高考化學一輪復習 第30講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗課件.ppt

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第 30 講,物質(zhì)的分離、提純及檢驗,[考綱導視],2-,考點一,物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,【基礎梳理】 1．物質(zhì)分離、提純的一般原則。 分離或提純一般應遵循 “兩不兩易”原則，既不增加 ______________，也不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易取，所,得物質(zhì)易于________。,新的雜質(zhì),分離,2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法。 物質(zhì)的分離、提純常用的物理方法有過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)、 _______、蒸餾(分餾)、分液、_______、升華、滲析、_______、,洗氣等。,鹽析,貼、二低、三靠”；,蒸發(fā),萃取,(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),[例 1]下列操作錯 的是(,【題組訓練】,A．海帶灼燒成灰 C．放出碘的 CCl4 溶液,)。 B．過濾粗鹽混合液 D．分離汽油和煤油,誤, ,思路指導：解答本題的關鍵在于充分考慮物質(zhì)的物理性質(zhì),的區(qū)別。,解析：過濾時需要玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故 B,錯。,答案：B,方法技巧,依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當分離(提純)方法。 (1)“固＋固”混合物的分離(提純)。,(2)“固＋液”混合物的分離(提純)。,(3)“液＋液”混合物的分離(提純)。,[例 2](2014 年全國名校模擬題組合)物質(zhì)的分離、提純是中 學化學的重要操作，請應用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各 組混合物。,(4)蒸餾,答案：(1)溶解、過濾 (2)重結(jié)晶 (3)分液 (5)滲析 (6)升華,[例 3](2014 年全國名校模擬)實驗是化學研究的基礎。下列,)。,②,關于各實驗裝置的敘述正確的是( ① ③,④,A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物,B．裝置②可用于吸收 NH3 或 HCl 氣體，并防止倒吸 C．裝置③可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等氣體,D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化,氫,解析：①是蒸餾裝置，用于分離相溶，但沸點相差較大的 液體混合物；裝置②下層液體改為 CCl4，上層改為水，則可防 止 NH3 或 HCl 氣體倒吸；裝置④采用排空氣法收集氣體，可用 于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣。,答案：C,考點二,物質(zhì)分離、提純的常用化學方法,【基礎梳理】,食鹽中混有氯化銨；,加熱,（續(xù)表）,沉淀,（續(xù)表）,分液,鹽酸,氫氧化鈉溶液,苯酚,（續(xù)表）,鐵粉,氯氣,(續(xù)表),【題組訓練】 [ 例 4](2013 年廣東高考改編) 下列實驗能達到目的的是,(,)。,A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用 BaCl2 溶液鑒別 SO4 和 SO3 C．用 Na2S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu2＋和 Hg2＋ D．將混有 HCl 的 Cl2 通入飽和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 思路指導：熟記常見物質(zhì)(如苯、酒精、正己烷、四氯化碳 等)的狀態(tài)及水溶性，常見的沉淀(如 BaSO4 和 BaSO3、CuS 和 HgS)，常見的氣體溶解度(如 HCl 和 Cl2)。,2-,2-,解析：溴不能與苯、正己烷反應，而且苯、正己烷的密度 均比水小，故不能用溴水鑒別苯與正己烷；選項 A 錯；硫酸鋇、 亞硫酸鋇均為白色沉淀，選項 B 錯；Na2S 可使廢水中的 Cu2＋ 和 Hg2＋轉(zhuǎn)化成難溶的 CuS 和 HgS 沉淀，大大減小重金屬離子 濃度，降低廢水污染的危害，選項 C 正確；NaHCO3 與鹽酸反 應生成 CO2，會使氯氣中含有 CO2 雜質(zhì)，而且 NaHCO3 的存在 會使氯氣消耗，選項 D 錯誤。,答案：C,[ 例 5] 除去下列物質(zhì)中所含少 量 雜 質(zhì) 的 方 法 正 確 的 是,(,)。,答案：D,解析：稀H2SO4與BaCO3反應，生成BaSO4沉淀覆蓋在物質(zhì)表面，阻止BaCO3與H2SO4進一步反應，達不到除雜效果，A錯誤；飽和Na2CO3溶液可與CO2反應，B項錯誤，應改用飽和NaHCO3溶液；NaOH溶液可使乙酸乙酯水解，C項錯誤，應改用飽和Na2CO3溶液。,[例 6](2014 年全國名校模擬題組合)可用于分離或提純物質(zhì),的方法有：A.分餾,B．過濾,C．重結(jié)晶,D．升華,E．電解,F．加熱分解,G．蒸餾,H．灼熱氧化,I．滲析,J．洗氣,如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合 適的，并將相應字母填入題后空格內(nèi)： (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分____________； (2)除去粗銅中鋅、銀等金屬__________； (3)除去水中的 Na＋、SO4 、Cl－等雜質(zhì)__________；,2-,(4) 除 去 碳 酸 鈉 固 體 中 混 有 的 少 量 碳 酸 氫 鈉 ______________________________________________________ __________________； (5)除去甲烷中混有的少量乙烯____________。,答案：(1)A (2)E (3)G (4)F,(5)J,考點三,常見離子的檢驗,【基礎梳理】 離子檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應現(xiàn)象，如呈現(xiàn)特殊 顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。 1．常見陽離子的檢驗。,+,+,+,溶液，加熱,試紙變藍色,試紙不變色,濃NaOH,(續(xù)表),幾滴KSCN,溶液,溶液呈血紅色,無明顯現(xiàn)象,Fe3＋＋3SCN－,===Fe(SCN)3,血紅色,Cl2＋2Fe2＋===,2Cl－＋2Fe3＋,Fe3＋＋3SCN－,===Fe(SCN)3,幾滴酸性,KMnO4 溶液,紫色褪去,5Fe2＋＋8H＋＋,MnO4 ===Mn2＋,＋5Fe3＋＋4H2O,-,(續(xù)表),白,先增加后完全溶解,增加后完,全溶解,Al3＋＋3OH－,===Al(OH)3↓，,Al(OH)3＋OH－,===AlO2-＋2H2O,AlO2＋H＋＋,H2O===Al(OH)3↓，,-,Al(OH)3＋3H＋,===Al3＋＋3H2O,過量NaOH溶液,生成白色沉淀,Mg2＋＋2OH－===,Mg(OH)2↓,(續(xù)表),黃,紫,2.