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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,半期考復習,考點,一、物質的,變化和,性質,物理變化,化學變化,宏觀,區(qū)別,_,新物質生成,_,新物質生成,微觀,區(qū)別,_,新分子、,新原子生成,_,新分子生成，原子重新組合,相互,聯系,無,無,有,有,化學變化的同時伴隨有物理變化，物理變化中不一定,同時伴隨
2、化學變化,1、物理性質：,不需要發(fā)生,就表現出來的性質。,2、化學性質：,通過,表現出來的性質。,化學變化,化學變化,如物質的,可燃性、穩(wěn)定性、毒性、酸性、堿性,等,如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、,溶解性、揮發(fā)性、導熱性、導電性、延展性,等。,1、,（2012寧德）,下列現象屬于化學變化的是（）,2、,（,2011寧德,）,下列變化屬于物理變化的是（）,C,A,考點二、藥品的取用和物質的加熱,1.沒有說明藥品用量，液體取用,_,1,到,2ml,_,，固體,_,鋪滿試管底部,_,2.固體藥品的取用：塊狀固體用_,鑷子,_，粉末狀或細晶體用_,藥匙,_。,3.液體藥品的取用：瓶塞_
3、,倒,_放，試劑瓶的標簽_,朝向手心,_，瓶口_,對準,_試管口，倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。,4.定量取用液體使用_,量筒,_，視線與_,視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,_保持水平，再讀出液體的體積數。,5.吸取和滴加少量液體用_,膠頭滴管,_,A.酒精燈的燈焰分為,_,內焰,_、_,外焰,_,、,_,焰心,_。,_,內焰,_,溫度最高，因此，用,_,內焰,_,進行加熱,。,B.固體物質：加熱時,_,試管口,_,略向下傾斜，防止,_,冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂,_。,加熱時,應先進行,_,預熱,_,，再,用,酒精燈外焰加熱。,C.液體物質：液體不超過試管容積的_,1/
4、3,_。加熱時,使試管_,略向下傾斜,_，切不可對著 _,有人的方向,_。,6.,加熱操作：,考點三、我們周圍的空氣,1、,空氣的成分,氮氣,78%,氧氣,21%,稀有氣體,0.94%,二氧化碳,0.03%,其他氣體和雜質,0.03%,2、測定空氣中氧氣成分的實驗,原理,：磷（,P,）,+,氧氣（,O,2,）,五氧化二磷（,P,2,O,5,）,實驗現象,：紅磷劇烈燃燒，黃色火焰，,放出大量的熱并,產生,白煙；待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，集氣瓶內液面上升約,1/5,體積。,瓶中剩余氣,體主要為氮氣，,不溶于水，不燃燒也不支持燃燒,3、氧氣,2Mg+O,2,2MgO,3Fe+2O,2,Fe,3,O
5、,4,C+O,2,CO,2,S+O,2,SO,2,4P+5O,2,2P,2,O,5,2H,2,+O,2,2H,2,O,點燃,點燃,點燃,點燃,點燃,點燃,化合反應,氧化反應,4、實驗室制取氧氣,反應原料：,雙氧水和二氧化錳；,氯酸鉀（,KClO,3,，白色）和二氧化錳（,MnO,2,黑色）,高錳酸鉀（,KMnO,4,紫紅色固體）,反應原理：,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2 KClO,3,2KCl+3 O,2,MnO,2,MnO,2,分解反應,收集方法：,向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；,排水集氣法（氧氣,不易,溶于水）,
6、驗滿方法,：,(,排水法,),當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿,(,向上排空氣法,),將帶火星的木條放在集氣瓶口，,若木條復燃，證明已收集滿,伸入試管內的導管，應_即可，便于氣體排出。導管上應套上一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。,用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應塞_，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。,加熱時，先_使試管均勻受熱，然后集中在試管底部加熱。,用排水法收集氧氣時，應等,氣泡連續(xù)而均勻,放出時，再收集氧氣。,用排水法收集完畢，應先將_移出水面，再_，防止水進入試管中，使試管炸裂。,只稍伸出橡皮塞,一團棉花,移動酒精燈,導管,熄滅酒精燈,1,、分子是真實存在的,3、分子在不斷
