2019年高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 考點規(guī)范練19 化學反應速率及影響因素.doc

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2019年高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 考點規(guī)范練19 化學反應速率及影響因素一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-12.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中正確的是()A.反應前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應速率為0.1 molL-1s-1B.達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大C.達到平衡后,反應速率的關系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變3.在恒溫、恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應時間應()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是()用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度汽車尾氣中的NO與CO反應轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢增大壓強,一定能加快化學反應速率用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快光是影響某些化學反應速率的外界條件之一增加反應物的用量,一定會增大化學反應速率A.B.C.D.5.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2 min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢,平衡正向移動C.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D.從開始到平衡,用A表示該反應的化學反應速率為0.3 molL-1min-16.一定溫度下,在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol,下列說法正確的是()A.充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B.A的平均反應速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時,B、C的反應速率相等D.C的平均反應速率為0.2 molL-1min-17.在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)8.向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H02NO2(g)N2O4(g)H”“”或“=”)。對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=。在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是。A.逆反應速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大C.化學平衡常數(shù)K值減小D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小參考答案考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素1.A2A(g)+B(g)2C(g):210:0.60.30.6:1.40.70.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A項正確;根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比得v(B)=0.15 molL-1s-1,B項錯誤;2 s時,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率(A)=100%=30%,C項錯誤;2 s時,物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1,D項錯誤。2.C前10 s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2=0.1 molL-1s-1,但前5 s與前10 s由于反應物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項錯誤;平衡時v正(CO)=2v逆(N2),C項正確;充入1 mol O2會消耗NO,使c(NO)減小,反應速率會改變,D項錯誤。3.C反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,則其反應速率為=0.002 molL-1s-1。若由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反應時間為x s,則其反應速率為molL-1s-1。因為隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,即12。4.B鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,錯誤;升高溫度,化學反應速率加快,錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì),錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應速率減慢,正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響化學反應速率,錯誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應速率,正確;使用催化劑能降低反應的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,錯誤。5.D反應生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),A項錯誤;2 min后,加壓會使正、逆反應速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將 3 mol A和1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,反應比和起始量之比相同,所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為11,C項錯誤;2 min內(nèi)生成0.8 mol D,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2 mol,故2 min內(nèi)v(A)=0.3 molL-1min-1,D項正確。6.D容器容積不變,充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響,化學反應速率不變,故A項錯誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反應速率,故B項錯誤;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項錯誤;v(C)=v(B)=0.2 molL-1min-1,故D項正確。7.C在t1t2時,v(正)=v(逆),A項錯誤;由圖像可知第二次平衡后,反應速率與第一次平衡時相同,這說明反應物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應速率瞬間增大,但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。8.B由題圖可知,前5 min內(nèi)c(NO2)由0增加到1.2 molL-1,c(N2O4)由0增加到0.8 molL-1,則前5 min內(nèi)c(NO)=1.2 molL-1+0.8 molL-12=2.8 molL-1,v(NO)=0.56 molL-1min-1,A項錯誤;T 反應達到平衡時,平衡常數(shù)為K=0.36,B項正確;圖中10 min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐漸減小,而降低溫度時,反應均正向移動,c(NO2)、c(N2O4)應逐漸增大,C項錯誤;起始時加入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,相當于加入9.6 mol NO和4.8 mol O2,與原平衡是等效平衡,T 達到平衡時,c(NO2)與圖中510 min的相同,D項錯誤。9.C由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的,故反應速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?Z達到相同濃度所需時間延長一倍,故反應速率與c(Y)成正比,C項正確。10.At2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應速率和化學平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。11.答案 (1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析 (1)1020 min時,N2的平均反應速率為=0.009 molL-1min-1;(2)各物質(zhì)的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強,也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。12.答案 (1)(或)不同反應物濃度(2)0.001 molL-1s-1解析 (1)探究溫度對化學反應速率的影響,應該只改變溫度,而其他條件不變;實驗溫度相同,只是改變了反應物濃度。(2)由已知反應可得關系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.000 5 mol,故v(Na2S2O3)=0.001 molL-1s-1。13.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1(2)0.505.33增大(3)abcbc;由圖2可以看出,當一定時,(CO)隨溫度升高而減小,故該反應為放熱反應,H0。對于氣相反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),根據(jù)用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),該反應的平衡常數(shù)Kp=。逆反應速率先增大后減小,說明平衡逆向移動,A正確;若容器的體積減小,則壓強增大,混合氣體的密度增大,但平衡正向移動,B錯誤;對于放熱反應,升高溫度,化學平衡常數(shù)K減小,平衡逆向移動,C正確;氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,不一定是平衡逆向移動,如充入了氫氣,平衡正向移動,但H2轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤;答案為AC。