常見陰離子的檢驗。,足量的稀,硝酸(酸化),幾滴硝酸銀溶液,生成白色,沉淀,無明顯現(xiàn)象,Ag＋＋Cl－,===AgCl↓,(續(xù)表),2-,2-,2-,Ba2＋＋CO3,===BaCO3↓，,2-,BaCO3＋2H＋,===Ba2＋＋,CO2↑＋H2O,Ca2＋＋CO2＋,2OH－===,CaCO3↓＋H2O,(續(xù)表),2-,2-,2-,足量的,鹽酸(酸化),幾滴氯化鋇,溶液,生成白色,沉淀,無明顯現(xiàn)象,Ba2＋＋SO4,===BaSO4↓,2-,(續(xù)表),2-,2-,2-,Ba2＋＋SO3,===BaSO3↓，,2-,BaSO3＋2H＋,===Ba2＋＋,SO2↑＋H2O,(續(xù)表),淺黃,Ag＋＋Br－===,AgBr↓,幾滴新制氯水,少量 CCl4,Cl2＋2Br－===,2Cl－＋Br2,(續(xù)表),黃,Ag＋＋I－,===AgI↓,幾滴新制氯水,少量CCl4,Cl2＋2I－,===2Cl－＋I2,淀粉溶液,Cl2＋2I－===,2Cl－＋I2,【題組訓練】,[例 7]某科研小組用 MnO2 和濃鹽酸制備 Cl2 時，利用剛吸 收過少量 SO2 的 NaOH 溶液對其尾氣進行吸收處理。 (1)請完成 SO2 與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式：SO2,＋2NaOH===________________。,(2)反應 Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O 中,的還原劑為________________。,現(xiàn)還原性，故還原劑為 Na2SO3。(3)①需要引起注意的是 SO3 和,解析：(1)NaOH 過 量，故 生 成 的 是 正 鹽 ： SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O。(2)S 的價態(tài)從＋4→＋6，失去電子表,ClO－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能共存，因此假設 3 是只存在 ClO－。,2-,答案：(1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在 ClO－,②,或者,[例 8]某研究小組用下圖裝置進行 SO2 與 FeCl3 溶液反應的 相關實驗(夾持裝置已略)。,A,B,C,D,(1) 通 入 足 量 SO2 時 C 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為 ______________________________。,(2)為了驗證 SO2 具有還原性，實驗中可以代替 FeCl3 的試 劑有________(填字母)。,a．濃 H2SO4 c．碘水,b．酸性 KMnO4 溶液 d．NaCl 溶液,(3)該小組同學向 C 試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了 SO4 。該 做 法 ______( 填 “ 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ”) ， 理 由 是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。,2-,(4)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為 SO2 與 FeCl3 溶液發(fā)生 氧化還原反應。 ① 寫 出 SO2 與 FeCl3 溶 液 反 應 的 離 子 方 程 式 ： ________________________________________。 ②除 H＋、OH－、H2O 外，溶液中一定含有的微粒有____(填 編號)。,A．Fe2＋,B．Fe3＋,C．Cl－,D．SO4,E．H2SO3,假設 1：只存在 Fe3＋； 假設 2：只存在________________________________； 假設 3：______________________________________。,2-,(5)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象,和結(jié)論。,限選實驗試劑：3 molL－1 H2SO4、1 molL－1 NaOH、0.01 molL－1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。,思路指導：理解SO2、H2SO3、SO32-具有還原性；Fe3＋、H2O2具有氧化性。,解析：(1)SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)驗證SO2具有還原性，要求用具有氧化性的試劑，能與SO2發(fā)生氧化還原反應且有明顯現(xiàn)象。(3)向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，可能是由于H2SO3被硝酸氧化生成H2SO4。,答案：(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (2)b、c (3)不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗 (4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋ ②A、C、D ③假設2：H2SO3 假設3：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3,(5),你選擇的是 ，其理由是 _____________________________________________________。,[例 9](2014 年廣東汕頭調(diào)研)實驗室需要純凈的 NaCl 溶液， 但現(xiàn)有的 NaCl 晶體混有少量 Na2SO4 和(NH4)2CO3，請設計實驗 除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3 用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？,________,,,判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是 _____________________________________________________。,(2),______________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。,______________________________________________________ ______________________________________________________ ____________________________________________。,除去SO42-的方法是,判斷SO42-已除盡的方法是,解析：比較 NaCl 和(NH4)2CO3 的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本 原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3 是否被除盡時，要注意 的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO4 是使用過量的BaCl2 溶液，接著又要用過量的 Na2CO3 溶液來除去過量的 BaCl2(二者 不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的 Na2CO3。