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1、第第9 9講鋁、鎂及其重要化合物講鋁、鎂及其重要化合物【考綱要求考綱要求】了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)掌握其主要性質(zhì)及其應用。及其應用。考點考點1 1鎂與海水提鎂鎂與海水提鎂知識梳理知識梳理1.1.鎂的性質(zhì)與用途鎂的性質(zhì)與用途(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體。具有銀白色金屬光澤的固體。(2)(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)(寫化學方程式寫化學方程式)與與O O2 2反應反應:(產(chǎn)生強烈白光產(chǎn)生強烈白光)與與N N2 2反應反應:3Mg+N:3Mg+N2 2 MgMg3 3N N2 2與與COCO2 2反應反應:2Mg+CO:2
2、Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C與沸水反應與沸水反應:_提醒提醒:Mg:Mg3 3N N2 2能與水劇烈反應生成能與水劇烈反應生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀并放出氨氣沉淀并放出氨氣,所以只能在干態(tài)下制取。所以只能在干態(tài)下制取。(3)(3)用途用途:生產(chǎn)合金生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。2.2.海水中提取鎂海水中提取鎂(1)(1)工藝流程工藝流程(2)(2)基本步驟及主要反應基本步驟及主要反應【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確,正確的打正確的打“”,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼
3、的白光鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用作照明彈。可用作照明彈。()(2)(2)鎂著火時可用泡沫滅火器滅火。鎂著火時可用泡沫滅火器滅火。()(3)(3)鎂表面能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護作用鎂表面能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護作用,因此實驗室對鎂條不需要特殊因此實驗室對鎂條不需要特殊保護。保護。()(4)(4)可以直接將可以直接將MgClMgCl2 2溶液蒸干獲得無水溶液蒸干獲得無水MgClMgCl2 2。()(5)(5)可以通過電解可以通過電解MgClMgCl2 2溶液的方法制取溶液的方法制取MgMg。()(6)(6)海水提鎂過程中不涉及氧化還原反應。海水提鎂過程中不涉及氧化還原反應。()提示
4、提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.鎂在空氣中燃燒時鎂在空氣中燃燒時,得到的產(chǎn)物有得到的產(chǎn)物有 等幾種物質(zhì)。等幾種物質(zhì)。提示提示:MgOMgO、MgMg3 3N N2 2、C C考點演練考點演練考向一考向一鎂的性質(zhì)及其應用鎂的性質(zhì)及其應用1.1.(2017(2017黑龍江龍鳳區(qū)校級期末黑龍江龍鳳區(qū)校級期末)0.1 mol Mg0.1 mol Mg分別在足量的分別在足量的O O2 2、COCO2 2、N N2 2中燃中燃燒燒,生成的固體質(zhì)量依次為生成的固體質(zhì)量依次為W W1 1、W W2 2、W W3 3,則下列關系式中正確的是則下列關系式中正確
5、的是()A.WA.W2 2WW1 1WW3 3 B.WB.W1 1=W=W2 2WW3 3C.WC.W1 1=W=W2 2=W=W3 3 D.WD.W3 3WW2 2WW1 1A A2.2.下列關于鎂的性質(zhì)敘述正確的是下列關于鎂的性質(zhì)敘述正確的是()A.A.能在空氣中燃燒能在空氣中燃燒,但不能在二氧化碳中燃燒但不能在二氧化碳中燃燒B.B.不能與氮氣發(fā)生反應不能與氮氣發(fā)生反應C.C.不與冷水反應不與冷水反應,但與熱水反應但與熱水反應D.D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取可用電解氯化鎂溶液的方法來制取C C解解析析:鎂鎂在在空空氣氣中中燃燃燒燒能能和和二二氧氧化化碳碳反反應應生生成成氧氧化化鎂鎂和
6、和碳碳,故故A A錯錯誤誤;鎂鎂和和氮氮氣氣反反應應生生成成氮氮化化鎂鎂,故故B B錯錯誤誤;鎂鎂較較活活潑潑,不不和和冷冷水水反反應應,但但和和熱熱水水反反應應生生成成氫氫氧氧化化鎂鎂和和氫氫氣氣,故故C C正正確確;鎂鎂是是活活潑潑金金屬屬,工工業(yè)業(yè)是是采采用用電電解解熔熔融融氯氯化化鎂鎂的的方方法冶煉法冶煉,故故D D錯誤。錯誤。考向二海水中提取鎂考向二海水中提取鎂3.3.導學號導學號 96656051 96656051 世界上世界上60%60%的鎂是從海水中提取的的鎂是從海水中提取的,其提取步驟如下其提取步驟如下:把貝殼制成生石灰把貝殼制成生石灰;向海水中加入生石灰向海水中加入生石灰,
