高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(選修3).ppt
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選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1.能規(guī)范書寫常見元素(1~36號)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題。3.能用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,1.能層與能級,考點一 原子核外電子排布,2.原子軌道,3.基態(tài)原子核外電子排布依據(jù) (1)能量最低原理:原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理,使整個原子的能量處于 狀態(tài)。 構(gòu)造原理示意圖:,最低,,(2)泡利原理:1個原子軌道里最多容納2個電子,且它們的自旋狀態(tài) 。 (3)洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 ,且自旋狀態(tài) 。 洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低,如:24Cr的電子排布式為: 。,相反,單獨占據(jù)一個軌道,相同,全充滿,半充滿,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法,5.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜 (1)基態(tài)原子:處于 能量的原子叫基態(tài)原子。 (2)激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子 后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。 (3)原子光譜:不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。,最低,吸收能量,1.寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式: N、Cl、Ca、Fe、Cu、As。 2.基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]4s23d9對嗎?若不對請糾正。 3.請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+更穩(wěn)定的原因。,4.以下是表示鐵原子和鐵離子的三種不同化學(xué)用語。,(1)鐵原子最外層電子數(shù)為________,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,參加反應(yīng)的電子可能是 ________________________________________________________________________。 (2)請你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。,提示: 1.,2.不對,應(yīng)為[Ar]3d104s1。 3.26Fe價層電子的電子排布式為3d64s2,F(xiàn)e3+價層電子的電子排布式為3d5,F(xiàn)e2+價層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則,3d5處于半滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定,所以Fe3+較Fe2+更為穩(wěn)定。 4.(1)2 4s上的2個電子和3d上的1個電子 (2)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。軌道表示式:能反映各軌道的能量的高低,各軌道上的電子分布情況及自旋方向。,1.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ) A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C.各能層含有的能級數(shù)為n-1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n2 解析:各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象,B錯;各能層含有的能級數(shù)為n,C錯;各能層最多含有的電子數(shù)為2n2,價電子層含有的電子數(shù)不一定為2n2,D錯。 答案:A,正確理解基態(tài)原子核外電子排布的依據(jù)及表示方法,解析:Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。 答案:D,3.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析:np3處于半充滿結(jié)構(gòu),穩(wěn)定,失去一個電子吸收能量多。 答案:B,4.(1)①可正確表示原子軌道的是________。 A.2s B.2d C.3px D.3f ②寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:_____________________________________。 (2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為_______________________________________。 (3)銅原子基態(tài)電子排布式為___________________________________。 (4)基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________________________。,解析:(1)①電子層數(shù)為2的能級包括s、p;電子層數(shù)為3的能級包括s、p、d; ②鎵(Ga)的原子序數(shù)為31,電子分布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。 (2)Mn是25號元素,其電子排布式為[Ar]3d54s2,失去最外層的2個電子,即得Mn2+:[Ar]3d5。 (3)Cu是29號元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (4)氮原子的最外層有5個電子,其價電子排布式為2s22p3。 答案:(1)①AC ②1s22s22p63s23p63d104s24p1 (2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (4)2s22p3,5.已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)XYZWQRE,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息見下表:,根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素,請根據(jù)信息回答有關(guān)問題: (1)元素X的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,有________種不同能級的電子。 (2)元素Y原子中能量最高的是________電子,其原子軌道呈________狀。 (3)Q的基態(tài)電子排布式為__________,R的元素符號為________,E元素原子的價電子排布式為________。 (4)含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為________色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________________________________________________________________。,解析:(1)X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),即其電子排布式為1s22s22p2,故X為碳元素,其原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子,有3種不同能級的電子; (2)因Y元素s軌道最多容納2個電子,所以n=2,其原子最外層電子排布式為2s22p3,其能量最高的電子是2p電子,原子軌道呈啞鈴(紡錘)狀; (3)Z原子的M層上有1個未成對的p電子,可能為Al或Cl,單質(zhì)常溫、常壓下是氣體的只有Cl元素,故Z為氯元素,Q為鉻元素,基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1; R元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素Fe; 根據(jù)題意要求,E元素的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu,價電子排布式為3d104s1;,(4)鉀元素的焰色為紫色,激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。 答案:(1)6 3 (2)2p 啞鈴(紡錘) (3)1s22s22p63s23p63d54s1 Fe 3d104s1 (4)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,1.元素周期表中每周期所含元素種數(shù),考點二 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,2.每族元素的價電子排布特點 (1)主族:,(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6。 (3)過渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。,3.元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系 (1)周期表的分區(qū):,,(2)各區(qū)外圍電子排布特點:,1.請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問題: (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線;畫出過渡元素。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標(biāo)出113~118號元素的位置。,1.某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置為( ) A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ族 D.ⅤA族 解析:由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價電子排布為3d64s2,因為共有8個價電子,所以為Ⅷ族。 答案:C,原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,2.元素周期表可以劃分為5個區(qū),下表有關(guān)說法正確的是( ) A.s區(qū)全部是金屬元素 B.p區(qū)全部是非金屬元素 C.d區(qū)內(nèi)元素原子的價電子排布必為(n-1)d1~10ns2 D.除ds區(qū)外,以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號 解析:A項,H為非金屬;B項,p區(qū)左下角元素為金屬;C項,d區(qū)內(nèi)Cr為3d54s1。 答案:D,,3.某元素的原子序數(shù)為29,試問: (1)寫出該元素的名稱及元素符號。 (2)畫出該元素基態(tài)原子的電子排布式。 (3)它有多少個電子層?有多少個能級? (4)它的價電子構(gòu)型是什么? (5)它屬于第幾周期?第幾族?主族還是副族?屬于哪一個分區(qū)? (6)它有多少個未成對電子?,答案:(1)銅 Cu (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)4個電子層 7個能級 (4)3d104s1 (5)第四周期 ⅠB族 副族 ds區(qū) (6)有1個未成對電子,1.電離能、電負(fù)性 (1)第一電離能: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的 。 (2)電負(fù)性: 用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。,考點三 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),最低能量,2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,右下方,1.為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的? 2.為什么鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大? 3.為什么Na容易形成+1價離子,而Mg、Al易形成+2價、+3價離子? 4.