高考化學二輪復習 專題22 氮及其化合物課件.ppt

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專題22 氮及其化合物,考點56 氮、磷及其氧化物 考點57 氨氣 銨鹽 考點58 硝酸及其鹽,考點56 氮、磷及其氧化物,600分知識 700分考法 考法1：氮及其氧化物的性質 考法2：氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,1．氮氣 (1)氮氣的分子結構 氮分子的電子式為 ∶ NN ∶，結構式為N N。 (2)氮氣的性質 通常情況下，氮氣非常穩(wěn)定；但在高溫或放電條件下氮氣可以發(fā)生化學反應。 ①氧化性 N2＋3H2 2NH3 N2＋3Mg Mg3N2 ②還原性：N2＋O2 2NO。,2．氮的氧化物 (1)氮的幾種氧化物 N2O3是亞硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，在中學化學中氮的比較重要的氧化物是NO、NO2和N2O4。 (2)NO與NO2的比較,3．磷及其化合物,3．磷及其化合物,(3)五氧化二磷 五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很強的吸水性，是一種干燥劑。 (4)磷酸 磷酸易溶于水、難揮發(fā)，屬于三元非氧化性中強酸(視弱酸對待)，具有酸的通性。 ①電離方程式 ②與堿反應,返回,考法1 氮及其氧化物的性質 1．掌握有關氮氣與鎂、氫氣、氧氣等反應的條件、現(xiàn)象、結論。 【注意】氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但由于N2中存在氮氮三鍵，使N2比P活潑性差。正是由于N2的惰性，N2常用作焊接保護氣及糧食貯存的保護氣。 2．掌握NO和NO2的物理性質和化學性質在實際應用中的體現(xiàn)，特別是它們的制備與收集方法，以及尾氣吸收問題。 3．重點掌握的幾個反應 4．注意氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒在本考點考題解答中的應用。,返回,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 1．計算依據 NO2溶于水時可依據3NO2＋H2O===2HNO3＋NO利用氣體體積變化差值進行計算：V(NO2)＝ΔV(ΔV表示體積差)或V(NO)剩＝V(NO2)。 2．NO2和O2的混合氣體溶于水 反應原理：①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、②2NO＋O2===2NO2。如果按照①和②分別計算，則陷入復雜的計算中。若將①2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(Ⅰ)，利用該式進行計算則可簡化過程。 反應結果有三種情況： ①V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時，恰好按Ⅰ式反應，無氣體剩余。 ②V(NO2)∶V(O2)4∶1時，按Ⅰ式反應后，NO2過量，再發(fā)生①反應，最終剩余NO；V(NO)剩＝[V(NO2)－4V(O2)]。,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,3．NO和O2的混合氣體溶于水 4．NO2和NO的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 5．NO2、NO和O2的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,返回,考點57 氨氣 銨鹽,600分知識 700分考法 考法3：氨氣的實驗室制備 考法4：氨氣及銨鹽的性質和檢驗 考法5：噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,1．氨氣 (1)物理性質 氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，易液化。 (2)化學性質 ①氨氣與水的反應：,1．氨氣 (2)化學性質,1．氨氣 (2)化學性質,1．氨氣 (3)NH3的實驗室制法,1．氨氣 (4)氨氣的用途 ①氨氣是氮肥工業(yè)中制造硝酸、銨鹽的原料。 ②NH3易液化，當液態(tài)NH3汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨常用作制冷劑。 (5)氨氣的合成與氮的固定 ①氮的固定：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程。 a．自然固氮,2．銨鹽 (1)銨鹽的物理性質：銨鹽都是易溶于水的無色晶體。 (2)銨鹽的化學性質,返回,,考法3 氨氣的實驗室制備,,考法3 氨氣的實驗室制備,返回,考法4 氨氣及銨鹽的性質和檢驗,返回,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 1．使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況 (1)容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，使容器內壓強迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 2．噴泉實驗所形成的溶液的物質的量濃度的計算 前提：氣體充滿，溶質不擴散，氣體體積換算為標準狀況，設燒瓶體積為V L。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,返回,考點58 硝酸及其鹽,600分知識 700分考法 考法6：硝酸的性質和用途 考法7：硝酸與金屬、非金屬反應的計算,1．硝酸 (1)硝酸、硫酸、鹽酸的物理性質比較,1．硝酸,(2)硝酸的化學性質 ①具有酸的通性 a．使指示劑變色：稀硝酸使石蕊由紫色變紅色；濃硝酸使石蕊先變紅(H＋的作用)后褪色(強氧化性)； b．與堿反應； c．與堿性氧化物反應； d．與鹽反應。 ②不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。,1．硝酸,【注意】①濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。還原性強的磷、碘等與稀硝酸反應時也被氧化成最高價的含氧酸或最高價氧化物，硝酸被還原成一氧化氮。②在與非金屬反應時，HNO3僅顯強氧化性，不顯酸性。 c．與還原性化合物反應，如：FeO＋4HNO3(濃)=== Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O。,返回,考法6 硝酸的性質和用途 1．與HNO3的不穩(wěn)定性相關的知識 (1)保存硝酸：棕色瓶(防光)、玻璃塞(膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。 (2)存放的濃硝酸中，因分解產生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋而呈黃色易混。 (3)通常見光分解的還有：HClO、銀鹽(AgNO3、AgCl、AgBr、AgI)等。 【注意】H2O2的分解與光無關。,考法6 硝酸的性質和用途 2．硝酸與金屬反應的規(guī)律 (1)硝酸氧化性很強，除Pt、Au外，幾乎所有金屬都能被硝酸氧化。 (2)與金屬反應時，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H＋，所以能放出H2，而硝酸中＋5價氮、濃硫酸中＋6價的硫，其氧化性遠大于H＋，所以硝酸、濃硫酸與金屬反應不放出H2。 (3)濃硝酸、濃硫酸遇Fe、Al等，常溫鈍化(在金屬表面生成一層薄而致密的氧化膜)，所以常用鋁槽車運輸濃硝酸、濃硫酸；但加熱或稀釋時，仍會發(fā)生反應。 【注意】鈍化的實質是發(fā)生了氧化還原反應。,考法6 硝酸的性質和用途 (4)金屬與硝酸反應，金屬一般被氧化為高價金屬硝酸鹽。若金屬過量且有變價時，將生成低價金屬硝酸鹽。如：,考法6 硝酸的性質和用途 (5)金屬與濃硝酸反應時，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變稀，會放出NO氣體，因此過量的Cu與濃硝酸反應時，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。 (6)硝酸與金屬反應時，一部分起氧化劑的作用，被還原為氮的氧化物，一部分起酸的作用，與金屬離子結合形成鹽。若金屬過量，待反應后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NO。 (7)濃HNO3與濃HCl以1 ∶ 3的體積比混合形成王水，它能溶解Pt、Au。,返回,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 此類問題為近年來高考考查的熱點，主要考查硝酸與金屬、非金屬反應的方程式的書寫和相關氧化還原反應的計算。 1．一定的思維模型的形成,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 2．有關硝酸計算中常用的計算技巧 (1)得失電子守恒：還原劑失去的電子的物質的量等于硝酸中N原子得到的電子的物質的量。 (2)電荷守恒：反應后的溶液中金屬離子Mn＋和H＋所帶正電荷的總物質的量等于 所帶負電荷的總物質的量，即 (3)原子守恒：反應前硝酸中氮原子的總物質的量等于反應后生成的 和 中氮原子的總物質的量。,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算,返回,