2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1．(xx宿州高二質(zhì)檢)對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能沒有分子參加。其中正確的是(　　) A．①③　 B．③ C．①② D．③④ 解析：選B。溶液中有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)，也可能有分子參加，據(jù)此可知①④錯，而離子反應(yīng)不一定只是復(fù)分解反應(yīng)，故②錯。 2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ C．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：選A。根據(jù)題意B項電荷不守恒；C項水解是分步進行的可逆反應(yīng)且以第一步為主；D項碳酸鎂難溶于水不能拆成CO。 3．(xx高考廣東卷)能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 解析：選C。A項，H＋與SiO不能大量共存，NO在H＋存在下能將I－氧化為I2，不能大量共存；B項，Ag＋與Cl－因生成沉淀不能大量共存；C項，各離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項，OH－與NH、HCO不能大量共存。 4．(xx高考新課標全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：選D。A項，F(xiàn)eS被稀硝酸氧化為Fe3＋和S，錯；B項，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)，錯；C項，少量SO2通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)物為C6H5OH和SO，錯；D正確。 5．已知在0.1 molL－1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na＋]>[HSO]>[SO]>[H2SO3] (1)該溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由：___________________________。 (2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________， 寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。 解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則[H＋]>[OH－]。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3H2O，則紅色逐漸變淺，甚至退去。 答案：(1)>　HSO可電離出H＋(電離程度大于水解程度)：HSO H＋＋SO (2)紅色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o色　HSO＋OH－===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3H2O