《化學2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應（123頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第一單元離子反應專題2離子反應和氧化還原反應考試標準知識條目知識條目必考要求必考要求加試要求加試要求1.電解質和非電解質的概念aa2.強、弱電解質的概念aa3.幾種典型的弱電解質aa4.離子反應的本質及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb6.常見離子的檢驗bc考點一電解質及其電離微專題4學考第25題離子檢驗和推斷考點二離子反應和離子方程式內容索引微專題3用分類思想書寫跟量有關的離子方程式考點三離子共存課時訓練電解質及其電離考點一1.電離電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。2.電解質和非電解質電解質和非電解質(1)電解質是在中或下能夠導電的。(2)非電解質是在中和下都不能導電的。
2、注注意意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導電，但它們屬于非電解質。知識梳理水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物3.強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質在水溶液中完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中電離的電解質叫弱電解質。4.依據元素周期表，記憶常見強弱電解質依據元素周期表，記憶常見強弱電解質A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H
3、3PO4。部分A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注注意意(1)鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。(2)金屬氧化物是強電解質。1.(2017浙江11月選考，3)下列屬于電解質的是 A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水解題探究真真題調題調研研解解析析電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；B為有機物，屬于非電解質；C為鹽類，是電解質；D為混合物，
4、既不是電解質，也不是非電解質。答案解析1232.(2017浙江4月選考，3)下列屬于非電解質的是 A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵解解析析在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不能導電的化合物是非電解質。葡萄糖是非電解質；氫氧化鈉和氯化鉀是電解質；鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，A正確。答案解析1233.(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質的是 A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲解解析析A項，酒精是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，錯誤；B項，蔗糖是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，錯誤；C項，硝酸鉀是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下可電離產生自由移動的離子而導電，
5、是電解質，正確；D項，銅絲是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤。答案解析123備考導向備考導向(1)要理解電解質、非電解質，強電解質、弱電解質兩組概念，并會熟練判斷。(2)要會熟練書寫電解質的電離方程式。1231.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列屬于電解質的是 A.銅B.氨水C.氧化鈉D.蔗糖題組一電解質、非電解質的判斷題組一電解質、非電解質的判斷對對點集點集訓訓解析解析銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；氧化鈉是金屬氧化物，是電解質，故C正確；蔗糖是非電解質，故D錯誤；答案為C。答案解析12345672.(2017
6、寧波市高三新高考選考適應性考試)下列物質屬于非電解質的是 A.液氯B.酒精C.氯化鈉D.水1234567解解析析非電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。A項，液氯為單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B項，酒精屬于非電解質，正確；C項，氯化鈉屬于電解質，錯誤；D項，水屬于電解質，錯誤。答案解析3.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)下列物質屬于非電解質的是 A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3解解析析石墨是碳元素形成的單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；HCl溶于水能完全電離，HCl是強電解質，故B錯誤；二氧化碳與水反應生成碳酸，但電離出
7、離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故C正確；碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故D錯誤；故選C。答案解析12345674.下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是 A.弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電答案解析1234567題組二強、弱電解質的判斷題組二強、弱電解質的判斷5.(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)下列屬于強電解質的是 A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麥芽糖解析解析
8、NaOH是強堿，屬于強電解質，A正確；HClO是弱酸，屬于弱電解質，B錯誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；麥芽糖是非電解質，D錯誤。正確答案A。答案解析1234567解析解析A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B項中的NH3為非電解質，錯誤，D項NaOH是強電解質。答案解析6.下列各組關于強電解質、弱電解質的歸類，完全正確的是1234567ABCD強電解質稀硫酸NaCl CaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4NaOH易錯警示答案7.寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；
9、(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；1234567題組三電離方程式的書寫題組三電離方程式的書寫Ca(OH)2=Ca22OH答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。1234567NaCl=NaCl反思歸納離子反應和離子方程式考點二1.離子反應離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A.加入BaCl2
10、溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。知識梳理Zn2H=H2Zn2HOH=H2O從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成的物質、生成的物質、生成的物質、發(fā)生反應。(3)離子反應的本質AE中，混合后溶液中的物質的量減少的是(填序號，下同)；H的物質的量減少的是；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的。2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小實際參加反應的離子符號(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)根據離子反應的實質直接書寫如CuSO4溶
11、液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫步驟：某一個具體的化學反應同一類型的離子反應3.電解質的電解質的“拆拆”分原則分原則(1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。
12、如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是 A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO22OH=H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba(OH)2=BaCO32OHC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O解題探究真真題調題調研研答案解析解解析析氫氧化鋇是強電解質
