化學(xué) 課時(shí)8 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 魯科版必修2

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1、第第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化的物質(zhì)變化目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵的含義:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流1含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎?所有物質(zhì)中都有化學(xué)鍵嗎?答案:不一定。單質(zhì)中也含有化學(xué)鍵,如H2。稀有氣體分子為單原子分子,不含有化學(xué)鍵。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引2.化學(xué)鍵的類型(1)共價(jià)鍵定義:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,叫做共價(jià)鍵。成鍵元素:非金屬元

2、素之間或某些金屬元素和非金屬元素之間。成鍵微粒:原子。(2)離子鍵定義:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,叫做離子鍵。成鍵元素:主要是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間。成鍵微粒:陰、陽離子。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流2哪些元素的原子相互結(jié)合時(shí)一般形成共價(jià)鍵?哪些元素的原子之間可能形成離子鍵?答案:共價(jià)鍵:同種或不同種非金屬元素原子間,如H2、Cl2、CO2等。少部分金屬元素與非金屬元素的原子間,如AlCl3、BeCl2等。離子鍵:活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素原子之間,如KCl、MgO等。全由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵,如NH4Cl等銨鹽。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引3.化

3、學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成及性質(zhì)(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)離子化合物熔化時(shí)要破壞離子鍵,由于這種作用力很強(qiáng),因此它們的熔點(diǎn)較高。由共價(jià)鍵組成的很多物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)要先破壞共價(jià)鍵,由于這種作用力很強(qiáng),故這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流3(1)離子化合物中一定含有金屬元素嗎?(2)含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?答案:(1)不一定。離子化合物的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,其中陽離子可以是,不含金屬元素,反之含有金屬元素的化合物有可能為共價(jià)化合物,如AlCl3。(2)不一定。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;含有共價(jià)鍵物質(zhì)的可能是非金屬單質(zhì)(如H2、O2、S、Si

4、、金剛石等),也可能是共價(jià)化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是離子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電,在熔化狀態(tài)下也可以導(dǎo)電,這說明NaCl在加熱熔化時(shí)或者在水分子的作用下均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。而HCl的水溶液鹽酸可以導(dǎo)電,但液態(tài)HCl卻不導(dǎo)電,這說明HCl在液態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。由此可見,NaCl和HCl內(nèi)部微粒間的作用力不同。請(qǐng)結(jié)合NaCl、HCl的形成過程填寫下列空白:問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)

5、一二(1)由圖1可知,共價(jià)鍵是之間通過形成的化學(xué)鍵,之間易形成共價(jià)鍵。(2)由圖2可知,離子鍵是之間通過形成的化學(xué)鍵,與間易形成離子鍵。答案:(1)原子共用電子非金屬原子(2)陰、陽離子靜電作用活潑金屬元素原子活潑非金屬元素原子問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用例例1下列敘述錯(cuò)誤的是()A.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B.某主族元素原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵D.只由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵思路點(diǎn)撥解答概念性題目,一定要準(zhǔn)確理解概念,把握好概念的內(nèi)涵和外延。有時(shí)可采用舉反

6、例的方法,能舉出一個(gè)反例則說明命題錯(cuò)誤。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二解析:相反電荷的離子之間,即陰、陽離子之間形成離子鍵,A對(duì)。某主族元素原子最外層只有1個(gè)電子,應(yīng)是A族元素,若是氫元素,與鹵素化合時(shí),原子之間形成共價(jià)鍵;若是堿金屬元素,與鹵素化合時(shí),原子之間形成離子鍵,B對(duì)。金屬元素與非金屬元素原子間也可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3,C對(duì);只由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如銨鹽,D錯(cuò)。答案:D問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O2答案:B解析:A項(xiàng)中H2O和HNO