7、過濾過濾,洗滌沉淀物洗滌沉淀物;將沉淀物與將沉淀物與鹽酸反應鹽酸反應,結晶、過濾結晶、過濾;在氯化氫熱氣流中加熱晶體在氯化氫熱氣流中加熱晶體;電解上述所得鹽電解上述所得鹽(熔熔融條件下融條件下)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A.A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B.B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換四種反應類型上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換四種反應類型C.C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度D.D.步驟步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法也可以采
8、用電解該鹽水溶液的方法A A4.4.(2017(2017廣西調(diào)研廣西調(diào)研)某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為主要成分為MgClMgCl2 2)制備金制備金屬鎂屬鎂,其工藝流程如下。其工藝流程如下。C C解解析析:操操作作為為過過濾濾,A,A項項正正確確;Mg(OH);Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2為為中中和和反反應應,B,B項項正正確確;由由MgClMgCl2 2溶溶液液獲獲得得氯氯化化鎂鎂晶晶體體不不能能用用加加熱熱蒸蒸干干的的方方法法,因因為為加加熱熱促促進進MgMg2+2+水水解解,生生成成的的鹽鹽酸酸易易揮揮發(fā)發(fā),導導致致水水解解徹徹底底,蒸蒸干干后
9、后不不能能得得到到氯氯化化鎂鎂晶晶體體,C,C項項錯錯誤誤;操作操作為電解熔融的氯化鎂為電解熔融的氯化鎂,陽極得到陽極得到ClCl2 2,陰極得到金屬陰極得到金屬Mg,DMg,D項正確。項正確。易錯易混易錯易混海水提鎂易錯小結海水提鎂易錯小結1.1.由由MgClMgCl2 26H6H2 2O O到無水到無水MgClMgCl2 2,必須在必須在HClHCl氣流中加熱氣流中加熱,以防以防MgClMgCl2 2水解。水解。2.2.因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O O2 2、N N2 2、COCO2 2等氣體發(fā)生反應等氣體發(fā)生反應,故工業(yè)電解故工業(yè)電解MgClMgCl2 2得到的鎂得到的鎂,應在應在
10、H H2 2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻?？键c考點2 2鋁的性質(zhì)及應用鋁的性質(zhì)及應用知識梳理知識梳理1.1.鋁的原子結構與物理性質(zhì)鋁的原子結構與物理性質(zhì)銀白銀白 三三AA2.2.鋁的化學性質(zhì)鋁的化學性質(zhì)(寫出化學方程式寫出化學方程式)氧化膜氧化膜鈍化鈍化3.3.鋁的制備及用途鋁的制備及用途【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確,正確的打正確的打“”“”,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)鋁在空氣中耐腐蝕鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬。所以鋁是不活潑金屬。()(2)(2)鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象,說明鋁箔表面被說明鋁箔表面被HNOHNO3 3氧化
11、氧化,形成致密的氧化膜。形成致密的氧化膜。()(3)(3)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAl。()(4)1 mol Al(4)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。()(5)(5)鋁與少量鋁與少量NaOHNaOH溶液反應得到鋁鹽溶液反應得到鋁鹽,與足量與足量NaOHNaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽。溶液反應生成偏鋁酸鹽。()(6)MgO(6)MgO與與AlAl粉的混合物也可稱為鋁熱劑。粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(7)(7)鋁與鹽酸反應時鋁與鹽酸反應時,鹽酸作氧化劑鹽
12、酸作氧化劑,鋁與氫氧化鈉溶液反應時鋁與氫氧化鈉溶液反應時,氫氧化鈉作氧化劑。氫氧化鈉作氧化劑。()(8)(8)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑。冶煉鋁時常用焦炭作還原劑。()提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)2.2.鋁的化學性質(zhì)活潑鋁的化學性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強的為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能抗腐蝕性能?常溫下為什么能用鋁制槽車來儲運濃常溫下為什么能用鋁制槽車來儲運濃H H2 2SOSO4 4或濃或濃HNOHNO3 3?提提示示:鋁鋁在在常常溫溫下下迅迅速速被被氧氧氣氣氧氧
