《化學(xué)2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)（123頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元離子反應(yīng)專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求加試要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb6.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)bc考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離微專題4學(xué)考第25題離子檢驗(yàn)和推斷考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式內(nèi)容索引微專題3用分類思想書(shū)寫(xiě)跟量有關(guān)的離子方程式考點(diǎn)三離子共存課時(shí)訓(xùn)練電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)一1.電離電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在中或下能夠?qū)щ姷摹?2)非電解質(zhì)是在中和下都不能導(dǎo)電的。
2、注注意意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。知識(shí)梳理水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)依據(jù)元素周期表，記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H
3、3PO4。部分A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注注意意(1)鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。1.(2017浙江11月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是 A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水解題探究真真題調(diào)題調(diào)研研解解析析電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，
4、既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案解析1232.(2017浙江4月選考，3)下列屬于非電解質(zhì)的是 A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵解解析析在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。葡萄糖是非電解質(zhì)；氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確。答案解析1233.(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是 A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲解解析析A項(xiàng)，酒精是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鉀是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，
5、是電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案解析123備考導(dǎo)向備考導(dǎo)向(1)要理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)兩組概念，并會(huì)熟練判斷。(2)要會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。1231.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列屬于電解質(zhì)的是 A.銅B.氨水C.氧化鈉D.蔗糖題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷對(duì)對(duì)點(diǎn)集點(diǎn)集訓(xùn)訓(xùn)解析解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氧化鈉是金屬氧化物，是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C。答案解析12345672.(2017
6、寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A.液氯B.酒精C.氯化鈉D.水1234567解解析析非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)，液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，氯化鈉屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案解析3.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3解解析析石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；HCl溶于水能完全電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出
7、離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C正確；碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案解析12345674.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案解析1234567題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷5.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麥芽糖解析解析
8、NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；麥芽糖是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。正確答案A。答案解析1234567解析解析A項(xiàng)中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，D項(xiàng)NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)。答案解析6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是1234567ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaCl CaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4NaOH易錯(cuò)警示答案7.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；
9、(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；1234567題組三電離方程式的書(shū)寫(xiě)題組三電離方程式的書(shū)寫(xiě)Ca(OH)2=Ca22OH答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。1234567NaCl=NaCl反思?xì)w納離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2
10、溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。知識(shí)梳理Zn2H=H2Zn2HOH=H2O從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中的物質(zhì)的量減少的是(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來(lái)表示反應(yīng)的式子。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書(shū)寫(xiě)如CuSO4溶
11、液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.電解質(zhì)的電解質(zhì)的“拆拆”分原則分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)離子形式。常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫(xiě)離子形式都由其濃度決定。
12、如石灰乳寫(xiě)化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫(xiě)成Ca2、OH。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫(xiě)離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是 A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO22OH=H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba(OH)2=BaCO32OHC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O解題探究真真題調(diào)題調(diào)研研答案解析解解析析氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
13、，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，故正確的離子方程式為Ba2=BaCO3。1232.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是 A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2OH=B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3Ba2H2O=BaSO42H答案解析1233.(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是 A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2=B
14、aSO4解解析析A項(xiàng)，不符合電荷守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；答案解析123備考導(dǎo)向備考導(dǎo)向離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷是歷次高考必出的試題，且題號(hào)基本固定，復(fù)習(xí)時(shí)要注意總結(jié)命題中的常見(jiàn)陷阱，主要涉及化學(xué)式拆分是否合理，電子、電荷是否守恒，是否符合實(shí)際情況等。1231.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反應(yīng) 。(2)Na2O2和H2O的反應(yīng)。(3)Cl2和H2O的反應(yīng)。(4)濃鹽酸和MnO2的反應(yīng)。(5)Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)。題組一經(jīng)典離子方程式的書(shū)寫(xiě)題組一經(jīng)典離子方程式的書(shū)寫(xiě)對(duì)對(duì)點(diǎn)集點(diǎn)集訓(xùn)訓(xùn)答案12342Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na2Na2O22
15、H2O=4Na4OHO2Cl22OH=ClClOH2O(6)將Cl2和SO2等體積混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反應(yīng)。(9)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應(yīng)。答案12342Fe3H2S=S2Fe22H題組二突破離子方程式正誤判斷的三個(gè)題組二突破離子方程式正誤判斷的三個(gè)“陷阱陷阱”答案解析1234(一一)合理拆分化學(xué)式合理拆分化學(xué)式2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：2H=CO2H2O()解析解
16、析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。答案解析1234(3)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析解析NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。解析解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。突破陷阱3.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H=Cu2NOH2O()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(4)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：I6H=I23H2O()(5)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液
17、中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()(二二)是否滿足是否滿足“三守恒三守恒”1234解析解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒。答案解析突破陷阱(三三)離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理答案12344.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HBa2OH=BaSO4H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并
18、加熱：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO()突破陷阱用分類思想書(shū)寫(xiě)跟量有關(guān)的離子方程式微專題3題型一連續(xù)型題型一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：；堿不足：。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過(guò)量：。核心透析答案123456題型二先后型題型二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4H
