《全優(yōu)課堂】2014秋高中化學(xué) 專題1 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全優(yōu)課堂】2014秋高中化學(xué) 專題1 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1.德謨克利特的古代原子學(xué)說德謨克利特的古代原子學(xué)說他他認(rèn)認(rèn)為為萬萬物物都都是是由由間間斷斷的的、不不可可分分割割的的微微粒粒即即_構(gòu)構(gòu)成成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2.道爾頓的近代原子學(xué)說道爾頓的近代原子學(xué)說英英國國科科學(xué)學(xué)家家道道爾爾頓頓是是_的的創(chuàng)創(chuàng)始始人人。他他認(rèn)認(rèn)為為物物質(zhì)質(zhì)由由_組組成成，原原子子不不能能被被創(chuàng)創(chuàng)造造，也也不不能能被被毀毀滅滅，在在化化學(xué)學(xué)變化中不可再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。變化中不可再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。篤學(xué)一篤學(xué)一原子結(jié)
2、構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變?cè)釉?近代原子學(xué)說近代原子學(xué)說原子原子3.湯姆生的湯姆生的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型他他認(rèn)認(rèn)為為原原子子是是由由更更小小的的微微粒粒構(gòu)構(gòu)成成的的，_的的發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)使使人人們們認(rèn)識(shí)到原子是可以認(rèn)識(shí)到原子是可以_的。的。4.盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型物物理理學(xué)學(xué)家家盧盧瑟瑟福福根根據(jù)據(jù)_現(xiàn)現(xiàn)象象，指指出出原原子子是是由由_和和_構(gòu)構(gòu)成成的的，_帶帶正正電電荷荷，它它幾幾乎乎集集中中了了原原子子的的全全部部_，但但只只占占有有很很小小的的_，_帶帶負(fù)負(fù)電電荷荷，在原子核周圍空間做在原子核周圍空間做_。電子電子再分再分 粒
3、子散射粒子散射原子核原子核 核外電子核外電子 原子核原子核 質(zhì)量質(zhì)量體積體積核外電子高速運(yùn)動(dòng)核外電子高速運(yùn)動(dòng)5.玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹丹麥麥物物理理學(xué)學(xué)家家波波爾爾指指出出：原原子子核核外外電電子子在在原原子子核核外外空空間間內(nèi)內(nèi)一一系系列列_上上繞繞核核做做高高速速運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)，每每個(gè)個(gè)軌軌道道都都具具有有一一個(gè)個(gè)確確定定的的_；核核外外電電子子在在這這些些_上上運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)時(shí)時(shí)，既既不放出能量，也不吸收能量。不放出能量，也不吸收能量。6.電子云模型電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說)現(xiàn)現(xiàn)代代科科學(xué)學(xué)家家根根據(jù)據(jù)微微觀觀世世界界_的的規(guī)規(guī)律律，提提出出用用_描述核外
4、電子運(yùn)動(dòng)。描述核外電子運(yùn)動(dòng)。穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道能量值能量值穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道 波粒二象性波粒二象性量子力學(xué)模型量子力學(xué)模型 1.原子核外電子排布原子核外電子排布對(duì)對(duì)于于多多電電子子原原子子來來說說，原原子子核核外外電電子子是是_排排布布的的，原原子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。分層分層 篤學(xué)二篤學(xué)二原子核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)原子核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)2.原子的原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀稀有有氣氣體體最最外外層層電電子子達(dá)達(dá)到到穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)，其其原原子子核核外外最最外外層層電電子子排排布布是是_個(gè)個(gè)或或_個(gè)個(gè)。鈉鈉、鎂鎂、鋁
5、鋁等等活活潑潑金金屬屬原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)_，與與活活潑潑非非金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)時(shí)時(shí)容容易易_電電子子，形形成成_的的電電子子層層結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)；氧氧、氟氟、氯氯等等活活潑潑非非金金屬屬原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)_，與與活活潑潑金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)時(shí)時(shí)容容易易_電電子子，形形成成_的電子層結(jié)構(gòu)。的電子層結(jié)構(gòu)。28較少較少失去失去穩(wěn)定穩(wěn)定較多較多得到得到穩(wěn)定穩(wěn)定 3.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系根據(jù)鈉、鎂、氧、氯原子的最外層電子數(shù)填寫下表：根據(jù)鈉、鎂、氧、氯原子的最外層電子數(shù)填寫下表：元素元素化合價(jià)化合價(jià)原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)失