13、化化,形形成成一一層層致致密密的的氧氧化化膜膜,保保護護鋁鋁不不再再被被氧氧化化,因因而而鋁鋁制制品品通通常常具具有有較較強強的的抗抗腐腐蝕蝕性性能能。常常溫溫時時,濃濃H H2 2SOSO4 4和和濃濃HNOHNO3 3能能使鋁鈍化使鋁鈍化,因此可用鋁制槽車儲運濃因此可用鋁制槽車儲運濃H H2 2SOSO4 4或濃或濃HNOHNO3 3。考點演練考點演練考向一考向一鋁的性質(zhì)與應用鋁的性質(zhì)與應用1.1.(2017(2017福建長泰校級期中福建長泰校級期中)下列關于鋁及其化合物敘述中下列關于鋁及其化合物敘述中,正確的是正確的是()A.A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應不
14、能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B.B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定D.D.純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低A A2.2.鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主,但也存在某些重大差異性但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能下列物質(zhì)能用于證明兩者存在較大差異性的是用于證明兩者存在較大差異性的是()COCO2 2鹽酸鹽酸NaOHNaOH溶液溶液水水A.A.B.B.C.C.D.D.C C 解析解析:MgMg能在能在COCO2 2中燃燒而中燃燒而AlA
15、l不能不能;Al;Al能與能與NaOHNaOH溶液反應而溶液反應而MgMg不能。不能?？枷蚨X與酸、堿反應的定量分析考向二鋁與酸、堿反應的定量分析3.3.導導學學號號 96656052 96656052 兩兩份份鋁鋁屑屑,第第一一份份與與過過量量的的鹽鹽酸酸反反應應,第第二二份份與與過過量量的的NaOHNaOH溶溶液液反反應應,產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣的的體體積積比比為為13,13,則則第第一一份份鋁鋁屑屑與與第第二二份份鋁鋁屑屑的的質(zhì)質(zhì)量量比比為為()A.11A.11B.13B.13C.12C.12D.21D.21B B 4.4.甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol100
16、 mL 3 molL L-1-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積之比為反應結束后測得生成的氣體體積之比為12,12,則加入的則加入的鋁粉的質(zhì)量為鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4 gA.5.4 gB.3.6 gB.3.6 gC.2.7 gC.2.7 gD.1.8 gD.1.8 gA A 考點考點3 3鋁的重要化合物鋁的重要化合物知識梳理知識梳理1.1.鋁的氧化物鋁的氧化物2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì):白色膠狀不溶于水的固體白色膠狀不溶于水的固體,有較強的有較強的 性。性。(2)(
17、2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)(用離子方程式表示用離子方程式表示)Al(OH)Al(OH)3 3的電離方程式為的電離方程式為吸附吸附3.3.常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)(2)明礬的化學式為明礬的化學式為 ,它是無色晶體它是無色晶體,可溶于水可溶于水,水溶水溶液液pHpH (填填“”或或“=”)7=”)7。明礬可以凈水。明礬可以凈水,其凈水的原理是其凈水的原理是 。KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O 提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)
18、(5)(5)(6)(6)【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確,正確的打正確的打“”,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)氧化鋁是金屬氧化物氧化鋁是金屬氧化物,也是堿性氧化物。也是堿性氧化物。()(2)(2)氫氧化鋁具有弱堿性氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑?？捎糜谥莆杆嶂泻蛣?。()(3)(3)明礬用作凈水劑不涉及化學變化。明礬用作凈水劑不涉及化學變化。()(4)Al(OH)(4)Al(OH)3 3既能與稀硫酸反應又能與既能與稀硫酸反應又能與NaOHNaOH溶液反應。溶液反應。()(5)(5)明礬的化學式為明礬的化學式為AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3
19、12H12H2 2O O。()(6)(6)制備制備AlClAlCl3 3不能采用將溶液直接蒸干的方法。不能采用將溶液直接蒸干的方法。()提示提示:2.2.下列各組物質(zhì)的無色溶液下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是不用其他試劑即可鑒別的是。NaOHNaOH、AlClAlCl3 3NaHCONaHCO3 3、H H2 2SOSO4 4NaAlONaAlO2 2、NaHSONaHSO4 4 NaNa2 2COCO3 3、HClHClNaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2考點演練考點演練考向一鋁的重要化合物的性質(zhì)與應用考向一鋁的重要化合物的
