金屬活動(dòng)性順序?qū)ｎ}復(fù)習(xí)

單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,中考復(fù)習(xí)：金屬活動(dòng)性順序,基本知識(shí),K Ca Na,Mg Al Zn Fe,Sn Pb,(H)Cu Hg Ag,Pt Au,1,、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2、在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置 換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬 不能置換出酸里的氫。,3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后 面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。,應(yīng)用,1,：金屬與酸反應(yīng)的圖像題,技巧：,金屬的位置越靠前，,金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)速度就越快，,坐標(biāo)系中的斜線就越陡。,應(yīng)用,1,：金屬與酸反應(yīng)的圖像題,0,反應(yīng)時(shí)間,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量,/g,0,例,1:,等質(zhì)量,的鋁、鎂、鐵、鋅四種,金屬,與,足量稀硫酸,反應(yīng)（如圖所示），用,A,、,B,、,C,、,D,代表這四種金屬，則,A,、,B,、,C,、,D,分別是：,鋁,反應(yīng)時(shí)間,應(yīng)用,1,：金屬與酸反應(yīng)的圖像題,鎂,鐵,鋅,鎂,鋁,鋅,鐵,等量金屬足量酸,例,2.,相同,濃度和,質(zhì)量,的稀硫,酸,分別和,足量,的Mg、Zn、Fe三種,金屬,反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與,時(shí),間的關(guān)系。,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,反應(yīng)時(shí)間,0,Mg,Zn,Fe,足量金屬等量酸,若橫坐標(biāo)不代表反應(yīng)時(shí)間，而是滴加稀硫酸的質(zhì)量，那圖像會(huì)發(fā)生怎樣的改變？,分析：向等質(zhì)量的鎂粉、鋅粉中，分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且過量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的情況,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,0,稀硫酸的質(zhì)量,Mg,Zn,結(jié)論,1,：,等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：,Al Mg Fe Zn,結(jié)論,2,：,等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，但反應(yīng)速率不同。速率由快到慢的順序?yàn)椋?Mg,Al Zn Fe,分析：下列反應(yīng)能否發(fā)生，如果能發(fā)生，寫出反應(yīng)的方程式：,Cu+HCl,Fe+H,2,SO,4,Al+HCl,應(yīng)用,2,：判斷反應(yīng)能否發(fā)生,不反應(yīng),=FeSO,4,+H,2,2,6,=AlCl,3,+H,2,Mg+FeSO,4,Cu+Hg(NO,3,),2,Ag+ZnCl,2,=Fe+MgSO,4,=Hg+Cu(NO,3,),2,不反應(yīng),2,3,練習(xí)：,1,、下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是,(),A,、氯化鎂,B,、氯化鋅,C,、氯化鐵,D,、氯化鋁,2,、下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是,A,、,Ag,SO,4,B,、,CuSO,4,C,、,Fe,2,(SO,4,),3,D,、,ZnSO,4,C,D,例：用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,Fe,、,Cu,、,Ag,三種金屬的活動(dòng)性順序，請寫出三種可行方案所需試劑。,技巧：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證幾種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，常用的方法是：,“,肉夾饃，饃夾肉，,酸幫忙,”,的方法來解題。,中間金屬兩頭鹽,兩頭金屬中間鹽,必要時(shí)請酸幫忙,Fe,、,CuSO,4,溶液、,Ag,FeSO,4,溶液、,Cu,、,AgNO,3,溶液,Fe,、,HCl,、,Cu,、,AgNO,3,溶液,應(yīng)用,3,：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,練習(xí)：,小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問題。請?zhí)羁眨核O(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所用試劑如下：,銅、銀、硫酸亞鐵溶液,鐵、銀、硫酸銅溶液,銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液,銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液,上述方案中，正確的是,（填寫序號(hào),),。,思考：以下兩種物質(zhì)中含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請將雜質(zhì)除去,（,1,）,Cu(Zn),（,2,）,FeSO,4,(CuSO,4,),Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,應(yīng)用,4,：除雜或廢液回收利用,加入稀鹽酸或,CuSO,4,溶液,加入鐵粉,廢液回收利用,1,、某廢液中含有,FeCl,2,、,ZnCl,2,、,CuCl,2,，小明想從中全部回收金屬銅，他要加入稍過量的,粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有,；如果想從濾渣中得到純凈的銅，則可向?yàn)V渣中加入,。充分反應(yīng)后過濾。,Fe,Fe,和,Cu,CuSO,4,溶液,應(yīng)用,5,、金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后次序問題：,思考：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀,溶液中，誰先反應(yīng)？鋅投入到硝酸銀和,硝酸銅混合溶液中，誰先反應(yīng)？,例：AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,、Mg(NO,3,),2,的混合溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。,加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,_,。,往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是,_,，可能含有的溶質(zhì)是,_,，濾渣中一定有的是,_,。,往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是,_,，可能有的離子是,_,。,AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,、Mg(NO,3,),2,的混合溶液中加入一定量的,鋅粉,并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。