2019-2020年高中化學 物質結構與性質全冊教案 魯科版必修3.doc

《2019-2020年高中化學 物質結構與性質全冊教案 魯科版必修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 物質結構與性質全冊教案 魯科版必修3.doc（94頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 物質結構與性質全冊教案 魯科版必修3 【教學目標】 1.了解“玻爾原子結構模型”，知道其合理因素和存在的不足。 2.知道原子光譜產(chǎn)生的原因。 3.能利用“玻爾原子結構模型”解釋氫原子的線狀光譜。 【教學重點】 1.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。 2.原子光譜產(chǎn)生的原因 3.利用躍遷規(guī)則，解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現(xiàn)象。 【教學難點】 1.能量量子化的概念。 2.原子光譜產(chǎn)生的原因 【教學方法】啟發(fā)式 討論式 【教學過程】 教 學 環(huán) 節(jié) 活 動 時 間 教學內容 教師活動 學生 活 動 設計意圖 一 、聯(lián)想質疑 2分鐘 在美麗的城市，我們經(jīng)?？梢钥吹轿骞馐哪藓鐭?，霓虹燈為什么能發(fā)出五顏六色的光？我們馬上就會知道。 【板書】 第1節(jié) 原子結構模型 第1課時 量子力學前的原子結構模型 引起學生對本節(jié)課的學習興趣。 二、 復習舊課 3分 鐘 提問 1.請同學們指出原子是由什么構成的？ 2.請同學們描述一下核外電子運動有什么特征？ 對學生的回答加以完善。 回答問題 為評價各種原子結構模型提供知識支持 三、 導入新 課 5分鐘 1.介紹道爾頓原子學說的內容。 2.讓學生評價“道爾頓原子學說”有那些不足之處，并對學生的評價加以完善 同組內交流、討論，并對“道爾頓原子學說”進行評價。 學生思考問題并做出否定的回答。 培養(yǎng)學生合作精神和分析、評價能力。 1.使學生認識到原子結構模型是不斷發(fā)展、完善的。 2.使學生認識到化學實驗對化學理論發(fā)展的重要意義。 四 、 展開新課 17 分鐘 1.道爾頓原子學說 2.盧瑟福原子結構的核式模型 3.玻爾原子結構模型 【板書】 一、道爾頓原子學說 1.介紹盧瑟福原子結構的核式模型。 2.讓學生思考:“盧瑟福原子結構的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎? 【板書】 二.盧瑟福原子結構模型 1、逐條分析“玻爾原子結構模型”。 【板書】 2、玻爾原子結構模型 （1）行星模型 點撥：這里的“軌道”實際上就是我們現(xiàn)在所說的電子層。 （2）定態(tài)假設 點撥：玻爾原子結構理論認為：同一電子層上的電子能量完全相同。 （3）量子化條件 點撥：量子化條件的內涵是： 各電子層能量差的不連續(xù)性，既E3-E2≠E2-E1。 （4）躍遷規(guī)則 點撥： ▲原子光譜產(chǎn)生的原因：電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會釋放出能量，這種能量以光的形式釋放出來，所以就產(chǎn)生光譜。 ▲氫原子光譜是線狀光譜的原因：氫原子上的電子由n=2的激發(fā)態(tài)躍遷到n=1的基態(tài)，與從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)，釋放出的能量不同， 因此產(chǎn)生光的波長不同。 1.閱讀“玻爾原子結構模型”理論 2.交流討論原子光譜產(chǎn)生的原因？ 3.交流討論氫原子光譜為什么是線狀光譜？ 1.使學生認識到“玻爾原子結構模型”對原子結構理論的發(fā)展起著極其重要的作用。 2.使學生認識到化學實驗對化學理論發(fā)展的起著極其重要的作用。 3.使學生知道原子光譜產(chǎn)生的原因。 4.使學生知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。 5.使學生知道氫原子光譜為什么是線狀光譜。 五 、 概括整合 3分鐘 學生自我歸納整理本節(jié)課核心知識 練習 1.解釋下列概念 （1）基態(tài) （2）激發(fā)態(tài) 2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣，如：氦氣、氬氣、水銀蒸氣等，通電時霓虹燈會發(fā)出五顏六色的光，試解釋其原因？ 3.填空： 玻爾原子結構模型認為，電子運動的軌跡是__________（填固定的或不變的），電子繞著原子核高速運動是否釋放能量__________（填是或否），同一電子層上的電子能量__________（填相同或不同）。