2019-2020年高二化學 第23課時《電離平衡》(一)復習 新人教版.doc
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2019-2020年高二化學 第23課時電離平衡(一)復習 新人教版目 標1.通過復習和練習,進一步理解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡知識的應用。2.結(jié)合典型的例題和習題,掌握pH的計算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應用。重 點1. 強弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動。2. 強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解3. 強酸和強堿的中和滴定難 點1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動,多元弱酸的電離平衡。2.鹽類水解的實質(zhì)。過 程一. 電離平衡1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 項 目 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 相 同 點 不 同 點化合物類型 化 學 鍵 電離程度 電離過程溶液中的微粒 物質(zhì)種類練習.下列僅在水中能導電的電解質(zhì)是 A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH .關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 A. 強電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡。B. 在溶液里,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C. 同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度或濃度不同時,其導電能力也不相同。D. 純凈的強強電解質(zhì)液態(tài)時有的導電,有的不導電。下列電離方程式正確的是 A. CH3COOH+H2OCH3COO-B. BaSO4Ba2+ SO42-C. H2CO32H+ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl-2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡: (2)電離平衡的特征 (3)影響電離平衡的條件 練習在H2S的飽和溶液中,采取下列那些措施后,既可增大c(S2-)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動 A.加NaOH B.通入H2S氣體 C.降溫 D.加入Na2S晶體下列敘述可證明甲酸是弱電解質(zhì)的有 A. 1molL-1甲酸溶液的pH約為2.B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 10 ml1molL-1甲酸恰好與10 ml1molL-1NaOH完全反應D. 在相同條件下,甲酸的導電性比強酸溶液的弱 0.1mol/L氨水在稀釋過程中,始終保持增大趨勢的是 A.NH4+的濃度 B.NH4+的數(shù)目 C.OH的數(shù)目 D.NH3H2O一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量可向鹽酸中加入適量的 A.NaOH(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 C.CuSO4(s)在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中,分別通入CO2發(fā)生如下反應:NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3 2NaR+ CO2+ H2O=2HR+Na2CO3則HR和HR電離出H+的能力的大小比較- 配套講稿:
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