13、，書寫離子方程式時應寫成離子形式，故正確的離子方程式為Ba2=BaCO3。1232.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是 A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2OH=B.金屬鈉和水反應2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3Ba2H2O=BaSO42H答案解析1233.(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是 A.金屬鈉和水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2=B
14、aSO4解解析析A項，不符合電荷守恒，應為2Na2H2O=2Na2OHH2；答案解析123備考導向備考導向離子方程式書寫正誤判斷是歷次高考必出的試題，且題號基本固定，復習時要注意總結命題中的常見陷阱，主要涉及化學式拆分是否合理，電子、電荷是否守恒，是否符合實際情況等。1231.按要求書寫離子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反應 。(2)Na2O2和H2O的反應。(3)Cl2和H2O的反應。(4)濃鹽酸和MnO2的反應。(5)Cl2和NaOH溶液的反應。題組一經典離子方程式的書寫題組一經典離子方程式的書寫對對點集點集訓訓答案12342Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na2Na2O22
15、H2O=4Na4OHO2Cl22OH=ClClOH2O(6)將Cl2和SO2等體積混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反應。(9)SiO2和NaOH溶液的反應。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應。答案12342Fe3H2S=S2Fe22H題組二突破離子方程式正誤判斷的三個題組二突破離子方程式正誤判斷的三個“陷阱陷阱”答案解析1234(一一)合理拆分化學式合理拆分化學式2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：2H=CO2H2O()解析解
16、析H2S是弱酸，應保留化學式。答案解析1234(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()解析解析NH3H2O是弱堿，應保留化學式。解析解析Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。突破陷阱3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H=Cu2NOH2O()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：I6H=I23H2O()(5)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液
17、中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()(二二)是否滿足是否滿足“三守恒三守恒”1234解析解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒。答案解析突破陷阱(三三)離子反應是否符合反應原理離子反應是否符合反應原理答案12344.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：HBa2OH=BaSO4H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并
18、加熱：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO()突破陷阱用分類思想書寫跟量有關的離子方程式微專題3題型一連續(xù)型題型一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。核心透析答案123456題型二先后型題型二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4H
19、SO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。答案HOH=H2OOHH=H2O123456(3)向含有H、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。答案HOH=H2O123456題型三配比型題型三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。答案12345
20、6(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。堿中答案思維建模123456題型四范圍型題型四范圍型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求書寫離子方程式：(1)2時，；(2)ab時，；(3)時，。答案1234565.向含物質的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書寫離子方程式：(1)1時，；
21、(2)時，；(3)2時，；(4)3時，。答案CO2Ba22OH=BaCO3H2O1234566.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求書寫離子方程式：(1)1時，；(2)時，；(3)時，；(4)時，。答案HOH=H2OOHH=H2O1234561.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”專題集訓答案123答案1232.(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是 答案1233.(2017金華市高三上學期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(不考慮鹽類的水解反應及沉淀溶解)。
22、下列說法不正確的是 A.a2b時，生成沉淀98.5agB.ab2a時，溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)C.0b2a時，沉淀質量隨著NaHCO3的加入而不斷增加3H2O123答案解析離子共存考點三1.離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應的常見四種類型離子反應的常見四種類型(1)復分解反應離子之間反應生成了難溶物知識梳理應不發(fā)生任何反發(fā)生反應離子之間反應生成了揮發(fā)性氣體離子之間反應生成了更難電離的物質如H與ClO、F等。記憶：
23、H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應氧化性離子還原性離子Fe3ClOS2IFe2BrCl(H)3.常見溶液酸、堿性的判斷常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2黃色1.下列各組離子能在溶液中大量共存
24、的是 A.Na、Mg2、Cl、OH解題探究答案1232.水溶液中能大量共存的一組離子是 C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；答案解析1233.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案123答案反思歸納123學考第25題離子檢驗和推斷微專題41.常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。核心透析離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI
25、(黃色)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復原色有干擾有干擾顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、
26、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的破解方法離子推斷的破解方法(1)堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、(紫色)?；コ庑栽瓌t：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進出性原
27、則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(2)電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。1.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成
28、分可能是 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH領悟真題答案解析12342.(2017浙江4月選考，25)某固體混合物中可能含有：K、Na、Cl、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：答案解析下列說法正確的是 A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl12343.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