6、去失去(或得到或得到)電子的數(shù)電子的數(shù)目目鈉鈉_鎂鎂_氧氧_氯氯_11 失去失去1 22失去失去2 26得到得到2 17得到得到11.原原子子的的組組成成：原原子子是是由由帶帶正正電電的的_和和帶帶負(fù)負(fù)電電的的_構(gòu)構(gòu)成成的的，原原子子核核又又是是由由_和和_構(gòu)構(gòu)成成的的，_帶正電，帶正電，_不帶電。不帶電。篤學(xué)三篤學(xué)三原子的組成和三種粒子間的關(guān)系原子的組成和三種粒子間的關(guān)系原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子質(zhì)子中子中子2.粒子間數(shù)據(jù)關(guān)系粒子間數(shù)據(jù)關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_。(2)電性關(guān)系：電性關(guān)系：原原子子：核核電電荷荷數(shù)數(shù)_；陰陰離離子子：電電荷數(shù)荷數(shù)_
7、；陽離子：電荷數(shù)陽離子：電荷數(shù)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.原子的表示方法：原子的表示方法：X其中其中X表示表示_；Z表示表示_；A表示表示_。X元素的元素符號(hào)元素的元素符號(hào) X元素的原子的質(zhì)子數(shù)元素的原子的質(zhì)子數(shù) X元素的原子的質(zhì)量數(shù)元素的原子的質(zhì)量數(shù) 11小小小小1.元元素素：具具有有相相同同的的_的的同同一一類類原原子的總稱。子的總稱。2.核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種_。3.同同位位素素：_的的原原子子的互稱。的互稱。篤學(xué)四篤學(xué)四核
8、素與同位素核素與同位素核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))原子原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù)或中子數(shù))不同不同【慎慎思思1】元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)與與得得到到或或失失去去的的電電子子數(shù)數(shù)的的關(guān)關(guān)系系是是什么？什么？【答案】【答案】元素的化合價(jià)與得到或失去的電子數(shù)的關(guān)系：元素的化合價(jià)與得到或失去的電子數(shù)的關(guān)系：失去的電子數(shù)正價(jià)的數(shù)值。失去的電子數(shù)正價(jià)的數(shù)值。得到的電子數(shù)負(fù)價(jià)的數(shù)值。得到的電子數(shù)負(fù)價(jià)的數(shù)值?！旧魉肌旧魉?】原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？【答答案案】因因電電子子的的質(zhì)質(zhì)量量比比質(zhì)質(zhì)子子和和中中子子的的質(zhì)質(zhì)量量小小得得多多，可可以以
9、忽忽略略不不計(jì)計(jì)。因因此此原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量主主要要集集中中在在原原子子核核上上，而而原原子子核核又又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定?！旧魃魉妓?】怎怎樣樣用用圖圖示示形形象象地地表表示示出出元元素素、核核素素、同同位位素素的關(guān)系？的關(guān)系？【答案】【答案】可以表示為：可以表示為：【答答案案】質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)離離子子所所帶帶電電荷荷原原子子的的個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)192019同位素相同不同同位素相同不同【慎慎思思5】用用A質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、B中中子子數(shù)數(shù)、C核核外外電電子子數(shù)數(shù)、D最最外外層電子數(shù)、層電子數(shù)、E電子層數(shù)，用
10、字母填寫下列各空格。電子層數(shù)，用字母填寫下列各空格。(1)原子種類由原子種類由_決定。決定。(2)元素種類由元素種類由_決定。決定。(3)元素有無同位素由元素有無同位素由_決定。決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。決定。(5)元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定。決定?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布原子核外電子排布元素元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子能力能力化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)主要化合價(jià)稀有氣稀有氣體元素體元素8(He為為2)一般不易一般不易得失電子得失電