20、性質(zhì)與應用1.1.既能與稀鹽酸反應既能與稀鹽酸反應,又能與又能與NaOHNaOH溶液反應的化合物是溶液反應的化合物是()NaHCONaHCO3 3AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAlA.A.僅僅 B.B.僅僅 C.C.僅僅 D.D.A A解析解析:題給四種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應題給四種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應,又能與又能與NaOHNaOH溶液反應溶液反應,但鋁是單但鋁是單質(zhì)質(zhì),不屬于化合物。不屬于化合物。2.2.下列有關說法不正確的是下列有關說法不正確的是()A.Al(OH)A.Al(OH)3 3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱
21、堿性B.B.明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體,故明礬可作凈水劑故明礬可作凈水劑C.Al(OH)C.Al(OH)3 3可用于中和饅頭制作過程可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸中產(chǎn)生的酸D.AlD.Al2 2O O3 3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)Al(OH)3 3不能不能C C解解析析:治治療療胃胃酸酸過過多多時時要要消消耗耗胃胃中中的的酸酸,因因此此Al(OH)Al(OH)3 3表表現(xiàn)現(xiàn)出出弱弱堿堿性性,A,A項項正正確確;Al(OH);Al(OH)3 3膠膠體體有有強強
22、吸吸附附性性,能能吸吸附附水水中中懸懸浮浮的的雜雜質(zhì)質(zhì)并并最最終終轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為沉沉淀淀而而使使水水變變澄澄清清,B,B項項正正確確;饅饅頭頭制制作作過過程程中中加加小小蘇蘇打打用用于于發(fā)發(fā)泡泡和和中中和和酸酸,不不用用Al(OH)Al(OH)3 3,C,C項項不不正正確確;耐耐火火材材料料本本身身應應對對熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定且且熔熔點點很很高高,而而Al(OH)Al(OH)3 3受受熱易分解熱易分解,D,D項正確。項正確。C C解析解析:AlAl2 2O O3 3與與Al(OH)Al(OH)3 3既可以與強酸溶液反應既可以與強酸溶液反應,又可以和強堿溶液反應又可以和強堿溶液反應,故故實驗室中不用強酸、
23、強堿來制取實驗室中不用強酸、強堿來制取Al(OH)Al(OH)3 3?？枷蚨枷蚨嗀l(OH)Al(OH)3 3的制備的制備4.4.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的Al(OH)Al(OH)3 3,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()加足量鹽酸溶解加足量鹽酸溶解加足量燒堿溶液溶解加足量燒堿溶液溶解過濾過濾通入過量通入過量COCO2 2生成生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀加入鹽酸生成加入鹽酸生成 Al(OH)Al(OH)3 3 沉淀沉淀A.A.B.B.C.C.D.D.B BB B A.A.三者消耗的原料相同三者消耗的原料相同B.B.甲消耗的
24、原料的總物質(zhì)的量最多甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多C.C.乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少D.D.丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多解解析析:從從量量的的關關系系看看,假假定定有有1 1 molmol鋁鋁,則則甲甲耗耗1.5 1.5 mol mol H H2 2SOSO4 4和和3 3 mol mol NaOH,NaOH,乙乙耗耗1 1 mol mol NaOHNaOH和和0.5 0.5 mol mol H H2 2SOSO4 4,丙丙拆拆成成四四份份,一一份份與與H H2 2SOSO4 4反反應應,耗耗H H2 2SOSO4 4 0.375 0.3
25、75 mol,mol,三三份份與與NaOHNaOH反反應應,耗耗NaOH NaOH 0.75 0.75 mol,mol,故故甲甲消消耗耗原原料料的的總總物質(zhì)的量最多物質(zhì)的量最多,丙消耗原料的總物質(zhì)的量最少。丙消耗原料的總物質(zhì)的量最少。歸納總結歸納總結 制備制備Al(OH)Al(OH)3 3的三種方法的三種方法方法一方法一:可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應考向三考向三從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取AlAl2 2O O3 3的工藝流程的工藝流程6.6.工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為AlAl2 2O O3 3,含含F(xiàn)eFe2 2O O3 3雜質(zhì)雜質(zhì))為原料冶
