2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第二講 元素周期表元素周期律.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第二講 元素周期表元素周期律 [考綱展示] 1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。　2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 一、原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 二、編排原則 三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期) 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 2.族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10共3個(gè)縱行 0族 第18縱行 　　四、元素周期表中元素的分區(qū) 1．分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條斜線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線(氫元素除外)。 2．金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素。 3．非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素。 4．分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 五、元素周期表中的特殊位置 1．過(guò)渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 2．鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。 3．錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。 4．超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。 (1)周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族時(shí)，不要寫成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界時(shí)副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25。 　 (xx高考福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 [解析]　從元素周期表的局部圖可知短周期元素X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù)，D項(xiàng)正確。 [答案]　A —直接相鄰的原子序數(shù)關(guān)系 (1)“┳”型 (2)“┻”型 (3)“╋”型 　　　 　1.(xx高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 解析：選A。根據(jù)X原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定X元素，并結(jié)合五種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系確定其他元素，再結(jié)合各選項(xiàng)分析、解決問(wèn)題。X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，而原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則X為C元素，結(jié)合五種元素的相對(duì)位置關(guān)系，從而可知，Y為O元素，Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素。O和S元素同處第ⅥA族，類比Na和O元素形成化合物Na2O2，推測(cè)Na和S元素可形成化合物Na2S2，A項(xiàng)正確。Si和O元素形成的SiO2為原子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)。Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)，則Cl原子得電子能力比S原子強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)。C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O元素可形成O2、O3等同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)。 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．第三周期第ⅣA族的元素是________(填元素符號(hào)，下同)；Na元素的原子序數(shù)為11，其相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有________，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有________，周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有________。 解析：第三周期第ⅣA族元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，其核外電子排布為2、8、4，即14號(hào)元素Si；與Na元素(原子序數(shù)為11)相鄰的同族元素的原子序數(shù)是11－8＝3或11＋8＝19；在短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有第一周期第ⅠA族的H元素，第二周期第ⅡA族的Be元素，第三周期第ⅢA族的Al元素；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第一周期第ⅡA族元素(不存在此元素)，第二周期第ⅣA族的C元素，第三周期第ⅥA族的S元素；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的有第二周期第ⅠA族的Li元素。 答案：Si　3、19　H、Be、Al　C、S　Li 2．(教材改編)判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族。(　　) (2)元素周期表中第Ⅷ族元素種類最多。(　　) (3)第三、四周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18。(　　) (4)同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同。(　　) (5)115號(hào)元素位于第七周期第ⅤA族。(　　) (6)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族。(　　) (7)位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4。(　　) (8)位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7)　(8) 題組二　元素周期表的應(yīng)用 3．(xx福建莆田高三質(zhì)檢)原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示。A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是(　　) C A R B D A.4Z B．4Z＋10 C．4Z＋5 D．4Z＋14 解析：選C。由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2Z、2Z＋10或2Z＋14。而A、B原子序數(shù)之和為2Z(如圖)。 C A ZR B D 4.(xx高考福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑Zr(陽(yáng)離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 四、元素金屬性強(qiáng)弱的比較 1．結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。 五、元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 1．結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。 (1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。,(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。,(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。 　(xx高考北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 [解析]　A．S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO3受熱易分解。 [答案]　D 　2.(xx高考山東卷)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：選D。A.同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B．K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C．根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D.Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。 題組一　對(duì)元素周期律的考查 1．(xx山東濟(jì)南期末)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 解析：選D。形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間存在靜電作用，該靜電作用既包括靜電吸引，也包括靜電排斥；同主族元素，從上至下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)；第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，引起原子最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化，則元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。 2．(xx山東沾化模擬)下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(　　) A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4 B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．還原性：F－>Cl－>Br－ 解析：選D。由于非金屬性N>P>Si，則穩(wěn)定性NH3>PH3>SiH4，故A正確。由于非金屬性Cl>S>P，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確。由于金屬性K>Na>Mg，則堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確。由于單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2，則還原性F－H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl C．堿性：CsOH>NaOH D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M 解析：選C。碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl>Br>I，故氫化物的穩(wěn)定性HIM＋，則原子序數(shù)可能：M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(xx江蘇揚(yáng)州模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測(cè)定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 解析：選B。A項(xiàng)Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)測(cè)定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)Na2CO3溶液顯堿性而Na2SO4溶液顯中性，可判斷出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，則酸性H2SO4>H2CO3，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。 題組三　微粒半徑大小比較及應(yīng)用 5．下列粒子半徑大小的比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析：選B。A項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中S2－和Cl－的電子層比Na＋和Al3＋多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確；對(duì)于同周期的元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)是同主族元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(xx河北邯鄲一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示： 元素代號(hào) X Y Z R T 原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是(　　) A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X B．