2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 元素周期表.doc
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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 元素周期表 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子數(shù)為( )。 A．80 B．128 C．208 D．288 答案：B 2．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝人量不足而導致骨質(zhì)疏松的是( )。 A．K B．Ca C．Na D．Fe 答案：B 3．下列說法正確的是( )。 A．2g氦氣所含原子數(shù)為NA B．1molD2O所含電子數(shù)為12NA C．0．1mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA D．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA 答案：C 4．關于元素周期律和元素周期表的論述正確的是( )。 A．同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點逐漸升高 B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 D．周期表中4～7主族元素可表現(xiàn)負化合價 答案：BD 5．某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，其原子百分組成分別為75％和25％，則R的近似相對原子質(zhì)量為( )。 A．87．5 B．86．5 C．85．5 D．75。5 答案：C 二、填空題 6．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ○ 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） （12） (1)寫出①、②兩種元素的名稱_____________。 答案：碳、氮 答案：S、P (3)在這些元素中，_______(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；______是最活潑的非金屬元素；______是最不活潑的元素。 答案：Na；F；Ar (4)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中______酸性最強；______堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。 答案：HCl04；NaO，H；A1 (5)從⑤到⑩的元素中，________原子半徑最小。 答案：C1 (6)比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，_______更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)___________________________________。 7．氫氣和重氫氣在標準狀況下的密度之比為________,1mol上述兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為________，中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為________。 答案：1：2； 1：1；0：2； 1：1 三、計算題 8．硅元素在自然界有三種同位素，Si占92.21％、Si占4．7％、Si占3．09％，求硅元素的近似相對原子質(zhì)量。 答案：28．11 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為( )。 A．30 B．28 C．26 D．24 答案：A 2．主族元素X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑X>Z，離子半徑Y(jié)>Z，Y和Z能形成離子化合物，由此判斷X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小關系是( )。 A．X>Y>ZB．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y 答案：B 3．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+l的元素可能處在第( )。 A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族 答案：AD 4．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為( )。 A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-ll 答案：A 5．用精確的天平準確稱量1000個HCl分子(分別稱)時，所得數(shù)據(jù)可能有( )。 A．1種 B．5種 C．6種 D．1000種 答案：B 6．右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B 元素是( )。 A．鎂 B．鋁 C．磷 D．硫 答案：C 二、填空題 7．在1～18號元素中：(用元素符號或化學式填寫) (1)與水反應最劇烈的金屬是_______。 答案：Na (2)地殼中含量最高的金屬元素是_______。 答案：A1 (3)硬度最大的單質(zhì)是_______(寫名稱)。 答案：金剛石 (4)常溫下有色的氣體單質(zhì)是_______。 答案：F2、C12 (5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素為_______。 答案：Na (6)形成化合物種類最多的元素是_______。 答案：C (7)單質(zhì)的氧化性最強的是_______。 )答案：F2 (8)含氧酸鹽可以做肥料的元素是_______。 答案：N (9)正負化合價代數(shù)和為零，且其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素是_______。 答案：C 8．已知氯元素有兩種同位素35Cl和37Cl，又知如下數(shù)據(jù)： 35Cl 34．969 75．77％；37Cl 36．966 24．23％ 34．9690．7577+36．9660．2423=35．453 350．7577+370．2423=35．485 則：氯元素的相對原子質(zhì)量為_______，氯元素的近似相對原子質(zhì)量為_______，氯-35的相對原子質(zhì)量為_______，氯-37的近似相對原子質(zhì)量為_______。 答案：35．453；35．485；34．969；37 三、推斷題 9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三種元素的名稱_______、_______、_______。 答案：氮、硫、氟 (2)B位于元素周期表中第 周期，第 族。 答案：3；ⅥA (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，C的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_______。 