2019-2020年高考化學 高頻考點（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高考化學 高頻考點（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版必修2 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，題型多以選擇題、填空題、推斷題的形式出現(xiàn)，主要考點有： 1．原子結(jié)構(gòu)與各微粒間的關系，同位素、核素的概念及性質(zhì)。 2．元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)的相似性、遞變性。 3．物質(zhì)所含化學鍵類型的判斷及化合物類型的判斷。 4．依據(jù)元素在周期表的位置進行元素推斷及性質(zhì)推斷。該考點內(nèi)容與元素化合物知識緊密聯(lián)系，規(guī)律性強，命題空間廣闊，題型靈活多變，預計今后的高考將會穩(wěn)中有變，仍為以元素化合物知識為載體，利用元素周期律進行定性分析及推斷。 題型一：核素、同位素的概念 同位素、核素的考查往往以新發(fā)現(xiàn)的核素、新物質(zhì)為載體，結(jié)合最新發(fā)生的重大國際、國內(nèi)事件進行命題，同時會兼顧考查同素異形體、同分異構(gòu)體或原子結(jié)構(gòu)的知識，這類題目一般起點較高，但落點很低，屬于基礎類題目，解題的關鍵在于看清題意，區(qū)分概念。如 (1)核素可用X(A為質(zhì)量數(shù)、Z為質(zhì)子數(shù))來表示，一種核素就是一種原子。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (3)同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體原子，H是一種核素，但不能說H是同位素。 (4)大多數(shù)元素都有同位素，所以核素的種類比元素的種類多。 (5)明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別： [例1](xx全國大綱卷)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。 A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項錯誤。答案：C。 題型二：元素周期表和元素周期律 元素周期表中存在同主族與同周期兩種遞變規(guī)律，對這些規(guī)律的應用構(gòu)成了這部分內(nèi)容的題型，主要包括： (1)元素位置、元素種類、元素原子或離子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷。 (2)元素原子、離子半徑大小的比較。 (3)金屬性、非金屬性強弱的比較。 (4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的比較。 (5)元素最高價氧化物對應水化物酸性、堿性強弱的比較。 解題時一般先依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律進行判斷。解題時應注意：元素周期表中元素的“二性”： [例2](xx山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知( )。 A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。答案：A。 題型三：化學鍵類型的判斷 以新型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為載體，考查化學鍵的知識，是目前高考命題的一種形式。內(nèi)容主要體現(xiàn)在以下三點： (1)物質(zhì)中化學鍵類型的判斷。 (2)化合物類型的判斷。 (3)電子式的書寫及用電子式表示物質(zhì)形成的過程。 (4)10電子、18電子等微粒的判斷。 解題時應注意： (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。 (2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。這是因為共價化合物中只有原子間的共用電子對，沒有帶電荷的陰、陽離子，如HCl、CH4等。 (3)在非金屬單質(zhì)中(除稀有氣體分子外)只有共價鍵，如Cl2、O2等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的分子為單原子分子，單原子分子中不存在化學鍵。 (5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl－。 解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，D正確。答案：AD。 題型四：元素在周期表中的位置及性質(zhì)推斷 依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點，元素在周期表中的位置及元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)對元素進行推斷。一般是給出原子半徑的大小順序、元素的主要化合價、元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)間的關系，元素在周期表中的位置等信息。題目往往限定為短周期元素或前20號元素，從而縮小了推斷的范圍。然后根據(jù)同一主族，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷元素的性質(zhì)。 解題時應注意： (1)推測元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)首先要推斷出該元素，然后根據(jù)元素周期律等進行下一步推斷，其基本思路如下： (2)元素推斷一般考查的范圍： ①第一周期：H。②第二周期：Li、C、N、O、F。③第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。④第四周期：K、Ca、Fe。 [例4](xx新課標全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )。 A．上述四種元素的原子半徑大小為W
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