11、子較穩(wěn)定，一較穩(wěn)定，一般不參與化般不參與化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)金屬金屬元素元素4易失易失電子電子金屬性金屬性無負(fù)價(jià)，一般無負(fù)價(jià)，一般為為13非金屬非金屬元素元素4易得易得電子電子非金屬性非金屬性既有正價(jià)又有既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)注注意意：(1)元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)一一般般是是由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定的的，而且最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)。而且最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)。(2)金金屬屬元元素素只只有有正正價(jià)價(jià)，沒沒有有負(fù)負(fù)價(jià)價(jià)，非非金金屬屬元元素素一一般般既既有有正價(jià)又有負(fù)價(jià)正價(jià)又有負(fù)價(jià)(氟、氧除外氟、氧除外)。解解析析質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)小小于于電電子子數(shù)數(shù)的的是是B，屬屬于于陰陰離離子子；金金屬屬元
12、元素素的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)一一般般小小于于4個(gè)個(gè)，則則D屬屬于于金金屬屬元元素素；化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定，A與與C具具有有相相同同的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)，則則化化學(xué)性質(zhì)相似。學(xué)性質(zhì)相似。答案答案(1)B(2)D(3)AC(1)元元素素的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)主主要要是是由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定的的；當(dāng)當(dāng)最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)小小于于4時(shí)時(shí)，一一般般是是金金屬屬元元素素，當(dāng)當(dāng)最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)大大于于4時(shí)時(shí)，一一般般屬屬于于非非金金屬屬元元素素。(2)當(dāng)當(dāng)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)大大于于電電子子數(shù)數(shù)時(shí)時(shí)，該該微微粒屬于陽離子，反之屬于陰離子。粒屬于
13、陽離子，反之屬于陰離子?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【解解釋釋】元元素素的的最最高高化化合合價(jià)價(jià)等等于于最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)，氯氯原原子子最最外層有外層有7個(gè)電子，則最高化合價(jià)為個(gè)電子，則最高化合價(jià)為7。原子的組成原子的組成答案答案B對(duì)對(duì)于于原原子子而而言言，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)電電子子數(shù)數(shù)核核電電荷荷數(shù)數(shù)；質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。子數(shù)中子數(shù)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【解釋】【解釋】原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。核素和同位素核素和同位素元素元素核素核素同位素同位素概念概念具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的的同一類原子的總稱總稱具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子和一
14、定數(shù)目中子的一種原子中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同核素互為同位素同核素互為同位素對(duì)象對(duì)象宏觀概念宏觀概念元素的某種原子元素的某種原子同一元素不同原子間同一元素不同原子間的互稱的互稱特征特征以單質(zhì)或化合物以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)形式存在，性質(zhì)通過形成的物質(zhì)通過形成的物質(zhì)來體現(xiàn)來體現(xiàn)不同核素質(zhì)量不不同核素質(zhì)量不同同天然存在的各種同位天然存在的各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般是不變的一般是不變的舉例舉例16O、17O、18O是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素答案答案B【答案】【答案】B【解解釋釋】中中子子數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)，A選選項(xiàng)項(xiàng)顯顯然然錯(cuò)錯(cuò)誤誤；元元素素的的定定義義是是具具有有相相同同核核電電荷荷數(shù)數(shù)的的一一類類原原子子的的總總稱稱，B正正確確，D錯(cuò)錯(cuò)誤誤；對(duì)對(duì)于于原原子子來來說說，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)核核電電荷荷數(shù)數(shù)核核外外電電子子數(shù)數(shù)，C錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。
全優(yōu)課堂】2014秋高中化學(xué) 專題1 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1