29、Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：答案解析下列說法正確的是 A.溶液X中一定含有Na、Cl和B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色1234一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。1234答案解析1234答案解析專題集訓1234答案解析B.原溶液一
30、定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c()是0.1molL1D.若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1molL11234答案解析A.氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀12344.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離及離子的水解)。某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：1234答案解析C.濾液A中可能含有KD.沉淀B中一定含有Mg(OH)21234課時訓練1.(2017溫州市九校高三上學期期末聯(lián)考)下列屬于電解質
31、的是 A.銅B.硝酸銨C.蘇打水D.果糖答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 192.(2017浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 193.(2017浙江省建人高復高三下學期第四次月考)下列物質屬于電解質且能導電的是 A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 194.(2017浙江省高考模擬)下列屬
32、于弱電解質的是 A.液氯B.醋酸銨C.汞D.甲酸(HCOOH)答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 195.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期末)下列物質溶于水后，溶液能導電，但既不是電解質，又不是非電解質的是 A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化鈣D.漂白粉答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 196.(2017紹興市稽山中學高三上月考)下列判斷正確的是 氫氧化鈉是電解質強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質蔗糖易溶于水，所以是電解質氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質
33、A.B.C.D.答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 197.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)下列電離方程式書寫不正確的是 A.CaCl2=Ca22Cl解解析析CaCl2、H2SO4是可溶性強電解質，在水中均能完全電離出陰、陽離子，而NH3H2O是弱堿、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯誤；答案為C。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18C.CH3COOH=CH3COOH198.(2017浙江省高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是 A.將少量
34、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=Cl2HB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：OH=NH3H2OC.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4IO24H=2I22H2O答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 199.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列離子方程式正確的是A.Na2O2投入水中：Na2O2H2O=2Na2OHO2答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 181910.(2017溫州
35、中學高三3月高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案解析1911.(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列離子方程式正確的是 A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn2H=2Zn2H2B.氯氣和水反應：Cl2H2O=2HClClOC.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸Na2SiO32H=H2SiO32NaD.硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合HBa2OH=BaSO4H2O答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1912.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是 B
36、.氯化鎂溶液與氨水反應Mg22OH=Mg(OH)2D.金屬鈉與硫酸鎂溶液反應2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 181913.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是 A.Na、I、K、Br2B.Mg2、Cu2、C.Fe2、Cl2、K、D.ClO、Cl、CO2、Na答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1914.2017金華市武義一中高三(上)月考在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 解解析析A項，該組離子之間不反應，能大量
37、共存，但為紫色，與無色不符，錯誤；B項，該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色，正確；C項，因H與OH結合生成水，則不能大量共存，錯誤；D項，因Fe3與OH結合生成沉淀，則不能大量共存，錯誤；故選B。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1915.(2017湖州中學高三上月考)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是 解解析析A項，該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH有氫氧化鎂沉淀生成，加入H有二氧化碳氣體生成，正確；B項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加H沒有氣體生成，錯誤；C項，該組離子之間不反
38、應，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，錯誤；D項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，錯誤；故選A。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1916.(2017嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三上月考)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1917.(2017金華市浦江中學高三上月考)下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案解析1918.(2017稽陽聯(lián)考)某溶液中可能含有下列6種離
39、子中的某幾種：Cl、Na、K、Mg2，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀。下列關于原溶液組成的結論，不正確的是 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18B.為了確定是否存在Cl，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()0.05molL1D.4.88g沉淀中含有3種成分答案解析19123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19則關于原溶液的判斷中正確的是 A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在ClC.肯定存在的離子是、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應來確定實驗驗證答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
化學2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應
