2019-2020年高中化學 《金屬的腐蝕與防護一》教案 蘇教版選修1.doc

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2019-2020年高中化學 《金屬的腐蝕與防護一》教案 蘇教版選修1 教學目標： 1．能描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。 2．進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響； 3．參與試驗探究觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣； 教學重點：電化腐蝕的原因． 教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應方程式． 教學方法：實驗探究、師生共議、歸納總結(jié)。 課時安排：2課時 教學過程： 【投影】常見的金屬腐蝕現(xiàn)象： 【導入】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的。 【板書】3.1.3 金屬的腐蝕與防護（1）一、金屬腐蝕 【閱讀】回答什么是金屬腐蝕？ 【板書】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。 【講述】金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使 金屬銹蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。 【板書】1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。 【講述】溫度對化學腐蝕的影響： 【科學探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕 注意：①光亮鐵釘浸沒在菜油之中；②光亮鐵釘半浸半露在菜油中；③光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中；④光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學生分別觀察并寫出報告以培養(yǎng)學生的觀察與描述能力。教師不但要給學生出題目，還要發(fā)揮點撥作用，提出注意點：①觀察的一周中不要振蕩試管，否則會破壞生銹的界面；②把各人設置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案，以利分析和歸納，寫出高質(zhì)量的家庭探究報告。 實驗方案 記 錄 結(jié) 論 【總結(jié)】鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。 【思考】絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學腐蝕？為什么？ 【板書】2、電化學腐蝕 【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)（常為水溶液）構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程。電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學腐蝕造成的。 【板書】電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 【共同分析】形成原電池的原因。 【板書】 【投影】鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕： 【講解】吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。 【板書】 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負極反應 負極（Fe）：Fe–2e =Fe2+ 負極（Fe）：2Fe –4e === 2 Fe2+ 正極反應 正極（C）：2H+ + 2e =H2↑ 正極（C）：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－ 總反應 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 【歸納與交流】化學腐蝕與電化腐蝕的對比。 【板書】3、化學腐蝕與電化腐蝕的對比 （1）本質(zhì)：金屬原子失去電子而被氧化的過程。M – ne == Mn+ (2) （3）相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。 【本課小結(jié)】略 【作業(yè)】P91 第2題 【課堂練習】 1．把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生；則四種金屬的活動性順序由強到弱為 .(a>c>d>b) 2．燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應式、離子方程式和化學方程式分別為；（1）負極 ， 正極 ；（2） ；（3） 。（Fe-2e-=Fe2+ ,2H2O+O2+4e-=4OH-,） (Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。它的兩極電極反應式分別為： 。（正極：Zn-2e-=Zn2+ ,負極：2H2O+O2+4e-=4OH-,）