2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修41(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析:A項(xiàng),CO2不是“弱離子”,不屬于水解反應(yīng);B項(xiàng),HS與OH發(fā)生反應(yīng)生成S2和H2O,實(shí)質(zhì)屬于中和反應(yīng);C項(xiàng),為HS的電離而不是水解。答案:D2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式書寫正確的是() ANa2CO3水解:COH2O=HCOOHBNaHS水解:HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同時(shí)加入水中,發(fā)生水解:2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解:Fe33H2OFe(OH)33H解析:A項(xiàng)多元弱酸的酸根離子分步水解,用“”連接,B項(xiàng)實(shí)際是HS的電離,用“”連接,D項(xiàng)是水解方程式,不能寫“”。答案:C3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列說法正確的是()A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)CNaHCO3溶液顯酸性DNa2CO3溶液顯堿性,是因?yàn)槿芤褐衏(OH)c(H)解析:A項(xiàng),鹽溶液可能為酸性、中性或堿性;B項(xiàng),鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān),如強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;C項(xiàng),NaHCO3因水解而使溶液顯堿性;D項(xiàng),CO分步水解,使溶液中c(OH)c(H),所以Na2CO3溶液顯堿性。答案:D4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),下列既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析:A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),排除;B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng);C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng);D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),不與鹽酸反應(yīng),排除。故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH的大小,碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽,而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,對(duì)比可知答案選C。答案:C5(探究題)10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確,試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水解析:乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,因溶液堿性增強(qiáng),故后者水解程度大于前者;丙同學(xué)加入足量的試劑X,目的是檢驗(yàn)溶液中碳酸根離子的存在,A、D均為堿,加入后無論是否存在碳酸根離子均會(huì)產(chǎn)生沉淀,不能說明問題,加NaOH溶液沒有明顯現(xiàn)象,也不對(duì),故只能加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則說明存在碳酸根離子,即乙同學(xué)觀點(diǎn)正確;反之,則乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確。答案:(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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