化學(xué)2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)

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1、第二單元氧化還原反應(yīng)專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c5.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念微專題5學(xué)考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律內(nèi)容索引考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用課時(shí)訓(xùn)練基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一1.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系理解氧化還原反應(yīng)

2、的概念之間的關(guān)系知識(shí)梳理概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1.下列說(shuō)法正確的是 A.氧化還

3、原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的解題探究解解析析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。答案解析123456782.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 解析解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案解析123456783.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)中，H2SO4

4、只作氧化劑的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.2SO2O22H2O=2H2SO4C.Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OD.C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O答案解析123456784.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在反應(yīng)SiO22CSi2CO中，還原劑是 A.SiO2B.CC.SiD.CO解解析析反應(yīng)中Si元素化合價(jià)從4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。答案解析12345678題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中

5、，正確的是_；屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。答案123456786.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解解析析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由5價(jià)降到2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。H2SNO12345678題組三基于題組三基于“雙線橋雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原

6、反應(yīng)分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)7.(2017溫州中學(xué)高三模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說(shuō)法不正確的是 A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole答案解析123456788.(2017紹興市諸暨中學(xué)高三期中)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說(shuō)法正確的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14

7、答案解析反思?xì)w納12345678氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)二1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指的能力；還原性是指的能力。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。知識(shí)梳理得電子失電子氧化性難易多少還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

8、方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越強(qiáng)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)

9、相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。越強(qiáng)越強(qiáng)題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1.下列說(shuō)法正確的是 A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不

10、一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑解題探究答案解析解解析析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。12345672.(2017杭州檢測(cè))在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 答案1234567題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3B.

11、Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3答案解析解解析析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。12345674.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3答案1234567題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

12、5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析12345676.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe24HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2

13、Fe2O22H答案解析解析解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2I，能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2I2B.Br2Fe3I2C.I2Br2Fe3D.Fe3Br2I2解解析析2Fe32I=2Fe2I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3I2，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2Fe3I2，答案選B。答案解析12345678910111214131615177.(2017溫

14、州中學(xué)高一上學(xué)期期中)目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，則下列說(shuō)法正確的是 A.氧化劑是甲醇B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.氧化產(chǎn)物是二氧化氯D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61答案解析12345678910111214131615178.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖

15、所示。下列判斷正確的是 A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23答案解析1234567891011121413161517答案解析B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.bc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08mol123456789101112141316151710.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B210Z16H=2X25Z28H2O

16、根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B.還原性強(qiáng)弱順序：A2BZX2C.X2是的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：5A28H=X25A34H2O123456789101112141315答案解析161711.(2017杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是 A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的

17、還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案解析123456789101112141316151712.(2017杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是 A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案解析12345678910

18、1112141316151713.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無(wú)色溶液，溶液呈強(qiáng)酸性，下列說(shuō)法不正確的是 A.當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.當(dāng)2ab時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12ClC.當(dāng)ab4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amolD.當(dāng)abFe3I2，向含有Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q

19、表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 A.Q是IB.Q是BrC.b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)D.ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案1234567891011121413161517解析15.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)該反應(yīng)的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。答案解析Cl2

20、CO解解析析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。1234567891011121413161517(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解解析析在反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由0升高到2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。1234567891011121413161517答案解析(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有_mol還原劑被氧化。解解析析根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化。3123456789101112141

21、316151716.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO3。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_。3NF35H2O=9HF2NOHNO312答案1234567891011121413161517(2)若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_個(gè)。2.4081023解析解析氮元素的化合價(jià)既升高又降低，利用倒配法配平該方程式：所以被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為12，生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mole，所以生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)

22、移電子的數(shù)目為20.26.0210232.4081023個(gè)。答案解析123456789101112141316151717.對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設(shè)原KClO3為mmol，第一步反應(yīng)時(shí)KClO3的分解率為，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol。(1)計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)值及n與m的函數(shù)關(guān)系式：_。答案解析1234567891011121413161517(2)討論在不同值時(shí)，n與、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值：_。答案解析1234567891011121413161517