19、SO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過(guò)量：。(2)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。答案HOH=H2OOHH=H2O123456(3)向含有H、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。答案HOH=H2O123456題型三配比型題型三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過(guò)量：。答案12345
20、6(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過(guò)量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時(shí)溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時(shí)溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。堿中答案思維建模123456題型四范圍型題型四范圍型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)2時(shí)，；(2)ab時(shí)，；(3)時(shí)，。答案1234565.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)1時(shí)，；
21、(2)時(shí)，；(3)2時(shí)，；(4)3時(shí)，。答案CO2Ba22OH=BaCO3H2O1234566.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)1時(shí)，；(2)時(shí)，；(3)時(shí)，；(4)時(shí)，。答案HOH=H2OOHH=H2O1234561.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”專題集訓(xùn)答案123答案1232.(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是 答案1233.(2017金華市高三上學(xué)期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。
22、下列說(shuō)法不正確的是 A.a2b時(shí)，生成沉淀98.5agB.ab2a時(shí)，溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)C.0b2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加3H2O123答案解析離子共存考點(diǎn)三1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應(yīng)的常見(jiàn)四種類型離子反應(yīng)的常見(jiàn)四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物知識(shí)梳理應(yīng)不發(fā)生任何反發(fā)生反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：
23、H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽(yáng)離子均不能大量共存。(2)相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng)氧化性離子還原性離子Fe3ClOS2IFe2BrCl(H)3.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色1.下列各組離子能在溶液中大量共存
24、的是 A.Na、Mg2、Cl、OH解題探究答案1232.水溶液中能大量共存的一組離子是 C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；答案解析1233.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案123答案反思?xì)w納123學(xué)考第25題離子檢驗(yàn)和推斷微專題41.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。核心透析離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI
25、(黃色)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色有干擾有干擾顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、
26、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的破解方法離子推斷的破解方法(1)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、(紫色)。互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進(jìn)出性原
27、則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成
28、分可能是 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH領(lǐng)悟真題答案解析12342.(2017浙江4月選考，25)某固體混合物中可能含有：K、Na、Cl、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：答案解析下列說(shuō)法正確的是 A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl12343.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
29、Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：答案解析下列說(shuō)法正確的是 A.溶液X中一定含有Na、Cl和B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色1234一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。1234答案解析1234答案解析專題集訓(xùn)1234答案解析B.原溶液一
30、定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c()是0.1molL1D.若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1molL11234答案解析A.氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀12344.(2017臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離及離子的水解)。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱)：1234答案解析C.濾液A中可能含有KD.沉淀B中一定含有Mg(OH)21234課時(shí)訓(xùn)練1.(2017溫州市九校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)下列屬于電解質(zhì)
31、的是 A.銅B.硝酸銨C.蘇打水D.果糖答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 192.(2017浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 193.(2017浙江省建人高復(fù)高三下學(xué)期第四次月考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是 A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 194.(2017浙江省高考模擬)下列屬
32、于弱電解質(zhì)的是 A.液氯B.醋酸銨C.汞D.甲酸(HCOOH)答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 195.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末)下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化鈣D.漂白粉答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 196.(2017紹興市稽山中學(xué)高三上月考)下列判斷正確的是 氫氧化鈉是電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
33、A.B.C.D.答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 197.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A.CaCl2=Ca22Cl解解析析CaCl2、H2SO4是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中均能完全電離出陰、陽(yáng)離子，而NH3H2O是弱堿、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯(cuò)誤；答案為C。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18C.CH3COOH=CH3COOH198.(2017浙江省高考模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.將少量
34、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=Cl2HB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：OH=NH3H2OC.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4IO24H=2I22H2O答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 199.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列離子方程式正確的是A.Na2O2投入水中：Na2O2H2O=2Na2OHO2答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 181910.(2017溫州
35、中學(xué)高三3月高考模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案解析1911.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是 A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn2H=2Zn2H2B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸Na2SiO32H=H2SiO32NaD.硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合HBa2OH=BaSO4H2O答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1912.(2017臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是 B
36、.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2D.金屬鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 181913.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是 A.Na、I、K、Br2B.Mg2、Cu2、C.Fe2、Cl2、K、D.ClO、Cl、CO2、Na答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1914.2017金華市武義一中高三(上)月考在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 解解析析A項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，能大量
37、共存，但為紫色，與無(wú)色不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色，正確；C項(xiàng)，因H與OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因Fe3與OH結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，錯(cuò)誤；故選B。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1915.(2017湖州中學(xué)高三上月考)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是 解解析析A項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH有氫氧化鎂沉淀生成，加入H有二氧化碳?xì)怏w生成，正確；B項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該組離子之間不反
38、應(yīng)，可大量共存，但加OH沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤；故選A。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1916.(2017嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三上月考)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1917.(2017金華市浦江中學(xué)高三上月考)下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案解析1918.(2017稽陽(yáng)聯(lián)考)某溶液中可能含有下列6種離
39、子中的某幾種：Cl、Na、K、Mg2，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33g沉淀。下列關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18B.為了確定是否存在Cl，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()0.05molL1D.4.88g沉淀中含有3種成分答案解析19123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是 A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響B(tài).無(wú)法確定原溶液中是否存在ClC.肯定存在的離子是、Br，是否存在Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
化學(xué)2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)