,技巧：,排順序 析反應(yīng)：,Mg,2+,Zn,Cu,2+,Ag,+,看劑量 析成分：,(,完全,),Ag,(,部分,),(,完全,),(,部分,),(,都完全,),(,都完全,),Ag,AgCu,AgCu,Ag,、,Cu Zn,Zn(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,Zn(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,反應(yīng)順序：先后,不足以與,AgNO,3,完全反應(yīng),恰好與,AgNO,3,完全反應(yīng),不足與,Cu(NO,3,),2,完全反應(yīng),恰好與,Cu(NO,3,),2,完全反應(yīng),過 量,單獨(dú)看濾液和濾渣你能得到什么規(guī)律,?,濾渣的成分 濾液的成分,鋅 由 少 到 多,AgNO,3,、,Ag,、,Cu,Ag,Zn(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,Ag,、,Cu,、,Zn,我找到的規(guī)律有：,濾渣中金屬出現(xiàn)的順序是由弱漸強(qiáng),濾液中金屬化合物消失的順序是由弱漸強(qiáng),濾渣中的物質(zhì)種類由少到多,濾液中的物質(zhì)種類由多到少,濾渣中一定有最弱的金屬,濾液中一定有最強(qiáng)金屬的化合物,技巧：,排順序 析反應(yīng)：,Mg,2+,Zn,Cu,2+,Ag,+,看劑量 析成分：析現(xiàn)象 定結(jié)果：,向?yàn)V,渣,中加酸：,有,產(chǎn)生：濾渣中一定有,Ag,、,Cu,、,Zn,；濾液中含,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,。,無,產(chǎn)生：濾渣中一定有,Ag,，可能有,Cu,，一定 無,Zn,；濾液中一定有,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,，可 能有,Ag,NO,3,和,Cu,(NO,3,),2,。,向?yàn)V,液,中加,HCl,（或,NaCl,）：,有,產(chǎn)生：濾渣中只有,Ag,；濾液中含,A,gNO,3,、,Cu,(NO,3,),2,、,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,。,無,產(chǎn)生：濾渣中一定有,Ag,，可能有,Cu,、,Zn,；濾液中一定有,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,，可能有,Cu,(NO,3,),2,。,向?yàn)V,液,中加,Zn,（或,Fe,）：,無現(xiàn)象,：濾渣中有,Cu,、,Ag,，可能有,Zn,；濾液中 含,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,。,有,銀白色,物質(zhì)：濾渣中只有,Ag,；濾液中含,A,gNO,3,、,Cu,(NO,3,),2,、,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,。有,紅色,物質(zhì)：濾渣中一定有,Ag,，可能有,Cu,，一定 無,Zn,；濾液中含,Cu,(NO,3,),2,、,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,。,AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,、Mg(NO,3,),2,的混合溶液中加入一定量的,鋅粉,并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。,加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,_,。,往濾,液,中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是,_,，可能含有的溶質(zhì)是,_,，濾渣中一定有的是,_,。,往濾,渣,中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是,_,，可能有的離子是,_,。,2Ag,NO,3,+Zn=Zn,(NO,3,),2,+2Ag,Zn,(NO,3,),2,和Mg(NO,3,),2,Cu,(NO,3,),2,Ag,Zn,2+,、Mg,2+,、NO,3,-,Cu,2+,、,Ag,+,練習(xí)：在,AgNO,3,和,Cu(NO3),2,的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾：若在濾液中插入銅片，表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。則濾液中一定有,_,。濾紙上一定含有,_,；若在濾液插入銅片無任何現(xiàn)象。則濾紙上一定含有,_,；可能含有,_,。若在濾液中插入鐵片，取出后無任何變化。則濾紙上一定有,_,；可能有,_,。若將濾紙上的固體放入稀,HCl,中，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定有,_,。濾紙的物質(zhì)一定是,_,；,Fe(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,Ag,Ag,Cu,、,Fe,Ag,和,Cu,Fe,Fe(NO,3,),2,Ag,、,Cu,和,Fe,2015,探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入到一定量,Mg(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對固體或?yàn)V液成分的探究。,若向反應(yīng)后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為,。,猜想：濾液中的溶質(zhì)為,Mg(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,、,AgNO,3,，請分析該猜想,不合理,原因。,濾液中有,AgNO,3,時(shí),，,一定也有,Cu(NO,3,),2,，因?yàn)?Zn,先與,AgNO,3,反應(yīng)后與,Cu(NO,3,),2,反應(yīng),。,Zn,、,Cu,、,Ag,河南中考題,(,河南,14,年,B,卷,),如圖所示，向固體甲中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體甲中一定含有,_,，可能含有,_,，溶液乙中中一定含有,_,，可能含有,_,，操作,1,是,_,，寫一個(gè)圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,銅和鐵,鋅,硫酸鋅,硫酸亞鐵,過濾,操作,1,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,課后延伸：,若一種金屬與三種金屬化合物的溶液反應(yīng)；兩種金屬與兩種金屬化合物反應(yīng)，它們反應(yīng)后的殘留物的情況又是怎樣的呢？請同學(xué)們完成課后思考題，討論交流。,（,2013,年）,某化學(xué)小組,用一定量,AgNO,3,和,Al(NO,3,),3,的混合溶液進(jìn),行了右圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。,（,1,）向固體乙上滴加鹽酸時(shí),（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。,（,2,）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？,(,寫化學(xué)式,),（,3,）請寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,沒有,Al(NO,3,),3,、,Zn(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,Zn+2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2Ag,