離子半徑：T2－＞X2＋ C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T 解析：選B。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－與Mg2＋都是10電子粒子，O2－的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，Mg(OH)2＞Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，O2與H2化合比S與H2化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 　 1．原子半徑的比較 (1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。 (3)不同周期、不同主族元素的原子 原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。 例如：比較r(K)與r(Mg)，可利用同主族r(K)>r(Na)，然后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。 2．離子半徑的比較 (1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例如：r(K＋)>r(Na＋)>r(Li＋)；r(S2－)>r(O2－)。 (4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。 例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)的大小，可選r(Na＋)作參照：r(K＋)>r(Na＋)，r(Na＋)>r(Mg2＋)，故r(K＋)>r(Mg2＋)。 考 點(diǎn) 三　元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用[學(xué)生用書P110] 一、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系 1．性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。 (2)若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。 3．結(jié)構(gòu)與位置的互推 由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可確定主族元素的位置。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族； (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA族～ⅦA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族； 二、元素“位—構(gòu)—性”的應(yīng)用 1．尋找新材料 2．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則由堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2>Al(OH)3。 (2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。 ②根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。 “序、層”、“序、價(jià)”規(guī)律 (1)“序、層”規(guī)律 ①若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。 ②同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 (2)“序、價(jià)”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。 　(xx高考天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題： (1)f在周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：____________。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL－1 R 溶液的燒杯中滴加1 molL－1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： ①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____________________________________。 ②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。 [解析]　根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。 (2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。 (3)八種短周期元素組成的四原子共價(jià)化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為、等。 (4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1。 (5)鹽R的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2。①因?yàn)锳l(OH)3的堿性比NH3H2O的堿性弱，故Al3＋的水解程度大于NH4的水解程度，溶液呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏(SO4)>c(NH4)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)。②向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后是NH4＋OH－===NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O，故m點(diǎn)的離子反應(yīng)為NH4＋OH－===NH3H2O。③因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL－1＝0.01 mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL－1＝0.024 mol，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類，一是SO4＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO4)＝0.01 mol2＝0.02 mol，0.02 mol<0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH－參與的反應(yīng)， Al3＋?。?OH－ 　===　 Al(OH)3↓ 0.01 mol　0.03 mol　 0.01 mol OH－余0.024 mol2－0.03 mol＝0.018 mol，之后發(fā)生反應(yīng)：NH4＋OH－===NH3H2O，n(NH4)＝0.01 mol，再消耗OH－0.01 mol，則剩余OH－為0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O，OH－為0.008 mol，溶解Al(OH)3為0.008 mol，則剩余Al(OH)3為0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。 [答案]　(1)第三周期ⅢA族　(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4>H2SO4 (3) 等其他合理答案均可) (4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1 (5)①c(SO4)>c(NH4)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) ②NH4＋OH－===NH3H2O ③0.022 　3.(xx高考天津卷節(jié)選)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________。 解析：(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○ ＋18 ，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強(qiáng)，所以Na＋的氧化性最弱。 (3)MgO的熔點(diǎn)太高，電解時(shí)消耗的能量多，增加生產(chǎn)的成本；AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)難導(dǎo)電。 答案：(1)b　(2)氬　Na＋(或鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本　AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 題組一　元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系 1．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－的半徑大于Yn－的半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 解析：選A。對(duì)于主族元素X、Y、Z，當(dāng)Xn＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，則X在Y的下一周期，原子序數(shù)X>Y，r(Zn－)>r(Yn－)，說(shuō)明Z在Y下面的周期，原子序數(shù)Z>Y，綜上分析X與Z至少在同一周期，且原子序數(shù)Z>X，綜上所述原子序數(shù)關(guān)系Z>X>Y，答案為A。 2．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D>C>B>A B．原子半徑：B>A>C>D C．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋ D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－B>D>C，原子半徑：B>A>C>D，離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋，氧化性：A2＋>B＋，還原性C3－>D－，故正確答案為B。 題組二　元素“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性 B．X、Y、Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物 C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離 D．W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì) 解析：選B。首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項(xiàng)正確。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促進(jìn)水的電離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．D單質(zhì)在過(guò)量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3 B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng) C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B D．E單質(zhì)分子間由于氫鍵作用，所以很容易液化 解析：選C。根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò)；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對(duì)；D項(xiàng)，氯氣分子中沒有氫、氧、氮、氟等原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò)。 1．牢記1～6周期的元素種類數(shù)：2、8、8、18、18、32。 2．熟記周期表中各族的排列順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 3．掌握4個(gè)關(guān)系式 (1)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)； (2)電子層數(shù)＝周期序數(shù)； (3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)； (4)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。 4．理解元素性質(zhì)的2個(gè)遞變規(guī)律 1．(xx高考海南卷)下列離子中半徑最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：選C。這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以四個(gè)選項(xiàng)中離子半徑最大的是O2－。 2．(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的常見最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D。短同期元素X、Z形成的常見最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)：Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 3.(xx高考廣東卷)(雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選BC。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：乙>甲，A錯(cuò)誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦?己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾?己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C正確。D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 4．(xx高考天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7 C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 解析：選A。ⅠA族和ⅦA族元素，如H與Na、Cl可形成HCl和NaCl，兩者分別屬于共價(jià)化合物和離子化合物，A正確。第二周期F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)。如第ⅦA族的元素中，還原性F－I－，C錯(cuò)。同周期金屬元素從左到右化合價(jià)升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯(cuò)。 5．(xx高考山東卷)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 解析：選A。W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項(xiàng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項(xiàng)，O元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，O2的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì)，則O2－的還原性比S2－弱。D項(xiàng)，Cl2中Cl元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強(qiáng)還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 6．(xx高考大綱全國(guó)卷)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問(wèn)題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(填元素符號(hào)) (2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______________。(用化學(xué)式表示) (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為______，其中存在的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________。 (4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ______________________。 解析：由A和B、D、E三種元素均能形成共價(jià)型化合物，結(jié)合A和B形成的化合物的水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素。由A、B、C原子序數(shù)依次增大，A和C 同族，則C為Na元素。B和D同族，則D為P元素。又因?yàn)镃和E形成的化合物在水中呈中性，可知E為Cl元素。 (1)根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是Na原子，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素。 (2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是PH3。 (3)HCl與NH3反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，NH和Cl－之間存在離子鍵，在NH中存在共價(jià)鍵。 (4)P的最高價(jià)氧化物為P2O5，其水化物為磷酸，化學(xué)式為H3PO4。 (5)磷在足量的氯氣中燃燒生成五氯化磷，在少量氯氣中燃燒生成三氯化磷。 (6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫分子形式。 答案：(1)Na　Cl　(2)PH3 (3)NH4Cl　離子鍵和共價(jià)鍵 (4)H3PO4　(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3 (6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 一、選擇題 1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間不存在靜電排斥力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng) C．主族元素原子中最易失去的電子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素 解析：選C。離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項(xiàng)不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確；目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有32種元素，D項(xiàng)不正確。 2．(xx江西南昌調(diào)研)下列結(jié)論不正確的是(　　) A．粒子半徑：S>S2－>Cl－>F B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．氧化性：Cl2>S>Se>Te D．離子還原性：S2－>I－>Br－>OH－ 解析：選A。同一種元素的陰離子半徑比其原子大，所以S2－半徑應(yīng)比S半徑大。 3．(xx山東濰坊模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng) B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料 解析：選B。A選項(xiàng)由Na與Ca的活潑性強(qiáng)弱可知錯(cuò)誤，C選項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤，D選項(xiàng)，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體，錯(cuò)誤。 4．(xx蘇北四市聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z W A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同 B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)>r(Y)>r(Z) C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閄r(Cl－)、r(S2－)>r(O2－)，B項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3H2S，C項(xiàng)錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HClO4三種酸中，HClO4的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為b＋a B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 解析：選D。 Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子變成Xn－，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 6．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(　　) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 解析：選C。A項(xiàng)中Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故錯(cuò)誤。B中三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，不等于31，故錯(cuò)誤。 7．(xx河南洛陽(yáng)質(zhì)檢)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　　) ①鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：選D。在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，①錯(cuò)誤；由NH3可知④錯(cuò)誤。 8．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示： 元素 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置 單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途 甲 在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用電解法冶煉該金屬 乙 單質(zhì)及氧化物的晶體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料 丙 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍 單質(zhì)存在多種同素異形體 丁 元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì) 則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是(　　) A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 解析：選D。由表中信息推知：甲是Al、乙是Si、丙是C、丁是O，原子序數(shù)Si>Al>O>C，故D正確。 二、非選擇題 9．(xx江西南昌調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知： ①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶3； ②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4； ③E－、C＋、A＋的離子半徑逐漸減??； ④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________________________________________________________________________； 它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性____________(填“強(qiáng)”或“弱”)； (2)X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1∶1∶1。已知X溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12 molL－1，則X的電子式為____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是(寫離子方程式)________________________________________________________________________； (3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； (4)A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題意可得出B為O，D為S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序數(shù)小于O，所以A為H，C為Na，E為Cl。(1)高氯酸為最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸；(2)X抑制了水的電離，應(yīng)為酸或堿，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，可得出X為NaOH，Y為NaClO或NaHS；(3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物應(yīng)為Na2O2；(4)A與B，A與D能形成18個(gè)電子的分子，則應(yīng)為H2O2和H2S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)及10電子的化合物可知生成S、H2O。 答案：(1)HClO4　強(qiáng) (2)Na＋[H]－　ClO－＋H2OHClO＋OH－(或HS－＋H2OH2S＋OH－) (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)產(chǎn)生淡黃色沉淀　H2S＋H2O2===S↓＋2H2O 10．(xx安徽師大附中模擬)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 X Y Z V W 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來(lái)水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著 其單質(zhì)的體積在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA族，是形成的化合物最多的元素之一 回答下列問(wèn)題： (1)X在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________， V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。 (2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； X、Y和V三元素中原子半徑最小的是________(填元素符號(hào))。 (3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_______________________________________