,答案：(1)加熱好,加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的,雜質(zhì),將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生,(2)先加入過量 BaCl2 溶液，再加入過量 Na2CO3 溶液，過濾,后，濾液中加入適量的鹽酸,取加入 BaCl2 溶液后的上層清液，,再滴入少量 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成,2-,考點四,常見氣體及有機物的檢驗 【基礎梳理】,1．常見氣體的檢驗。,水霧,帶火星的木條復燃,淡藍,(續(xù)表),藍,褪色,紅,藍,白煙,渾濁,澄清,2.有機物的檢驗。,(1)常見有機官能團的檢驗。,(2)幾種重要有機物的檢驗。,①苯：能與純溴、鐵屑反應，生成 HBr，產(chǎn)生白霧；能與 濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀 的(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。,②乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色 CuO 變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇與乙酸、 濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和 Na2CO3 溶液， 有透明油狀、水果香味的液體(乙酸乙酯)浮在溶液上。 ③苯酚：能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀；能與,FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，生成紫色溶液。,④乙醛：能發(fā)生銀鏡反應；能與新制 Cu(OH)2 懸濁液加熱,發(fā)生反應，生成紅色的 Cu2O 沉淀。,【題組訓練】 [例 10](2014 年全國名校模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié),論，正確的是(,)。,2-,解析：生成的白色沉淀有可能為 AgCl，B 項錯誤；鐵與過 量稀硝酸反應可生成 Fe3＋，C 項錯誤；溴水褪色，SO2 顯還原 性，D 項錯誤。,答案：A,[例 11]某無色氣體含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸 氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、 氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)、灼熱的氧化 銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)(假設每處均完全反應)。下列結(jié)論,正確的是(,)。,A．肯定有 CO2、HCl，可能有 NH3 和 H2 或者其中之一 B．肯定有 H2、CO2、HCl，可能有 CO 和水蒸氣 C．肯定有 H2，肯定沒有 CO2 D．肯定有 CO、CO2、H2，可能含有 HCl,解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只 有 CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于 HCl 存在所致。由于 HCl 的存在，澄清石灰水的溶質(zhì) Ca(OH)2 易與 HCl 反應，而使 CO2 難以與 Ca(OH)2 作用生成CaCO3 沉淀。 這樣 CO2 便順利通過 Ca(OH)2 溶液，繼而與 Ba(OH)2 反應，生 成 BaCO3 沉淀?；旌蠚怏w中含 HCl 后，一定不含 NH3，因兩者 反應能生成白色晶體 NH4Cl?；旌蠚怏w可使灼熱的 CuO 變紅， 證明其中必有還原性氣體 CO 或 H2 存在。通過后面實驗，即再 通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有 H2 存在，至于 CO 是否存在則不能確定。,答案：B,[例 12](2012 年廣東高考)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行 業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：,實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 ℃反應一段 時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。,已知：苯甲酸分子量是 122，熔點 122.4 ℃，在 25 ℃和 95 ℃時溶解度分別為 0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機物一般都有固 定熔點。,(1)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。,(2)無色液體 A 是______，定性檢驗 A 的試劑是______，現(xiàn),象是________________________。,(3)測定白色固體 B 的熔點，發(fā)現(xiàn)其在 115 ℃開始熔化，達 到 130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體 B 是苯甲酸與 KCl 的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表 明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。,,(4)純度測定：稱取 1.220 g 產(chǎn)品，配成 100 mL 甲醇溶液， 移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物質(zhì)的量為 2.4010-3,mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為__________，計,算結(jié)果為______(保留兩位有效數(shù)字)。,答案：(1)分液,蒸餾,酸性 KMnO4 溶液,溶液顏色褪去(其他合理答案,(2)甲苯 也可) (3),規(guī)律總結(jié) 物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應用,1．分離和提純物質(zhì)應遵循的原則。 (1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必 須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。 (3)實驗操作要簡便易行的原則。 (4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中 的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過 量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面 所加入的無關物質(zhì)或離子除去。