高中化學 3.1.2《鋁的氧化物和氫氧化物》課件 蘇教版必修1.ppt

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專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,鋁的氧化物和氫氧化物,第一單元 第二課時 鋁的氧化物和氫氧化物,1.耐火材料,難熔；高硬度；,2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,一、氧化鋁,剛玉耐磨球,寶石,Al2O3在物質(zhì)分類中的類別？,Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O,化學性質(zhì),兩性氧化物——既能與酸反應又能堿反應生成鹽和水的氧化物,與酸的反應,與堿的反應,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,,,[商品名稱]斯達舒 [成份]本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料： 淀粉 。 [藥理作用]本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。,,,,,二、鋁的氫氧化物,氫氧化鋁,物理性質(zhì),白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。,【交流討論】,請設(shè)計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性。,溶解,溶解,分別寫出Al(OH)3與鹽酸和NaOH反應的 方程式、離子方程式,Al(OH)3具有兩性,兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物,氫氧化鋁是否具有兩性？,【實驗探究】,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl,弱堿,強堿,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,酸性,先沉淀后不溶解,堿性比氨水弱,不溶解于氨水,制備氫氧化鋁,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl,強酸,弱酸,弱堿,沉淀,NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,制備氫氧化鋁,科學探究,如何制備Al(OH)3呢？,1.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。 2.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。 3.氯化鋁溶液中加入氨水。,為什么不可以？,Al(OH)3可以用來凈水,渾濁塘水成為救命水,Al(OH)的3應用,硫酸鋁鉀,KAl(SO4)2,明礬：KAl(SO4)212H2O,在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,無色晶體，可溶于水,胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！,胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。,Al(OH)3在醫(yī)學上的應用,