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“” (1)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬,小于1.8的一定為金屬( ) (2)電負(fù)性差值大于1.7時,一般形成離子鍵,小于1.7時,一般形成共價鍵( ) (3)電負(fù)性越大,非金屬性越強,第一電離能也越大( ),提示:1.隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個電子需克服的電性吸引力也越來越大,消耗的能量越來越多。 2.Mg:1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3。 鎂原子、磷原子最外層能級中,電子處于全充滿或半充滿狀態(tài),相對比較穩(wěn)定,失電子較難。如此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于O,Zn的第一電離能大于Ga。 3.Na的I1比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多,所以Na容易失去一個電子形成+1價離子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個電子形成+2價離子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍變化,說明核外電子是分能層排布的。 4.(1) (2)√ (3),1.下列說法中正確的是( ) A.第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中,氟的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析:同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體元素的最大,故A正確,C不正確;由于Mg的外圍電子排布式為3s2,而Al的外圍電子排布式為3s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂的;D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的。 答案:A,元素的電離能,2.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJmol-1)。,下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( ) A.R的最高正價為+3價 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外層共有4個電子 D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 解析:由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為+2價,R元素位于ⅡA族,最外層有2個電子,R不一定是Be元素。 答案:B,3.(2013年高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題: (1)D2+的價層電子排布圖為________。 (2)四種元素中第一電離能最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號),解析:(1)短周期主族元素中未成對電子數(shù)最多為3,所以B、C、D均為第四周期的元素,B的價電子層中未成對電子數(shù)為1,結(jié)合B+可知B為K,A為F;未成對電子數(shù)為4的只能為[Ar]3d64s2排布,C為Fe,D為Ni;(2)從左到右第一電離能(除ⅡA、ⅤA族特殊外)、電負(fù)性逐漸增大,K的第一電離能最小、F的電負(fù)性最大。,4.(2013年高考福建卷節(jié)選)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。,,解析:依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,C、N、O三種元素第一電離能的大小關(guān)系為CON,圖中相對位置見答案。 答案:,,5.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息見下表:,(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。,解析:(1)由題目信息推知,X為碳、Y為氧、Z為鋁、W為硅。硅位于第三周期第ⅣA族,其原子半徑大于碳。(2)Al的第一電離能小于Si。 答案:(1)三 ⅣA 大 (2)小,6.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有____________種。 (2)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)有許多重要用途。 ①原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________; ②Se原子序數(shù)為________,其核外M層電子的排布式為________。 (3)①元素的第一電離能:Al________Si(填“”或“”)。 ②基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___________________________________。,解析:(1)同一周期中元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增,呈現(xiàn)逐漸升高的趨勢,但是在第二周期中,Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,故第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O三種。 (2)①同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減??;②Se屬于第四周期ⅥA族元素,原子序數(shù)比S多18,M層電子已經(jīng)排滿,排布式為3s23p63d10。 (3)①同周期從左到右第一電離能呈逐漸增大趨勢,所以鋁的第一電離能小于硅的。 ②從K開始數(shù)數(shù)到Mn為7,所以Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2,Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5。 答案:(1)三 (2)①OSSe ②34 3s23p63d10 (3)① ②1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5,(4)反映元素原子的核外電子排布特點:同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會反常的大。,7.電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( ) A.同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大 B.周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大 C.電負(fù)性越大,金屬性越強 D.電負(fù)性越小,非金屬性越強 解析:利用同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大,同主族從上至下元素電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來判斷。 答案:A,電負(fù)性,8.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:,已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時,形成共價鍵。 (1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________。 (2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_______________________。,(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物: A.Li3N B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC Ⅰ.屬于離子化合物的是_______________________________; Ⅱ.屬于共價化合物的是________________________________; 請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論 ________________________________________________________________________。,解析:(1)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。 (2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,可知,在同周期中電負(fù)性NaMgCa,最小范圍應(yīng)為0.9~1.5。 (3)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值:Li3N電負(fù)性差值為2.0,大于1.7形成離子鍵,為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共價鍵,為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導(dǎo)電,但共價化合物卻不能。,答案:(1)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化 (2)0.9~1.5 (3)Ⅰ.A Ⅱ.B、C、D 測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若能導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價化合物,9.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息見下表:,(1)W位于元素周期表第________周期第________族,其基態(tài)原子最外層有________個電子。 (2)X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。,(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________。,解析:根據(jù)題給信息可知X為C元素;Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,因為s能級最多可容納2個電子,所以Y為O元素;Z為Na元素;因為W的白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,故W為Fe元素。 (1)Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2。 (2)O元素的非金屬性強于C元素,所以C的電負(fù)性比O的小。氣態(tài)氫化物中H2O更穩(wěn)定。,,(1)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。 (2)核組成式:如O,側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu),它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù),但不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù),但不能表示原子核的情況,也不能表示各個電子的運動狀態(tài)。 (4)電子排布圖:能反映各軌道的能量的高低,各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 (5)價電子排布式:如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。,即時訓(xùn)練 A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為________。 (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________。 (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則 n=________;原子中能量最高的是________電子。,答案:(1)C或O (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2 2p,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件選修3 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 課件 選修
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