26、煉鋁的工藝流程為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示如圖所示:下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.A.試劑試劑X X可以是可以是NaOHNaOH溶液溶液,也可以是鹽酸也可以是鹽酸B.B.反應反應過濾后所得沉淀為過濾后所得沉淀為Fe(OH)Fe(OH)3 3C.C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應圖中所有轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D.D.反應反應的化學方程式為的化學方程式為NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3D D解析解析:A A項項,試劑試劑X X不可以是鹽酸不可以是鹽酸;B;B項項,過濾后所得沉淀為過
27、濾后所得沉淀為FeFe2 2O O3 3;C;C項項,電解電解AlAl2 2O O3 3生成生成AlAl是氧化還原反應。是氧化還原反應。7.7.導學號導學號 96656054 96656054 工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為AlAl2 2O O3 3xHxH2 2O O、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2等等)提取純提取純AlAl2 2O O3 3作冶煉鋁的原料作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖所示提取時操作過程如圖所示,圖中操作錯誤的圖中操作錯誤的是是()A.A.B.B.C.C.D.D.A A解解析析:由由流流程程圖圖可可知知,反反應應得得到到的的濾濾液液為為
28、NaAlONaAlO2 2溶溶液液,加加入入過過量量鹽鹽酸酸后后得得到到AlClAlCl3 3而而不不是是Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀淀,應應通通入入過過量量COCO2 2,操操作作錯錯誤誤;Al(OH);Al(OH)3 3在在常常溫溫干燥條件下并不發(fā)生分解干燥條件下并不發(fā)生分解,故操作故操作需要加熱需要加熱,錯誤。錯誤。歸納總結歸納總結 從鋁土礦從鋁土礦(主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3,含含SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO等雜質(zhì)等雜質(zhì))提取提取AlAl2 2O O3 3的兩大的兩大工藝流程工藝流程:考點考點4 4用數(shù)形結合思想理解用數(shù)形結合
29、思想理解“鋁三角鋁三角”知識梳理知識梳理1.Al1.Al3+3+、Al(OH)Al(OH)3 3、之間的轉(zhuǎn)化關系之間的轉(zhuǎn)化關系寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。(1)(1)_AlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3(2)(2)_(3)(3)_(4)(4)_(5)(5)_(6)(6)_2.2.與與Al(OH)Al(OH)3 3沉淀生成有關的圖像分析沉淀生成有關的圖像分析.可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOHNaOH溶液反應的圖像溶液反應的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關系中選擇符合圖從上述轉(zhuǎn)化關系中選擇符合圖像變化的離子方程式像變化的離子方程式,下同
30、下同)操作操作可溶性可溶性鋁鹽鋁鹽溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液至溶液至過過量量NaOHNaOH溶液中逐滴加入可溶溶液中逐滴加入可溶性性鋁鹽鋁鹽溶液至溶液至過過量量現(xiàn)現(xiàn)象象立即立即產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀漸漸多多最多最多漸漸少少消失消失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出出現(xiàn)現(xiàn)沉淀沉淀漸漸多多最多最多沉淀沉淀不消失不消失圖圖像像方程式方程式序號序號AB:AB:BD:_BD:_AB:AB:BC:_BC:_(1)(1)(6)(6)(3)(3)(1)(1).偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像操作操作偏偏鋁鋁酸酸鹽鹽溶液中逐滴加入稀溶液中逐滴加入稀鹽鹽酸至酸至過過
31、量量稀稀鹽鹽酸中逐滴加入偏酸中逐滴加入偏鋁鋁酸酸鹽鹽溶液至溶液至過過量量現(xiàn)現(xiàn)象象立即立即產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀漸漸多多最多最多漸漸少少消失消失無沉淀無沉淀出出現(xiàn)現(xiàn)沉淀沉淀漸漸多多最多最多沉沉淀不消失淀不消失圖圖像像方程式方程式序號序號AB:_AB:_BC:_BC:_AB:AB:BC:_BC:_(5)(5)(2)(2)(4)(4)(1)(1)【多維思考多維思考】1.1.可溶性鋁鹽與強堿可溶性鋁鹽與強堿(如如NaOH)NaOH)溶液反應溶液反應,鋁元素的存在形式是怎樣的鋁元素的存在形式是怎樣的?提示提示:3.3.鑒別鑒別(利用滴加試劑順序不同利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同):):(1)(