7、3都含有共價(jià)鍵;C項(xiàng)中CaF2和CsCl都含有離子鍵;D項(xiàng)中Cl2和O2都含有共價(jià)鍵;B項(xiàng)中NaCl含有離子鍵,而NH3含有共價(jià)鍵。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二特別注意(1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,如AlCl3晶體中就沒有離子鍵。(2)并不是全由非金屬元素組成的化合物中都不存在離子鍵,如NH4Cl晶體中,與Cl-間的化學(xué)鍵就是離子鍵。但兩個(gè)非金屬原子間一定形成共價(jià)鍵。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二二、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究根據(jù)你的認(rèn)識(shí),談一談如何根據(jù)化合物的類別、化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型來判斷離子化合物與共價(jià)化合物?答案:(1)根據(jù)化合物類別判

8、斷強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物;非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物性質(zhì)判斷熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物;熔、沸點(diǎn)較低的化合物(少數(shù)較高,如:SiO2、SiC等)一般為共價(jià)化合物;溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二(3)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物中一般只含非金屬

9、元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如(NH4)2SO4。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用例例2元素X、Y和Z可形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2思路點(diǎn)撥解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)物質(zhì)分類及原子序數(shù)之和確定X、Y、Z代表的具體元素。(2)正確判斷離子化合物、共價(jià)化合物,

10、判斷時(shí)既要遵循一般規(guī)律,也要注意特殊性。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二解析:首先根據(jù)題干限制條件及物質(zhì)XYZ3的類別,推測(cè)XYZ3可能代表的物質(zhì),然后分析X、Y、Z形成化合物的類別。A項(xiàng),若XYZ3為酸,則X為H、Y為Cl、Z為O,三者形成HClO3,但Cl與O不屬于同一周期,與限制條件相矛盾,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若XYZ3為微溶于水的鹽,則XYZ3為MgCO3,X與Z形成MgO屬于離子化合物,正確;C項(xiàng),若XYZ3為易溶于水的鹽,則XYZ3為NaNO3,Y與Z形成NO,屬于共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3,Y與Z形成的YZ2(CO2或NO2)均屬于共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。答案:B問題導(dǎo)

11、學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練2思考:(1)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷,酸都是共價(jià)化合物嗎?鹽都是離子化合物嗎?(2)例2中,若XYZ3為共價(jià)化合物,則X、Y、Z三種元素兩兩之間形成的化合物可能是離子化合物嗎?答案:(1)酸的熔、沸點(diǎn)較低,都是共價(jià)化合物;鹽不一定是離子化合物,如AlCl3等。(2)不可能。若XYZ3為共價(jià)化合物,說明X、Y、Z中無活潑金屬元素存在,由此判斷X、Y、Z兩兩形成的化合物也只能是共價(jià)化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)一二(1)離子鍵只存在于離子化合物中,共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中,即只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。(2)離子化合物、共價(jià)化合物區(qū)分的依據(jù)是化

12、合物中是否含有離子鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,不含離子鍵的化合物是共價(jià)化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)123451.(2017江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()答案:A問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)123452.下列敘述正確的是()A.HCl溶于水電離出H+和Cl-,HCl中存在離子鍵B.Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵答案:B解析:H和Cl都是非金屬元素,HCl是共價(jià)化合物,其中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,A項(xiàng)不正確;Ca(OH)2中的Ca2+與OH-間、NH4Cl中的與Cl-間都存在離子鍵,OH-中的H原

13、子與O原子間、中的N原子與H原子間都存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2個(gè)Cl原子間存在共價(jià)鍵,Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)不正確;氯氣分子中存在共價(jià)鍵,金剛石由C原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,D項(xiàng)不正確。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)123453.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A.B.C.D.答案:B解析:MgF2只含離子鍵;H2O2、CO2是共價(jià)化合物;N2不是化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)123454.填寫下表:問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)12345答案:12345問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)5.下面是我們熟悉的物質(zhì):O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是。(2)屬于共價(jià)化合物的是;屬于離子化合物的是。(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的,電離方程式是;NaHSO4熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,破壞了鍵,電離方程式是。12345問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測(cè)