2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時 課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時 課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修41(對應(yīng)考點一)向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()Ac(H)c(OH)乘積不變BpH增大了Cc(OH)降低了D水電離出的c(H)降低了解析：無論溶液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中c(H)與c(OH)的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，c(H)增大，pH減小，c(OH)降低，水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，應(yīng)該也減小。答案：B2(對應(yīng)考點一)雙選題下列微粒中能影響水的電離平衡，且使水的電離平衡向左移動的是()AHSOBC2H5OHCNa D H解析：A項HSO電離出H使溶液顯酸性抑制水的電離；B項C2H5OH是非電解質(zhì)，對H2O的電離無影響；C項金屬鈉使H2O電離平衡向右移動；D項為OH，抑制水的電離。答案：AD3(對應(yīng)考點二)關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A蒸餾水中，c(H)c(OH)11014B純水中，25時，c(H)c(OH)11014C25時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值隨溫度升高而增大解析：KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。答案：A4(對應(yīng)考點二)如果25時KW11014，t(t25)時KW11012，這說明()At時水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKW和T(溫度)無直接關(guān)系解析：t的KW大于25的KW，說明升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，即水的電離是一個吸熱過程。答案：A5(探究題)(1)有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實驗(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107 mol/L增大c(H)和c(OH)大小比較c(H) c(OH)c(H) _ c(OH)c(H)_ c(OH)水的電離平衡移動方向KW值1.01014綜上所述，可得出如下結(jié)論：溫度、_、_均能影響水的電離平衡。KW只受_的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時，KW增大，在向水中加入酸或堿時，c(H)或c(OH)增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。答案：(1)增大增大右吸熱(2)減小減小向左向左1.01014101014酸堿溫度下載提示(請認真閱讀)
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