增加CO的濃度可以提高CO的轉化率答案：C 4.對于可逆反應2AB3(氣)A2(氣)+3B2(氣)(正反應為吸熱反應)，下列圖像(圖22的四幅圖中為反應速率，T為溫度，P為壓強，t為時間，AB3 為百分含量)中正確的是( )。 答案：BC 5.可逆反應mA(g)+nBPC(g)+qD中A和C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強，平衡不移動，說明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應 C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉化率都一定增大D.若增加B的量平衡體系顏色加深，說明B必是氣體答案：D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+dW(氣)，若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達到平衡時，W的濃度為原來平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b>c+dC.Z的體積分數(shù)增大 D.X的轉化率降低答案：AD 7.常溫常壓下，將分別裝有等體積NO和O2的兩個試管連起來，氣體充分混合后，在保持溫度和容積不變的情況下容器內氣體的壓強P為( )。 A.0.75大氣壓<P<1大氣壓 B.P=0.75大氣壓C.0.5大氣壓<P<0.75大氣壓 D.P=0.5大氣壓答案：C 8.可逆反應mA(氣)+nB(氣)PC(氣)+qD(氣)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，當溫度升高時，混合氣對氫氣的平均相對密度從16.5變?yōu)?5.9，則下列敘述中正確的是( )。 A.m+n>P+q正反應是放熱反應 B.m+n>p+q正反應是吸熱反應C m+n>p+q逆反應是吸熱反應 D.m+n>p+q逆反應是放熱反應答案：AC 9.圖23表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響L(固)+G(氣)2K(氣)(正反應為吸熱反應)，在圖中，y軸是指( )。 A.平衡混合氣中K的百分含量 B.平衡混合氣中G的百分含量 C.G的轉化率D.L的轉化率答案：B 10.在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+2D(氣)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為B的轉化率大小關系中正確的是( )。 A.A的轉化率：乙<丙<甲<丁 B.A的轉化率：甲<乙<丙<丁C. A的轉化率：甲<乙二丙<丁 D.B的轉化率：甲>丙>乙>丁答案：A二、填空題 11.反應nA(g)+mB(g)pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，當減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變)，試推測逆反應是_反應，m+n_p(填“<”、“>”或“=”)，當改變下列條件(其他條件不變)填入相應項目的變化情況。 答案：放熱；>(1)減壓后，A的百分含量_； (2)加入B，A的轉化率_； (3)升溫后，DC將變_； (4)降溫時，混合氣體的平均相對分子質量_；(5)使用催化劑，氣體混合物的總物質的量_。答案：(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變 12.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡后，NH3的體積分數(shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，應滿足： (1)溫度、體積恒定時，若x=0，y=0，則z：_。 溫度、壓強恒定時，若x=0，y=0，則z：_。 (2)溫度、體積恒定時，若工x=0.75mol，則v：_,z：_； 溫度、壓強恒定時，若x=0.75mol，則y：_，z：_。(3)溫度、壓強恒定時，x、y、z應滿足的關系是_。答案：(1)2mol；>0(2)2.25mol；0.5mol2.25mol；0(3)3x；013.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H22H3(正反應為吸熱反應)圖24是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_。答案：t0t1；t2t4；t5t6(2)tl、t3、t4“時刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是_。答案：升高溫度、加催化劑 (3)下列各時間段內，氨的百分含量最高的是_。 A.t0-t1 B.t2-t3C.t3-t4 D.t5-t6答案：A拓展練習一、填空題 1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進行2NO2N2O4(正反應為放熱反應)反應。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變，B的上蓋可隨容器內氣體的壓強變化而上、下移動，以保持內外壓強相等。在同溫同壓條件下，將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中，反應同時開始。問： (1)反應開始時.兩容器中生成N2O4的速率A_B(填“>”、“=”或“<”)原因是_。(2)兩容器都達到平衡時，A、B中NO2的轉化率aA_aB(填“>”、“=”或“<”)原因是_。答案：(1)=；兩容器的起始濃度相同(2)<；相當于A達到平衡后，加壓，平衡向正反應方向移動 2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖26)，容器中發(fā)生以下反應： N2+3H22NH3(正反應為放熱反應) 若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題： (1)保持上述反應溫度不變，設d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同,那么： 若a=1，c=2。則b=_。在此情況下，反應起始時將向_方向進行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_。答案：3；逆反應 1<c4(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是_。其原因是_。 答案：降溫；上述平衡向氣體體積縮小的方向移動，即此反應向放熱反應方向移動 3.把氮氣和氫氣按1：1(物質的量之比)混合后取四等份，同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態(tài)，分析下表中數(shù)據(jù)并回答問題(用A、B、C、D)填空：容器代號ABCD平衡時混合物的平均相對分子質量1617平衡時N2的轉化率20%平衡時H2的轉化率30% (1)都達平衡時，容器中NH3的百分數(shù)_最大。 (2)達到平衡時所需時間最長的是_容器。(3)四個容器的容積由小到大的排列次序是_。答案：(1)C (2)B (3)CDAB二、計算、簡答題 4.某可逆反應A(氣)+B(氣)C(氣)。在兩個完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個容器溫度為400，達到平衡時壓強為原來的75，第二個容器溫度為600，達到平衡時A的體積百分含量為25，通過計算推斷該反應的正反應是吸熱反應還是放熱反應?答案：經(jīng)計算400時A的轉化率為50，600時A的轉化率為67。該反應為吸熱反應。