答案：F；2F2+2H2O=4fF+O2 (4)原子半徑B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應水化物反應的化學方程式____________________________。 答案：>；2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 四、計算題 10．有三種金屬，它們的相對原子質(zhì)量之比為3：5：7，在它們組成的2．32g混合物中，三種金屬的物質(zhì)的量之比為4：2：1，把這種混合物溶于鹽酸，能放出1．568L氫氣(標準狀況下)，并且全部形成+2價離子，試確定各元素的相對原子質(zhì)量。 答案：24；40；56 拓展練習 一、選擇題(每小題有1—2個選壩符合題意) 1．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是( )。 A．109 B．118 C．136 D．137 答案：B 2．國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是( )。 A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反 C．只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多 答案：C 3．某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是( )。 A．這種元素的原子量為m+n B．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為g D．無法確定該元素的原子量 答案：D 4．短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是( )。 ①n+4 ②m-4 ③m+2 ④m-8 ⑤m-6 ⑥m+12 A．①②③ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案：D 5．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，其分子量有2n-2、2n、2n+2三種，當，2為整數(shù)時，以下各值中，肯定不是該元素某同位素的質(zhì)量數(shù)的是( )。 A．n-2 B．n-1 C．n D．n+l 答案：AC 6．欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中進行研究的元素是( )。 A．堿金屬 B．主族元素 C．金屬與非金屬分界線附近的元素 D．過渡元素 答案：D 二、填空題 7．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號 S、N、Na、MS P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 歸屬類型：(1)主族元素 (2)過渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金屬元素 (6)非金屬元素 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號 N (3) Sn (4) Fe (1) 8．在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。已知Mg在空氣中燃燒，除了生成氧化鎂外，還生。嚨氮化鎂。據(jù)此請回答： (1)鋰在空氣中燃燒，除生成_______外，也生成微量的_______(寫化學式)。 答案：Li2O；Li3N (2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物的化學式是_______，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關離子方程式為______________、______________。 答案：Be(OH)2；Be(OH)2+2H+=BE2++2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O (3)若已知反應Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則AhC3遇強堿溶液反應的離子方程式為______________。 答案：Alk4C3+4OH-+4H2O=4A1O+3CH4↑ 三、計算推斷題 9．X、Y、Z三種元素，其中X-1價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同。Y有兩種組成不同的氧化物，其水溶液都呈堿性，在此兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為74．19％和59．97％，其摩爾質(zhì)量為62g/mol和78g/mol。將X和Y兩元素形成的化合物溶于水，在此水溶液中加淀粉后，加入Z單質(zhì)時溶液呈藍色。Z和X原子相差兩個電子層。試求： (1)X、Y、Z的元素符號。 答案：X：I Y：Na Z：C1 (2)在水溶液中，X和Y形成的化合物與Z單質(zhì)反應的化學方程式。 答案：2Nal+C12=2NaC1+I2 第四節(jié) 化學鍵 基礎練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．根據(jù)CI+C1=C12，此反應放出熱量，可說明的是( )。 A．C12比Cl穩(wěn)定 B．Cl比C12穩(wěn)定 C．C12比C1能量高 D．無法比較穩(wěn)定性 答案：A 2．下列事實能說明CS2是共價化合物的是( )。 A．CS2難溶于水 B．CS2不導電 C．CS2密度小 D．CS2不易分解 答案：B 3．下列電子式書寫正確的是( )。 A．B．C．D． 答案：AB 4．下列具有共價鍵的化合物是( )。 A．MgBr2 B．NaOH C．H2SO4 D．Na2O 答案：BC 5．下列物質(zhì)中，含硫離子的是( )。 A．硫化氫 B．二硫化碳 C．硫化銨 D．硫化鈣 答案：CD 6．下列化學式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是( )。 A．NaOH B．C02 C．KMn04 D．Ar 答案：BD 二、填空題 7．使_________結(jié)合成化合物的_________，叫離子鍵。_________，叫共價鍵。 答案：陰、陽離子；靜電作用；原子間通過共用電子對而形成的相互作用 8．有四種元素W、X、Y、Z。W的核電荷數(shù)為10，不與其他三種元素反應。X的+1價陽離子有兩個電子層，每層電子數(shù)為2n2，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的3倍，Z原子只有一個電子層，且在化合物中既顯+1價，又顯-1價。X和Y、Y和Z可以分別形成X2Y型、Z2Y型化合物A、B、A、B的轉(zhuǎn)化關系如下所示： 根據(jù)上述條件推斷并回答： (1)元素符號和名稱：W：_________， X：_________， Y：_________， 乙_________。 答案：Ne氖；Na鈉；O氧；H氫 (2)A是元素X跟Y通過_________形成的離子化合物，B是元素Y與Z通過_________ 形成的共價化合物。 答案：離子鍵；極性共價鍵 三、計算推斷題 9．今有五種元素：aA、bB、cC、dD、eE(a、b、c、d、e為各元素的原子序數(shù))。