32、1)向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液,先先 ,后后 。(2)(2)向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液溶液,開始開始 ,后產(chǎn)生白色后產(chǎn)生白色沉淀沉淀,沉淀不溶解。沉淀不溶解。提示提示:(1)(1)產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解(2)(2)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象考點演練考點演練考向一有關考向一有關Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的圖像分析沉淀的圖像分析1.1.導學號導學號 96656055 96656055 如圖表示如圖表示AlClAlCl3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液相互滴加過程中微粒的溶液相互滴加過程中微粒
33、的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是量的關系曲線。下列判斷錯誤的是()A.A.線表示線表示AlAl3+3+的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化B.xB.x表示表示AlClAlCl3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量C.C.線表示線表示Al(OH)Al(OH)3 3的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化D.D.線表示線表示 的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化B B解析解析:向向AlClAlCl3 3溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加NaOHNaOH溶液溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生且生成沉淀與溶解沉淀消耗的成沉淀與溶解沉淀消耗的NaOHNaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為31,31,則則x x
34、表示表示NaOHNaOH的物質(zhì)的物質(zhì)的量的量,B,B錯誤。錯誤。B B 考向二利用考向二利用Al(OH)Al(OH)3 3圖像進行的相關計算圖像進行的相關計算C C A.13A.13B.23B.23C.61C.61D.31D.314.4.向向30 mL 1 mol30 mL 1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中逐漸加入濃度為溶液中逐漸加入濃度為 4 mol4 molL L-1-1 的的NaOHNaOH溶溶液液,若產(chǎn)生若產(chǎn)生1.56 g1.56 g白色沉淀白色沉淀,則加入的則加入的NaOHNaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為()A.3 mLA.3 mL B.7.5 mL
35、B.7.5 mL C.15 mLC.15 mL D.17.5 mL D.17.5 mLC C 練后反思練后反思AlAl3+3+與強堿反應的計算規(guī)律與強堿反應的計算規(guī)律(2)(2)當當3n(Al3n(Al3+3+)n(OH)n(OH-)4n(Al)HBr,HBr,故故ClCl2 2先與先與H H2 2SOSO3 3反應反應,再與再與HBrHBr反應。反應?！绢}組鞏固題組鞏固】1.1.下列實驗操作對應的圖像不正確的是下列實驗操作對應的圖像不正確的是()D D選項選項實驗實驗操作操作圖圖像像A A向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液中溶液中(各各1 mol),1 mol),逐滴加入
36、逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液B B向向HClHCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3、NHNH4 4ClCl溶液中溶液中(各各1 mol),1 mol),逐滴逐滴加入加入NaOHNaOH溶液溶液C C向向NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中(各各1 mol),1 mol),逐滴加入逐滴加入HClHCl溶液溶液D D向向NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3混合溶液中混合溶液中(各各1 mol)1 mol)滴加稀滴加稀鹽鹽酸酸解解析析:A A項項,向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶溶液液中中加加入入NaOHNaOH溶溶液液,會會產(chǎn)產(chǎn)