7、運動（,溫度越高，運動速率加快,）,4、分子之間有間隔（,溫度越高，間隙越大；壓強越大，間隙越小,）,2、分子的體積和質量都很小,5、同種分子化學性質相同，不同種分子，化學性質不同,考點四、分子、原子基本性質,考點五、原子的結構,原子,原子核,核外電子,質子,中子,（每個質子帶1 個單位,正,電荷）,（,不,帶電）,（每個電子帶1 個單位,負,電荷）,核電荷數=質子數=核外電子數,相對原子質量,質子數+中子數,原子核,電子層,最外層電子數,核電荷數,原子結構示意圖：,最外層電子數決定化學性質，最外層電子數相同，化學性質相似。,考點六、核外電子的排布規(guī)律,考點七、元素符號及意義,1、,物質、元素
8、、分子、原子間的關系,元素,物質,原子,分子,構成,構成,構成,具有相同核電荷數的同類原子,組成,2、地殼中含量最多的前四中元素：O、Si、Al、Fe,3、補鐵、補鈣，這里“鈣、鐵”指的是,元素,4、,原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數,5、元素符號的意義，并掌握常見元素符號的書寫。62頁,鐵元素,一個鐵原子,鐵,這種物質,Fe,水電解后，生成,和,：,與電源,正極,相連的試管內收集到的氣體是,。,與電源,負極,相連的試管內收集到的氣體是,。,V,（,H,2,）,:V,（,O,2,）,=,。,氫氣,氧氣,氧氣,氫氣,2:1,通電,水 氫氣,+,氧氣,結論：水是有氫元素和氧元素組成的；一
9、個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的；,考點八、水的組成,考點九、,物質的分類,物質,混合物,純凈物,空氣、溶液、合金,單質,化合物,C、S、P,O,2,、N,2,、H,2，,H,e、,N,e、,A,r、,K,e、,X,e,氧化物,1,凈化方法,(1)沉淀：,靜置沉淀,：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來，凈化程度相對較低。,吸附沉淀,：利用某物質(如_)溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降下來。,(2),過濾：,把不溶于液體的_與_分離的一種方法，它適用于分離固,液型的混合物。,(3),吸附：,常用_除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。,(4),蒸餾：,除去水中可溶性雜質
10、的方法，得到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。,明礬,固體,液體,活性炭,考點十、水的凈化,1,）,概念：硬水是含有較多_,軟水是不含或少含_。,2,）,檢驗硬水和軟水的方法,加肥皂水,。產生的泡沫_，有白色垢狀物產生的是硬水。產生泡沫_的是軟水。,3,）,硬水的軟化方法,：_和蒸餾。,可溶性鈣、鎂化合物,可溶性鈣、鎂化合物,少,多,煮沸,2、硬水和軟水,“,一貼、二低、三靠,”,3、過濾的基本要點,考點十一、化學式和化合價,1,化合價,規(guī)律,(1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯_價，非金屬元素顯_價。,(2)氫元素通常顯_價，氧元素通常顯_價。,(3)在化合物中元素化合價的代數和為_。,(4)在單質里，元素的化合價為_。,2、化學式的書寫,書本85元素和根的化合價要牢記,。,正,負,1,2,0,0,OH,、,NH,4,、,NO,3,、,CO,3,2,、,SO,4,2,3、化學式的意義（水）,4、,化合價與離子符號表示意義的區(qū)別與聯系,Mg,+2,Mg,2+,整體：,2+：,表示在化合物中鎂,元素,的化合價為+2價,表示（一個）鎂離子,表示每個鎂離子帶兩個單位,的正電荷,考點十二、有關計算,1、相對分子質量的計算,2、物質組成元素質量比的計算,3、化學式中某元素質量分數的計算,4、化學式中各元素個數比的計算,
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