已知：A+有3個電子層，各電子層的電子數(shù)為2n2個；C2-和D3+離子的核外電子排布相同；D元素的原子核內(nèi)有14個中子，該元素10．8g跟氧化合生成氧化物20．4g，且a+b+c+d+e=79，e-b=5，試問：A、B、C、D、E各是什么元素? 答案：A：Cu B：Mg C：O D：D:Al E：Cl 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )。 答案：D 2．下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是( )。 A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCI C．Na2S、MgO、HF D．cO2、H2O、Na2O2 答案：A 3．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是( )。 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．CH4 答案：CD 4．下列各對物質(zhì)，化學鍵完全相同的是( )。 ①NaCl和NaOH ②Cl2和O2 ③Na2S和(NH4)2S ④SiO2和CO2 ⑤晶體硅和水晶 A．①②③ B．②④ C．② D．②④⑤ 答案：C 5．自然界中硼的同位素有10B和xB兩種，所占原子個數(shù)百分比分別為20％和80％，若硼的近似原子量為10．8，則x值為( )。 A．10．8 B．11 C．11．2 D．12 答案：B 6．某電解質(zhì)，當把其固體加熱時，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是 ( )。 A．H2SO4 B．KClO3 C．NaOH D．NaHCO3 答案：BD 二、填空題 7．A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，且A原子在本周期內(nèi)原子半徑最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100mL0．5mol/L的H2SO4完全反應。B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成BD2型化合物。根據(jù)以上事實填寫空白： (1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。 答案：Na (2)C在周期表中的第__周期__族。 答案：三；ⅢA (3)BD2的電子式為_________。 答案：[C1]-Mg2+[C1]- (4)A、C兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________。 答案：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O 8．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2B；0．2mol的Z原子能從酸中置換出2．24LH2(標準狀況)；W的原子核內(nèi)沒有中子。 (1)X、Y、Z三種元素的名稱依次為_________。 答案：X：氟 Y：氧 Z：鈉 (2)用電子式表示Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化 合物的類型及化學鍵類型____________________________________________________________ ______________________ 。 答案：Z與X形成的化合物為NaF，離子化合物，離子鍵Na：+F→Na+[F]-；2與Y形成的化合物為Na2O和Na2O2，離子化合物，離子鍵(其中Na2O2中有共價鍵) Nax+O+xNa→Na+[O]2-Na+，2Nax+2O→Na+[OO]2-Na+ Y與W形成的化合物為H2O，共價化合物，共價鍵，H+O+H→HOH （3）寫出Z與Y所形成的化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式____________________________________。 答案：Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 三、計算推斷題 9．X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0．5mol的Y元素的離子得到6．021023個電子時，被還原為中性原子，0．4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應放出0．02gH2。X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同。試計算后寫出X與Y形成的化合物的電子式。 答案：[Brx]-Ca2+[xBr]- 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。 A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電 答案：D 2．下列化合物中離子核間距最大的是( )，陽離子與陰離子半徑之比最大的是( )。 A．NaCI B．CsI C．CsF D．LiI 答案：B、C 3．短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可以是( )。 A．1 B．3 C．5 D．6 答案：D 4．下列說法正確的是( )。 A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C．離子化合物一定存在離子 D．CO2由固態(tài)變成氣態(tài)時一定破壞共價鍵 答案：C 5．氯只有35C1和37C1兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35C1：37C1為3：1，分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是( )。 A．5：2：1 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：2 答案：AD 二、填空題 6．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如圖5-1所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。 1～19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需的能量 (1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是__ ______________________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________變化規(guī)律。 答案：隨著原子序數(shù)的增大，E值變?。恢芷谛? (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系中正確的是______(填寫編號，多選倒扣)。 ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)
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