2019-2020年高三第二次調(diào)研考試 理綜化學.doc

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2019-2020年高三第二次調(diào)研考試 理綜化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75 7．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指 A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA B．標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA C．1 L濃度為1 molL-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA D．MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 9．EDTA是一種重要的絡合劑。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應生成1 mol EDTA和4 mol HCl，則EDTA的分子式為 A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C16H20N2O8Cl 10．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是 序號 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中含NH4+ C 常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液 常溫下水解程度：A﹣＞B﹣ D 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象 蔗糖沒有水解 A．電池的正極反應為H2O2＋2e－＝2OH－ B．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū) C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a D．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A．金屬性：X＜Y B．原子半徑：Y＞Z C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液 13．25℃時，向100 mL 0.1 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是 A．a(chǎn)點時溶液的pH＜1 B．c點時離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+) C．de段上的點均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋ c(Na＋)>2c(SO42－) D．a(chǎn)點到b點的過程中，溶液的導電能力增強 26．（14分） 已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。 （2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。 （4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。 （5）設計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。 ②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： 。 27．（14分） 不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3＋、Ni2＋、 NO3－、F－和+6價鉻的含氧酸根離子等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程： 已知： ①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH： Fe3＋ Ni2＋ Cr3＋ 開始沉淀 1.5 6.7 4.0 沉淀完全 3.4 9.5 6.9 ②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2＋ （1）再生酸中含有 ，采取減壓蒸餾的原因是 。 （2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是 。 （3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72－發(fā)生反應的離子反應方程式： 。 （4）已知[Ni(NH3)6]2＋為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： 。 （5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和 。 （6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2＋)＝0.004 mol?L－1，則殘液中F－濃度為 mg?L－1， （填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=410－11 mol3?L-3，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg?L－1]。 28．（15分） 氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。 化學鍵 鍵能/(kJmol-1) N-H 391.3 Cl-Cl 243.0 N-Cl 191.2 H-Cl 431.8 （1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ?？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。 ②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。 （2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(NO)（乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n(NO)（丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。 ②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。 （3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示： ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。 ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。 36．（15分）[化學—選修2：化學與技術(shù)]（15分） 甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下： （1）通入N2的作用是 。 （2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式 。 （3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。 （4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用 （填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）。 （5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： 。 （6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75） 37．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。 （1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。 （2）NF3的分子構(gòu)型為__________，NO3—的空間構(gòu)型為 ，1 mol NO3—中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。 （3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________。 （4）元素第一電離能的大?。篈s______（填“<”“>”或“＝”）Ga，原因是 。 （5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3 （填“<”“>”或“＝”）PH3，原因是 。 （6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm。則砷化鎵的化學式為 ，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g?cm－3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。 38．[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分） 以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。 回答下列問題： （1）A的名稱是 ；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）⑥的反應類型是 ，⑧的反應類型是 。 （3）F含有的官能團的名稱是 。 （4）反應⑤的化學方程式為 。 （5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應的共有 種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯 （）的合成路線 。 化學答案 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 26．（14分） （1）CBEC（2分，少一個C扣1分，少兩個C扣2分，其它錯誤均不給分）；防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。 （2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，漏寫↑不扣分；）。 （3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，反應條件不作為采分點）。 （4）硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失（2分，答到其中任意一點都得2分）。 （5）①取少量固體加水溶解（1分），用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性（1分），即證（共2分，少一點扣1分，其他合理答案也給分）。 ②稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀（1分），過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量（1分），計算。（共3分，其他合理答案也給分） 27．（14分） （1）硝酸、氫氟酸（2分，少一個扣1分，寫分子式也可）；降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解（2分）。 （2）實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本（2分，每點1分）。 （3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分）。 （4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，漏寫↓不扣分；寫[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3?H2O也給分）。 （5）CaSO4（1分）。 （6）1.9（2分），符合（1分）。 28．（15分） （1）①（2分）；+11.3 kJ?mol-1（2分，未寫單位扣1分）。 ②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未寫可逆符號扣1分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分，寫NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分）。 （2）①放熱（2分）；②0.003 mol?L-1?min-1（2分，未寫單位扣1分）。 （3）①=（1分） ②A（2分，寫小寫a給0分） ③2 MPa（2分，未寫單位扣1分） 36．（15分） （1）防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學反應速率（1分）。 （2）2NH2CH2COOH＋Fe2＋ (NH2CH2COO)2Fe＋2H＋（2分，配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤給0分；不寫可逆符號不扣分。寫2NH2CH2COOH＋Fe＝(NH2CH2COO)2Fe＋H2↑也得分）。 （3）加快過濾的速度（1分），蒸餾（2分）。 （4）無水乙醇（或丙酮等）（2分）；真空干燥機（1分）。 （5）石灰石消耗H＋，使H＋濃度降低（1分），有利于反應向生成甘氨酸亞鐵絡合物的方向進行（1分）；同時，Ca2＋與SO42－反應生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42－的濃度（1分）（共3分）。 （6）85％（3分，答0.85也給分）。 37．（15分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar] 3d10 4s24p1（1分） （2）三角錐形（1分）；平面三角形（1分）；3NA（1分） （3）sp3（1分） （4）＞（1分）；As與Ga位于同一周期（1分），分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分），故第一電離能：As＞Ga（共2分） （5）＞（1分）；NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵（1分） （6）GaAs（1分）；（2分）；（2分） 38．（15分） （1）乙炔（1分，寫結(jié)構(gòu)簡式不給分）；（1分）。 （2）加成反應（1分，答加成不給分）；氧化反應（1分，答氧化不給分）。 （3）碳碳雙鍵（1分，答雙鍵不給分）；羥基（1分，不寫名稱不給分）。 （4）（2分，不用可逆符號不扣分，反應物或生成物書寫錯給0分，配平錯或漏寫水扣1分，反應條件不作采分點）。 （5）7種（2分）；CH3CH2OCH2CH3（1分，寫C2H5OC2H5也給分）。 （6） （共4分，每步1分，每步反應條件、反應物或生成物書寫錯合并扣1分）。