,2．過濾操作中的常考熱點案例。,在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，,舍棄濾渣。,(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分？,案例 1：在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾,渣)后，怎樣從母液中獲取 NaCl 固體？,提示：加熱蒸發(fā)，當析出大量 NaCl 晶體時，停止加熱，利,用余熱蒸干。,案例 2：若母液是 CuSO4 飽和溶液，怎樣獲得 CuSO45H2O,晶體？,提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。,①怎樣判斷SO4 是否沉淀完全？,(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣？,案例 3：在測定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的質(zhì)量 分數(shù)時，可以在混合物中加入過量 BaCl2 溶液，沉淀 SO4 ，然 后過濾、洗滌、烘干、稱量得到 BaSO4 的質(zhì)量，試問：,提示：取上層清液少許于試管中，再加入 BaCl2 溶液，若 產(chǎn)生白色沉淀，說明 SO4 未沉淀完全，反之則沉淀完全。 ②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示：洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。,2-,2-,2-,③沉淀的洗滌方法？,提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下,后，再重復 2～3 次。,④怎樣判斷沉淀是否洗凈？,提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀 HNO3 酸 化的 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已 洗凈。,[典例]下列是制備 CuO 的流程圖：,(1) 步 驟 Ⅰ 的 目 的 是 除 去 不 溶 性 雜 質(zhì) 。 操 作 是,________________________________。,(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作：滴加 H2O2 溶液，稍加熱； 當 Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，攪拌，以控 制溶液 pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾 液 至 pH ＝ 1 。 控 制 溶 液 pH ＝ 3.5 的 原 因 是 _____________________________________________________。,(3) 步 驟 Ⅲ 的 目 的 是 得 到 CuSO45H2O 晶 體 。 操 作 是,______________________________________________________,______________________________(填操作名稱)，,過 濾 ， 水 浴 加 熱 烘 干 。 水 浴 加 熱 的 特 點 是,______________________________________________________,__________________。,解析：(1)不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。 (2)步驟Ⅱ操作：向含有 CuSO4、FeSO4 的溶液中滴加 H2O2，發(fā) 生反應：2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ===2Fe3＋ ＋2H2O ，此時溶液的 pH3.5，而 pH＝3.5 時，F(xiàn)e(OH)3 沉淀易形成，故此時要加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，以中和 H＋，控制 pH＝3.5，同時加熱煮沸， 使 Fe3＋水解趨于完全，生成 Fe(OH)3 沉淀，同時抑制 Cu2＋的水 解。過濾除去 Fe(OH)3 沉淀，再加稀硫酸酸化得到 CuSO4 溶液。 (3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干 時溫度不能超過 100 ℃，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸 銅分解，因此采用水浴加熱。,答案：(1)溶解、過濾 (2)使 Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀,(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,受熱均勻，溫度易于控制在 100 ℃,以下,[應用]食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4 等雜質(zhì)離子， 實驗室提純 NaCl 的流程如下：,提供的試劑：飽和 Na2CO3 溶液、飽和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳,2-,(1)欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4 ，選出 a 所 代表的試劑，按滴加順序依次為____________________(只填化 學式)。,(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去 SO4 的試劑過量的 方法是________________________________________________ _____________________________________________________。 (3)洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量 KCl，選用的試劑 為____________________________________________________ _________________________________。,2-,2-,解析：為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去SO42-選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去SO42- 需加試劑BaCl2溶液，判斷Ba2＋過量的方法是取沉淀后的上層清液，滴入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明SO42-已沉淀完全；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不殘留其他物質(zhì)。,(2)取沉淀后的上層清液，滴入少量 BaCl2 溶液，看是否有 沉淀生成，若無沉淀生成，則 SO4 已沉淀完全，即所用試劑已,過量,(3)75%乙醇,答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),2-,