2019-2020年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 2. 通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法 3. 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì) 難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請(qǐng)大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)。 新 知 學(xué) 習(xí) 新知學(xué) 習(xí) 新 知 學(xué) 習(xí) 實(shí)驗(yàn)探 究 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 投影： 1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？ ① 固體__________ ② 水溶液(Cu除外)_______熔化_________ 2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？ ① 液態(tài)(純凈物)___________ ② 水溶液_____________ 回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對(duì)題組展開(kāi)小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言： Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ?，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮印? NaOH、KNO3 在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛?、?yáng)離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時(shí)，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ姟? 而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因?yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 歸 納 思 考 1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？ 歸納整理 ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物 ⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 思考交 流 電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？ 2. 電離及電離方程式 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9 投影： ⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________ ⑵電離的條件(與通電有無(wú)關(guān)系)：_________________________ ⑶電離的結(jié)果：__________________________ ⑷電離的定義：__________________________ ⑸電離的表示方法：______________________ 討論后填寫投影中的空白： 酸、堿、鹽或電解質(zhì) 溶于水或受熱熔化，與通電無(wú)關(guān) 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子 思考交流 常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？ 每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。 檢查小結(jié) 將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式 分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式 寫完之后在小組內(nèi)互批互改 更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處 思考交流 試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 討論： 酸、堿、鹽的電離有無(wú)共同點(diǎn)？ 歸納整理 ⑴. 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物 ⑵. 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物 ⑶. 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物 應(yīng)用實(shí)踐 可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？ 學(xué)習(xí)探究 電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？ 投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液 ① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________ ② 溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為_(kāi)________，陰離子數(shù)目為_(kāi)_______________ 溶液中正電荷總數(shù)為_(kāi)__________，負(fù)電荷總數(shù)為_(kāi)______________ 歸納整 理 4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) ⑴ 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2. 電離及電離方程式 電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 1. 酸： ⑵. 堿： ⑶. 鹽： 4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) ⑴ 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 鞏固練習(xí) 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( ) A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉 3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( ) A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖 4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6. 下列電離方程式不正確的是( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（?。? A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物 8. 下列電離方程式中，正確的是( ) A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ 9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 10.在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時(shí)生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________________________________________。 11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 備課參考： 1. 練習(xí)答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動(dòng)的離子 陽(yáng) 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.②③④⑤⑦ 2. 備課參考： (1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 化合物類型 離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價(jià)化合物 非極性共價(jià)化合物，弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物 能否直接電離 溶于水或熔融時(shí)，能直接電離 溶于水或熔融時(shí)，不能直接電離 通電時(shí)的現(xiàn)象 溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電 溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電 實(shí)例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 (2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān) 不同點(diǎn) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過(guò)程 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“===” 電離方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子 實(shí)例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl等 強(qiáng)堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 極少數(shù)鹽： 第二節(jié) 離子反應(yīng) (第二課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo)： 1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2. 初步學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤 3. 將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過(guò)比較、歸納、分析、綜合，加深對(duì)離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解 4. 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂(lè)，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課導(dǎo)入 書寫三組電離方程式： HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 新 知 學(xué) 習(xí) 新 知 學(xué) 習(xí) 學(xué)習(xí)探究 引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無(wú)增減，并引導(dǎo)討論原因 1. 若將100mL 1molL－1 KNO3溶液與100mL 1molL－1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________ 2. 若將100mL 1molL－1 AgNO3溶液與100mL 1molL－1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________ 總結(jié)歸納 第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各0.1mol，說(shuō)明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒(méi)有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl－恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀 思考討論 提出問(wèn)題：什么是離子反應(yīng) 如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng) 指導(dǎo)閱讀 提出問(wèn)題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)　驗(yàn) 現(xiàn)　象 1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 總結(jié)歸納 CuSO4溶液與NaCl溶液并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來(lái)的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來(lái)的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀： CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 學(xué)習(xí)探究 進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo) CuSO4＝Cu2++SO42－ BaCl2＝Ba2++2Cl－ CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓ SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 總結(jié)歸納 當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，Cu2+和Cl－之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42－和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42－和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式) 思考討論 提出問(wèn)題：離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 學(xué)習(xí)探究 要求寫幾個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 離子反應(yīng)方程式都是： H++OH－＝H2O 總結(jié)歸納 上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成了H2O 學(xué)習(xí)探究 從上例四個(gè)中和反應(yīng)引導(dǎo) 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié)論或解釋 ①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ ②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出氣泡 CO32－+2H＋＝CO2↑ ③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸 溶液紅色消失 H++OH－＝H2O 歸納總結(jié) 生成沉淀、放出氣體或生成水 板書設(shè)計(jì) 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1. 離子反應(yīng)： 2. 離子方程式： 3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 鞏固練習(xí)： 1. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( ) A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 2. 不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　） A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 在pH＝1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（　?。? A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　 B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 5. 對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　?。? A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　 B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　 D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 6. 將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（　　） A.MgCl2和Na2CO3　 　B.K2SO4和BaCl2　　 C.NaOH和CuSO4　　 D. K2CO3和Ca(NO3)2 7. 離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________ 8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在 (2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在 (3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________ 為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察 _______________再作出進(jìn)一步的判斷。 備課參考 1. 練習(xí)答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O 8. (1)CO32－ (2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解 2. 備課資料： 1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1) 生成難溶物質(zhì)或微溶物：如SO42－與Ag+、SO42－與Ca2+、CO32－與Mg2+等生成微溶物導(dǎo)致離子反應(yīng)發(fā)生 (2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH－、H+與、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、 SO32－、HSO3－等之間發(fā)生離子反應(yīng) (3) 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH－生成水(水是一種極弱的電解質(zhì)) 2.書寫離子方程式的步驟： (1) 寫：寫出正確的化學(xué)方程式 (2) 拆：將化學(xué)式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子符號(hào)；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示 (3) 刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子 (4) 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。