高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 6 氣體檢驗(yàn)的操作步驟課件.ppt

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答題模板6 氣體檢驗(yàn)的操作步驟,【典例導(dǎo)引】 [2014浙江高考T26改編]某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：,另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。 請(qǐng)回答如下問題： 一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 如2FeO+CO2 Fe2O3+CO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物 _______________________________________________________。,【閱卷案例】,【標(biāo)準(zhǔn)答案】 檢驗(yàn)CO：將氣體通過足量NaOH溶液，再通過灼熱的CuO，同時(shí)將所得氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，表明產(chǎn)物中含有CO,【答題模板】 操作和試劑(將氣體通入溶液或點(diǎn)燃或把濕潤(rùn)的試紙伸入集氣瓶等)→現(xiàn)象(可觀察到)→結(jié)論[說明該氣體為氣體(或含有氣體)]。,警示： 1.檢驗(yàn)混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)，應(yīng)先通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2氣體，再通入酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否已經(jīng)完全除去，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 2.檢驗(yàn)混合氣體中含有乙烯和SO2時(shí)，應(yīng)先通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2氣體，再通入NaOH溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否已經(jīng)完全除去，最后通入溴水或酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯。 3.用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙必須首先潤(rùn)濕，Cl2一般用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。,模板套用： 1.檢驗(yàn)NO氣體的實(shí)驗(yàn)操作：_____________________________________ _______________。 2.檢驗(yàn)NH3的實(shí)驗(yàn)操作：_______________________________________ _____________________________________________________。 3.檢驗(yàn)O2的實(shí)驗(yàn)操作：_________________________________________ ____________。 4.檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)操作：_________________________________________ _____________________________________________________。,打開集氣瓶口，瓶口有紅棕色氣體產(chǎn)生，,說明該氣體為NO,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端，,靠近集氣瓶口，打開集氣瓶，試紙變藍(lán)色，說明該氣體為NH3,把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，說,明該氣體為O2,把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙粘在玻璃棒的一端，,靠近集氣瓶口，打開集氣瓶，試紙變藍(lán)色，說明該氣體為Cl2,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是( ) A.HCl和CO B.HCl、H2和CO C.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO2,【解析】選A。混合氣體中氨氣具有堿性，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變，說明沒有氨氣，排除C選項(xiàng)；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，一定不含二氧化碳?xì)怏w；但混合氣體的總體積減小，說明有氣體被吸收，只能是HCl氣體，說明含有HCl；在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，故原混合氣體中含有HCl和CO，沒有氨氣、甲烷、氫氣和二氧化碳?xì)怏w。,2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O，反應(yīng)時(shí)，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫(不考慮其他雜質(zhì))。試回答下列問題：,(1)圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是①____________， ②________，③________，④________。(填標(biāo)號(hào)) A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液 (2)能說明SO2存在的現(xiàn)象是____________________________。 (3)使用裝置②的目的是_______________________________。 (4)使用裝置③的目的是_______________________________。 (5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是_____________________________。,【解析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用酸性高錳酸鉀溶液，而乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已被除盡，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。 因裝置①用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已被除盡，裝置④通過酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗(yàn)乙烯。,答案：(1)①A ②B ③A ④D (2)裝置①中品紅溶液褪色 (3)除去SO2 (4)確認(rèn)SO2已被除盡 (5)裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,