九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》單元綜合測試題4新人教版

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1、 九年級化學金屬和金屬材料測試 一、選擇題 （每小題有一個正確答案。每小題 2 分，本題共 30 分） ( )1 ．鐵所具有的物理性質(zhì)是 ①延性 ②展性 ③導電性 ④傳熱性 A．①②④ B ． ②③④ C ．①②③④ D ． ③④ ( )2 ．下列各組物質(zhì)反應時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是 A．鐵在氧氣中燃燒 B ．鎂在氧氣中燃燒 C．碳在氧氣中燃燒 D ．硫在空氣中燃燒 ( )3 ．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A．球墨鑄鐵鐵 B ．氧化鋅 C ． 不銹鋼 D ． 硅鋼 ( )4 ．生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為

2、 A． 0． 3％～ 0． 6％ B ． O． 5％～ 2％ C． 2． 0％～ 4． 3％ D ． 1％～ 2％ ( )5 ．在下列條件中，鐵最容易生銹的是 A．僅與空氣接觸 B ．僅與水接觸 C．與空氣和水同時接觸 D ．不與空氣和水接觸 ( )6 ．以下列礦石（括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所 產(chǎn)生的廢氣中，對空氣造成污染較少 , 并不易造成酸雨危害的是 ( )7 ．下列物質(zhì)中， 鐵元素 化合價最低的是 A． Fe B ． Fe2O3 C． FeO D ． F

3、eS ( )8 ．在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 [ 相對原子質(zhì)量： Fe-56 ， O-16， S-32] A． FeO B ．Fe2O3 C．Fe3O4 D ． FeS ( )9 ．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里， CO作 A．氧化劑 B ．還原劑 C ．催化劑 D ．既是氧化劑又是還原劑 ( )10 ．下列有關(guān)鐵的敘述中錯誤的是 A．生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金 B．不銹鋼所含主要元素有 Fe、 Cr、 C、Ni 等 1 C．鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應 D．鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之

4、一 ( )11 ．下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是 A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬 B．生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 ( )12 ．血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為 68 000，血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 O.33％，則平均每個血紅 蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是 [ 相對原子質(zhì)量： Fe-56] A． 1 B ．2 C ． 3 D ． 4 ( )13 ．在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 A．在潮濕，疏松的土壤中 B．在含鐵元素較多

5、的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中 ( )14 ．為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是 ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④鍍上其他金屬 ⑤烤藍 ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤ ( )15 ．下列反應方程式中正確的是 A． 4Fe+3O2 2Fe2O3 B ． 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C． 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4 ) 3+3Cu D ． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、選擇題 （以下各題，

6、有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案的，只選一個 且正確，給 2 分。每小題 2 分，共 10 分） ( )16 ．鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到 A．溶液由藍色變成淺綠色 B ．鐵釘表面有氣泡逸出 C．溶液由無色變成藍色 D ．溶液的質(zhì)量增大 ( )17 ．下列敘述中，錯誤的是 ①不銹鋼屬于合金， 生鐵不屬于合金， ②高爐煉出的是生鐵 ③氧化物只能作氧化劑 ④鈦具有耐腐蝕 性 ⑤鋅常用于電鍍，制造干電池 ⑥鋁可用于制造電線 A．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③ D ．③⑥ 2

7、 ( )18 ．用 28 g 鐵粉和 28 g 鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成 l g 氫氣，由此可以得出的結(jié)論 是相對原子質(zhì)量： Fe-56 ， H-1 ， Mg-24 A．鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì) B ．鐵粉、鎂粉都是純凈物 C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì) D ．鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物 ( )19 ．某?；瘜W活動小組為探究 X、 Y、 Z 三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量 的 X、 Y、 Z 分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成 +2 價金屬的硫酸鹽，反應情況 如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中， 正確的是

8、 [ 相對原子 質(zhì)量 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A．金屬活動性由強到弱： X、 Z、 Y B．金屬活動性由強到弱： X、 Y、 Z C． X、 Y、 Z 依次可能是 Mg、 Zn、 Fe D．相對原子質(zhì)量的大小： Z>Y>X ( )20 ．若有 3 g 不純的鋅 ( 含有雜質(zhì)金屬 M)和 3 g 不純的鐵 ( 含有雜質(zhì)金屬 N)，分別與足量的稀硫 酸充分反應，都得到 0.1g 氫氣，則 M、 N 可能是 [ 相對原子質(zhì)量： Fe-56 ， H-1 ， Mg-24 ， Al-27 ， Zn-65]

9、A． M為 Fe， N 為 Mg B ． M為 Al ， N 為 Mg C． M為 Mg， N 為 Zn D ．M為 Fe，N 為 Al 第Ⅱ卷（共 60 分） 三、填空題 （本題共 29 分） 21．[5 分 ] 鐵在氧氣里燃燒是一種 的氧化反應，其產(chǎn)物名稱為 ，鐵生銹是一種緩慢氧化 反應，鐵銹的主要成分為 。這兩個反應的反應物都是鐵和氧氣，但反應后的產(chǎn)物不同，是因 為 不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈 色。 22． [3 分 ] 把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒 插水 中后再固定好 ( 如右圖 ) ，放 置足夠的時間

