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1、九年級化學《常見的酸堿鹽》基礎知識填空
一、酸：（定義：___________________________________________________）
1．酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有： _____、_________。
2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇_____溶液變成___色，遇____溶液變成____色。酚酞溶液遇___溶液____，遇____溶液變成_____色。
3．鹽酸是______的水溶液。鹽酸具有______性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的_______氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。長期
2、暴露在空氣中的濃鹽酸質量會_________,溶質的質量分數會____________。鹽酸（HCl）用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
4．濃硫酸：有________性，在實驗室中常用它作_______劑。具有強______性，使用時必須十分小心.稀釋濃硫酸的正確操作：將_____沿著燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里，用玻璃棒_____。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用______，然___后涂上3％～5％的_____溶液。
5．酸有一些相似的化學性質(原因是：_____________________________)
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的
3、顏色
酸溶液使紫色的石蕊試液變______色，可使無色的酚酞試液______；
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）
Fe+2HCl=______+H2↑ Zn+H2SO4=_______+________↑
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵銹+鹽酸：____________________（黃色溶液）；鐵銹+硫酸_________________________
（5）酸與鹽反應
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl
4、2 + H2O + CO2↑
區(qū)別碳酸根離子的方法：取少量未知物，加入少量_____，看能否生成使_____變渾濁的氣體。
二、堿（定義：_____________________________________________________）
1．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做_______、_______、______。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會和空氣中的_______發(fā)生下列反應：_______
5、_________。所以，氫氧化鈉必須密封保存。
2．生石灰與水發(fā)生化學反應（化學方程式為：______________________________）反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟
3．氫氧化鈣俗稱________或______.常用來改良________土壤、制造農藥________等。氫氧化鈣能與空氣中的_______反應，生成堅硬的_____。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈣常用來檢驗二氧化碳，寫出化學方程式：_____________________________________________。
4．堿有一些相似的
6、化學性質：
(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。堿溶液使紫色的石蕊試液變______色，可使無色的酚酞試液______；
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成_____和_______.
(3)堿能和酸發(fā)生___________反應，生成_____和_______
(4)堿和一些鹽反應，生成_____和_______
三、溶液的酸堿度表示法——pH
1．溶液的酸堿度常用_________來表示，pH范圍通常在__________之間。
pH<7 溶液呈______性，酸性越強，pH_____；pH>7 溶液呈_____性,堿性越強，pH_____；pH＝7 溶液呈_____性
7、
2．測定pH最簡便的方法是：使用_________。（我們測得值一般為____數）。測定方法：用__________蘸取少量被測液滴到_____上，把_____顯示的顏色與_____比較，即可得出被測液的pH。
3．pH應用
（1）．化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
（2）．在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長
（3）．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH_____5．6)，可以了解空氣的污染情況。
（4）．測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況
1、酸 + 金屬→鹽 + H 2↑
實驗
8、室制氫氣： 鐵桶不能盛硫酸：
2、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
鹽酸除鐵銹： 硫酸與氧化銅反應：
3、酸 + 堿 → 鹽 + 水 (中和反應)
氫氧化鎂中和過多胃酸： 熟石灰中和硫酸：
4、酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
制二氧化碳：
9、
5、堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
氫氧化鈣與二氧化碳反應： 氫氧化鈉與二氧化碳反應：
6、堿 + 鹽→ 新堿 + 新鹽
氫氧化鈉與氯化鐵： 氫氧化鈉與硫酸銅：
7、鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽
氯化鈉與硝酸銀：
硫酸鈉與氯化鋇：
8、鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬 鐵與硫酸銅：
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