37、生生Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀,當當NaOHNaOH溶溶液液過過量量時時,Al(OH),Al(OH)3 3沉沉淀淀又又逐逐漸漸溶溶解解,最最后后只只剩剩余余Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀,圖圖像像與與反反應應事事實實符符合合,正正確確;B;B項項,向向HClHCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3、NHNH4 4ClCl溶溶液液中中加加入入NaOHNaOH溶溶液液,NaOH,NaOH首首先先與與HClHCl反反應應,無無沉沉淀淀產(chǎn)產(chǎn)生生,然然后后產(chǎn)產(chǎn)生生Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀,再再
38、生生成成NHNH3 3H H2 2O,O,最最后后Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀淀溶溶解解,只只有有Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀,圖圖像像與與反反應應事事實實符符合合,正正確確;C;C項項,向向NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2溶溶液液中中加加入入HClHCl溶溶液液,HCl,HCl首首先先與與NaOHNaOH反反應應,沒沒有有沉沉淀淀生生成成,然然后后與與反反應應生生成成Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀淀,HCl,HCl溶溶液液過過量量后后,Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀淀完完全全溶溶解解,圖圖像像與與反反應應事事實實符符合合,正正確確;D;D項項,向向N
39、aOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3混混合合溶溶液液中中滴滴加加稀稀鹽鹽酸酸,HCl,HCl首首先先與與NaOHNaOH反反應應,沒沒有有氣氣體體生生成成,后后與與NaNa2 2COCO3 3反反應應生生成成NaHCONaHCO3 3,沒有氣體生成沒有氣體生成,再與再與NaHCONaHCO3 3生成氣體生成氣體,圖像與反應事實不符合圖像與反應事實不符合,不正確。不正確。2.2.將足量的將足量的COCO2 2不斷通入不斷通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中的混合溶液中,生成沉淀與通入生成沉淀與通入COCO2 2的的量的關系可表示為量的關系可
40、表示為 已知已知 Ba(AlOBa(AlO2 2)2 2 可溶可溶()C C解解析析:COCO2 2先先與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反反應應(有有沉沉淀淀BaCOBaCO3 3生生成成),),當當Ba(OH)Ba(OH)2 2消消耗耗完完畢畢后后再再與與KOHKOH反反應應(此此時時無無沉沉淀淀););最最后后與與KAlOKAlO2 2反反應應 有有沉沉淀淀Al(OH)Al(OH)3 3生生成成,以以上上過過程程中中圖圖形形應應是是:出出現(xiàn)現(xiàn)沉沉淀淀BaCOBaCO3 3,平平臺臺,沉沉淀淀增增加加 因因有有Al(OH)Al(OH)3 3生生成成;過過量量的的COCO2 2還還可可以以繼
41、繼續(xù)續(xù)與與K K2 2COCO3 3反反應應得得到到KHCOKHCO3 3,繼繼續(xù)續(xù)過過量量的的COCO2 2還還可可以以使使BaCOBaCO3 3沉沉淀淀溶溶解解,最最后后是是Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀淀,所所以以接接著著的的圖圖形形應應該該為為:平平臺臺,沉沉淀淀(BaCO(BaCO3 3)減減少少,平平臺臺,故故整整個個過過程程的的圖圖形形應應為為:出出現(xiàn)現(xiàn)沉沉淀淀(BaCO(BaCO3 3),),平平臺臺,沉沉淀淀增增加加 因因有有Al(OH)Al(OH)3 3生生成成,平平臺臺,沉沉淀淀(BaCO(BaCO3 3)減減少少,平平臺臺,滿滿足足以以上上關關系系的的圖像為圖像為
42、C C。3.3.導學號導學號 96656056 96656056 如圖是向如圖是向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3混合液中依次加入混合液中依次加入M M和和N N時生成沉淀的物質(zhì)時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的的量與加入的M M和和N N的體積關系圖的體積關系圖(M(M、N N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種),),以下以下結論不正確的是結論不正確的是()A.A.混合溶液中混合溶液中c(AlClc(AlCl3 3)c(MgCl)c(MgCl2 2)=11)=11B.B.混合溶液中混合溶液中c(AlClc(AlCl3 3)c(MgCl)c(MgCl2
43、 2)=31)=31C.C.點點V V之前加之前加NaOHNaOH溶液溶液,點點V V之后加鹽酸之后加鹽酸D.D.所加鹽酸與所加鹽酸與NaOHNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B B 解題模板解題模板 解答圖像題思維模板解答圖像題思維模板真題體驗真題體驗 感悟考法感悟考法明確考向明確考向考向一鎂、鋁的性質(zhì)及應用考向一鎂、鋁的性質(zhì)及應用1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確,正確的打正確的打“”,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(2017(2017全國全國卷卷)2.4 g Mg2.4 g Mg與與H H2 2SOSO4 4完全反應完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