10、 ( 約一周，室溫不變 ) 后，觀察到鐵絲表面 有 生 成 ， 試 管 內(nèi) 水 面 將 ( 填“上升” 、“下降”或“不變” ) ，此時試管內(nèi)的壓強 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 大氣壓。 23．[2 分 ] 已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋。 橋塔所用的鋼材屬于 ( 填“金 屬單質(zhì)”或“合金” ) 。橋身鋼結(jié)構(gòu)覆蓋氟碳涂料，可以保證 50 年不生銹，其防銹的原理是 ( 根 據(jù)生銹條件說明 ) 。 3 24． [2 分 ] 金屬鈦 (Ti) 是航空、宇航、化工等方面的重要金

11、屬材料，被稱為“ 21 世紀的金屬” 。在工業(yè)上 可用鎂在高溫下與 TiCl 4 反應制取金屬鈦， 反應的化學方程式為 TiCl +2Mg Ti+2MgCl 2 。此反應說明 4 金屬鈦的活動性比鎂 (填“強”或“弱” ) ；在 TiCl 4 中鈦元素的化合價為 。 25． [3 分 ] 經(jīng)過課外學習發(fā)現(xiàn)，錳（ Mn）也能排入下列金屬活動性順序中： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Mn、Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 _____、 Pt 、 Au （ 1）用元素符

12、號將上述金屬活動性順序補充完整。 （ 2）已知錳鹽中錳元素顯 +2 價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應 26．[8 分 ] 某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后， 放入試管中， 隔絕空氣， 高溫加熱 3～4 min ， 冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)。 提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？ 進行猜想：你認為可能是 、 。（任寫兩種猜想） 實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設(shè)計一個實驗方案來作驗證。 實驗步驟及操作方法 預期的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取少量紅色物質(zhì)放入 試管中中， 。 查

13、閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應。 得出結(jié)論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是 。27．[6 分 ] 在已調(diào)好零點的天平 的兩端托盤上，各放一質(zhì)量相同的燒杯，在 燒杯里分別放入相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的 稀鹽酸，向左端燒杯中加入 ｍg 鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質(zhì)量相同的鋁粉，充分反應后， (1) 如果天 平仍保持平衡，則反應物中 一定有剩余， 一定沒有剩余， 可能有剩余。 (2) 如 果天平兩端失去了平衡，則一定是 端的托盤朝下沉。 四、實驗題 （本題共 22 分） 28.[6 分 ] 右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。

14、 ⑴由圖 A 可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護金屬資源的有效途徑 是 。 A. 防止金屬腐蝕 B. 回收利用廢舊金屬 C. 禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品 D. 合理有效地開采礦物 E. 尋找金屬的代用品。 4 ⑵ 圖 B、 圖 C 是 某 學 習 小 組 自 選 設(shè) 計 添 加 的 探 究 內(nèi) 容 ， 請 寫 出 有 關(guān) 探 究 實 驗 的 假 設(shè) （ 或 目 的） 。 小陳同學根據(jù)實驗結(jié)論認為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止

15、銹蝕。小童則認為：家庭日用器皿應合理應用金屬材料，選用時應充分考慮對人體健康的影響，如炊具、餐具應少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現(xiàn)少量銹蝕是有益的。你贊同哪種 觀點？理由是什么 。 29． [10 分] 將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問題： (1) 說明 A、 D 處所發(fā)生的實驗 現(xiàn) 象 ： A ； D 。 (2) 寫出 A、 B、 C、 D處發(fā)生反應的化學方程式： A ， B ， C ， D 。 30．[6 分 ] 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗， 同時檢測氧化

16、鐵的純度 ( 假設(shè)赤鐵礦石中不含 其他與 CO反應的成分 ) 并除去尾氣，與 Fe2O3 反應的 CO需純凈干燥。 (1) 若按氣體從左向右流向時，上 述 儀 器 組 裝 連 接 的 順 序 是 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 (2) 裝置乙的作用是 ，裝置丙的作用是 。 (3) 實驗結(jié)束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因 是 。 (4) 戊實驗中看到的現(xiàn)象是 。 五、計算題 （本題共 7 分） [ 相對原子質(zhì)量： Zn-65 ， H-1] 3

17、1．[7 分 ] 小華想測定 Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)， 實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀 器。 (1) 根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 _____________ 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 5 (2) 為了測定該合金的組成，小華稱取 10 g 該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次 鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積 (ml) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量 (g) 0.08 0.08

18、 0.04 (3) 從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10 g 合金粉末總共收集到氫氣 _______g。 (4) 求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 6 參考答案

19、 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C C A A A B A C D C D D 二、選擇題 題號 16 17 18 19 20 答案 BD C C AD C 三、填空題 21、劇烈 四氧化三鐵 氧化鐵 反應條件 淺綠色 22、紅色固體 上升 小于 23、合金 隔絕氧氣和水分 24、強 +4 25 、 Ag Mn ＋Ｈ 2SO4 = MnSO4 + H 2 26、銅 氧化鐵 氧化鐵和銅等 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸 固體不溶解 銅 固體全部溶解 氧化鐵 固體部分溶解 氧化鐵和銅 27、鋁 鋅 稀鹽酸 左 28、 (1) 水 氧氣 ＡＢＤＥ (2) 其它雜質(zhì)對金屬腐蝕的影響 小童 略 29、變紅 渾濁 方程式略 30、A D E F G H I B C 防止高溫下生成的鐵粉重新被氧化 檢驗生成的氣體 除去二氧化 碳氣體 紅色固體變?yōu)楹谏腆w 31 、略 7