若電子層的能量用表示，則E3-E2_________E2-E1 （填相等或不相等） ?；鶓B(tài) 原子吸收能量躍遷到________態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會_______能量（填吸收或釋放）。 【板書設計】 第1節(jié) 原子結構模型 一、道爾頓原子學說 二、盧瑟福原子結構模型 1.逐條分析“玻爾原子結構模型”。 2.玻爾原子結構模型 （1）行星模型 （2）定態(tài)假設 （3）量子化條件 （4）躍遷規(guī)則 第1節(jié) 原子結構模型 第2課時 量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述（1） 【教學目標】 １.知道原子結構的發(fā)展歷程 ２.知道玻爾理論的要點 ３.知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學重點】 1.知道玻爾理論的要點 2.知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學難點】知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學過程】 教 學 環(huán) 節(jié) 活 動 時 間 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖 一 、提出問題 導入新課 10分鐘 介紹一些光譜現(xiàn)象，評價“玻爾原子結構模型”的貢獻和存在的不足。 教師在學生評價的基礎上，整理“玻爾原子結構模型”的貢獻：（1）說明了激發(fā)態(tài)原子為什么會發(fā)射光線 （2）成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗現(xiàn)象 （3）提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論，為量子力學的原子結構模型打下了基礎。 介紹一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象： （1）玻爾理論電子延著固定的軌道繞核運動的觀點，不符和電子運動的特性。 （2）玻爾理論不能解釋多原子光譜，也不能解釋氫原子光譜的精細結構。 教師講解：20世紀20年代中期建立的量子理論，引入了四個量子數(shù)，解釋了原子光譜的實驗現(xiàn)象，成為現(xiàn)代化學的理論基礎。 【板書】 第1節(jié) 原子結構模型 原子結構的量子力學模型（1） 評價“玻爾原子結構模型”的貢獻，通過一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象，知道“玻爾原子結構模型”存在的不足。 復習舊知識，引入新問題，使學生明白“玻爾原子結構模型”的貢獻和不足，并順其自然的導入新課題。 二 、 展開新課 5分 鐘 1.主量子數(shù)n 教師講解：主量子數(shù)n既能層或電子層。在多電子原子中根據(jù)電子離原子核的遠近和能量的高低，分為若干電子層(或能層)。一般來說，主量子數(shù)n越大，處于該層的電子離原子核越遠、能量越高。 【板書】 1.主量子數(shù)n 能量關系一般為： EKN>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As 20 分 2、電負性為4.0的元素，在化合物中一般現(xiàn)： A.正價 B.負價 C.即顯正價有顯負價 D.不能確定 20 分 3、電負性差值為零時，可形成： A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 20 分 4、寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。 （1）第三個稀有氣體元素。 （2）第四周期的第六個過渡元素。 （3）電負性最大的元素。 （4）3p半充滿的元素。 （5）1～36號元素中，未成對電子數(shù)最多的元素。 （6） 1～36號元素中，第一電離能最小的元素 40 分 【板書設計】 二、元素的電負性及其變化規(guī)律 1. 電負性的概念 2. 電負性的變化規(guī)律 3. 電負性的意義 第2章 化學鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時 共價鍵 【教學目標】 1. 使學生認識共價鍵的形成和實質，了解共價鍵的特征。 2. 使學生了解共價鍵的主要類型，能利用電負性判斷共價鍵的極性。 【重點、難點】共價鍵的形成、實質，對δ鍵與π鍵的認識。 【教學方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習 【教師具