2019-2020年高中化學 3.4《離子反應》第2課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc

《2019-2020年高中化學 3.4《離子反應》第2課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 3.4《離子反應》第2課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 3.4《離子反應》第2課時課堂鞏固訓練 魯科版選修4 1．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗，以下推測正確的是(雙選)(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定HCO是否存在 解析：選BC。根據(jù)實驗判斷離子的存在情況，考查推理能力及思維的嚴密性。由①知強堿性溶液中HCO不存在；由②產(chǎn)生無刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO，這在實驗③得到證實；由于②中加入鹽酸引入Cl－，因此不能通過④確定Cl－的存在。 2．下列根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是(　　) 解析：選A。本題考查了離子反應的應用，利用離子反應檢驗離子的存在。在試液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Fe3＋，加入氯氣后，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯氣后有Fe3＋生成，則其來源一定是Fe2＋，A正確；加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀并不一定是AgI，也可能是Ag3PO4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀，則有I－，B錯誤；能使石蕊試液變藍色的是堿性溶液，不一定是堿溶液，C錯誤；SO2也具有選項D中所述性質，則D錯誤。 3．下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗后注入標準液 B．滴定管尖端未充滿液體 C．滴定管中標準液在零刻度以上 D．盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水 解析：選D。A中應用標準液潤洗，否則濃度下降，消耗標準液多；B中致使起始讀數(shù)偏大；C中零刻度以上的液體體積無法讀出。蒸餾水的存在并不影響待測液的量，故不影響測定結果。 4．(xx渭南高二質檢)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗： ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； ②取少許溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個操作過程均無沉淀產(chǎn)生； ④取③的溶液少許，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成； ⑤若將③的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________；肯定不存在的離子是________；還不能確定是否存在的離子是________；另外，若?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔珜嶒灒鹧娉庶S色，________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na＋；透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含K＋。 解析：往溶液中加入氯水和CCl4，CCl4層呈紫色，說明原溶液中一定存在I－，結合實驗①的結果一定存在大量H＋，推測溶液中一定不存在NO、Fe3＋和CO。 由實驗③推知，溶液中不含Mg2＋、Al3＋，但在③的溶液中加入Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有Ba2＋，一定有存在SO。 由實驗⑤推知溶液中含有NH。因此，溶液中一定存在Ba2＋、NH、I－，一定不存在Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、NO、SO，不能確定的是Na＋、K＋、Cl－。 因在實驗③中加入NaOH，④中加入Na2CO3溶液，盡管焰色反應呈黃色，但仍無法判斷原溶液中是否存在Na＋。但透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則證明原溶液中含有K＋。 答案：Ba2＋、NH、I－、H＋ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、NO、SO Na＋、K＋、Cl－　不能　能 5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250 mL容量瓶配制250 mL燒堿溶液； B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解； D．將物質的量濃度為m molL－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗硫酸體積為V2 mL。 回答下列問題： (1)正確的操作步驟是____―→____―→____―→D―→____。(填字母) (2)滴定管讀數(shù)時應注意___________________________。 (3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。 (4)操作D中液面應調整到___________________________； 尖嘴部分應____________________。 (5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時的顏色變化是________。 (6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。 (7)該燒堿樣品的純度計算式是___________________________。 解析：對于中和滴定的操作問題要依據(jù)中和滴定的正確步驟和規(guī)范操作去思考，而分析產(chǎn)生的誤差，要注意滴定過程中消耗標準液體積偏大，還是偏小，還是不變。 該題配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于錐形瓶中，用H2SO4溶液進行滴定，以甲基橙作指示劑。滴定過程中需注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數(shù)時視線與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。 答案：(1)C　A　B　E (2)滴定管應垂直；裝液和放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時不能俯視或仰視，視線應與凹液面最低點相平；讀數(shù)應精確到0.01 mL (3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡 (5)3.1～4.4　指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高　(7)%