2019-2020年高二化學(xué) 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復(fù)習(xí) 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復(fù)習(xí) 新人教版 [復(fù)習(xí)] 1. 什么是水的離子積？它反映了什么問(wèn)題？ 2. 升高溫度，水的電離和水的離子積如何變化？ [新授] 二.溶液的酸堿性和pH 無(wú)論是純水，還是酸性或堿性的稀溶液，H+和OH-濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)—— 。在中性溶液中，c(H+)與c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是沒(méi)有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在堿性溶液中，c(OH-) c(H+)。 1. 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系 中性溶液：c(H+) c(OH-) 酸性溶液：c(H+) c(OH-)， 堿性溶液：c(OH-) c(H+)， 越大，溶液的酸性越強(qiáng)： 越小，溶液的酸性越弱。 2. pH （1）引入pH的原因 （2）pH的含義 （3）pH的計(jì)算式 如，純水的c(H+)=110-7 molL-1，純水的pH 110-2 molL-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH為 110-2 molL-1NaOH溶液中， （4）pH的使用范圍 3. 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫時(shí)，中性溶液中c(H+)= ，pH 酸性溶液中c(H+)= ，pH 堿性溶液中c(H+)= ，pH 溶液的酸性越強(qiáng)，其pH ；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關(guān)系如下圖： [思考] 填寫下表：（條件：25℃） 溶液的酸堿性 c(H+) c(OH-) c(H+)與c(OH-)比較 c(H+)c(OH-) 酸 性 中 性 堿 性 [練習(xí)] 1.90℃時(shí)水的離子積KW=3.810-13，該溫度時(shí)純水的pH是[ ] A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無(wú)法確定 2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與 NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ] A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無(wú)法比較 3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為 [ ] A.等于7 B.大于7 C.小于等于7 D.無(wú)法確定