44、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0.1NA A。()(3)(3)(2015(2015全國全國卷卷)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明鋁的熔點較低。說明鋁的熔點較低。()(4)(4)(2015(2015全國全國卷卷)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。產(chǎn)生紅棕色氣體。()答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(6)(6)(2015(2015福建卷福建卷)鋁合金片用于冶金工業(yè)。鋁合金片用于冶金工業(yè)。()(7)(7)(201
45、4(2014福建卷福建卷)鋁罐可久盛食醋。鋁罐可久盛食醋。()(8)(8)(2014(2014全國全國卷卷)鋁與鋁與FeFe2 2O O3 3發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)增重。發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)增重。()答案答案:(5)(5)(6)(6)(7)(8)(7)(8)2.2.(2014(2014北京卷北京卷,7),7)下列金屬中下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是被空氣氧化的是()A.KA.K B.Na B.NaC.FeC.Fe D.Al D.AlD D解析解析:K K、NaNa易與易與O O2 2反應反應,A,A、B B錯誤錯誤;鐵易生銹
46、鐵易生銹,生成的生成的FeFe2 2O O3 3不能保護內(nèi)部金不能保護內(nèi)部金屬屬,C,C錯誤錯誤;在空氣中在空氣中AlAl表面形成致密的表面形成致密的AlAl2 2O O3 3保護層保護層,保護內(nèi)層金屬不被氧化保護內(nèi)層金屬不被氧化,D,D正確。正確?？枷蚨枷蚨颁X三角鋁三角”的轉(zhuǎn)化及應用的轉(zhuǎn)化及應用3.3.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確,正確的打正確的打“”,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(2016(2016全國全國卷卷)泡沫滅火器滅火是利用了泡沫滅火器滅火是利用了AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和小蘇打的反應。和小蘇打的反應。()(2)(2)(2016(2016江蘇卷
47、江蘇卷)AlAl2 2O O3 3熔點高熔點高,可用作耐高溫材料。可用作耐高溫材料。()(4)(4)(2015(2015全國全國卷卷)氯化鋁溶液滴入濃氯化鋁溶液滴入濃NaOHNaOH溶液中溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。產(chǎn)生大量白色沉淀。()答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(2015(2015四川卷四川卷)明礬作凈水劑時起還原作用。明礬作凈水劑時起還原作用。()(6)(6)(2015(2015重慶卷重慶卷)AlAl2 2O O3 3和和MgOMgO均可與均可與NaOHNaOH溶液反應。溶液反應。()(7)(7)(2015(2015江蘇卷江蘇卷)制備制備Al(OH
48、)Al(OH)3 3懸濁液的方法是向懸濁液的方法是向 1 mol1 molL L-1-1 AlCl AlCl3 3溶液中溶液中加入過量的加入過量的6 mol6 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液。溶液。()(8)(8)(2014(2014四川卷四川卷)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。()答案答案:(5)(5)(6)(6)(7)(8)(7)(8)4.4.(2015(2015天津卷天津卷,7,7改編改編)向盛有向盛有10 mL 1 mol10 mL 1 molL L-1-1 NH NH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液的溶液的燒燒杯中滴杯中滴加加 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液,沉淀物沉淀物質(zhì)質(zhì)的量隨的量隨NaOHNaOH溶液體溶液體積積的的變變化示意化示意圖圖如下如下:(1)(1)寫出寫出m m點反點反應應的離子方程式的離子方程式:。(2)(2)若在若在NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液中改加溶液中改加20 20 mLmL 1.2 mol 1.2 molL L-1-1 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液,充分反充分反應應后后,溶液中溶液中產(chǎn)產(chǎn)生沉淀的物生沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量的量為為 molmol。
化學第9講 鋁、鎂及其重要化合物
