（講練測）高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其化合物（測）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

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1、專題3.4 鐵、銅及其化合物 （測試時間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【百強校?2016屆棗莊八校2月月考】將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關說法錯誤的是 （ ） A．容器中可能有固體殘渣 B．所得溶液中一定存在Fe2+ C．反應過程中水的電離程度增大 D．再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

2、【答案】A 考點：考查了鐵及其化合物性質的分析應用的相關知識。 2．【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列說法不正確的是 （ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固

3、體2 C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 【答案】C 考點：物質的性質及應用 3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進行如下實驗操作時最佳順序為 （ ） ①加入適量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液． A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C 【解析】 試題分析：三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰

4、根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；高錳酸鉀溶液為紫紅色．解：先根據(jù)Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價鐵離子，故選：C． 考點：考查Fe3+與Fe2+的檢驗 4．【吉林長春十一中2016屆上期中】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾

5、液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol·L－1。則原混合物中單質鐵的質量是 （ ） A．2.24 g　　　 　B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g 【答案】C 考點： 金屬及其化合物的性質 5．【河北衡水中學2016屆第四次月考】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是 （ ） A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色 B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味

6、的氣體 D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應 【答案】A 【解析】 試題分析：管①中銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時Cu片溶解，所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選A。 【考點定位】考查硝酸的性質及銅的性質 6．【甘肅會寧一中2016屆第二次月考】已知

7、X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：設第3步所得固體D 的質量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6?L，則X中FeO與CuO的物質的 量之比為 （ ） A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1 【答案】C 考點：金屬和金屬氧化物的性質 7．【遼寧師大附中2016屆上期中】下列物質可通過化合反應一步得到的是 （ ） ①FeCI3 ② FeCI2 ③ Fe(OH)3 ④ CuS A．

8、只有②③　B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到 【答案】D 【解析】 試題分析：①鐵在氯氣中燃燒生成FeCI3，屬于化合反應，①正確；②鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成FeCI2，②正確；③氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，③正確；④CuS不能通過化合反應制備，銅與硫化合生成硫化亞銅，④不正確，答案選D。 考點：考查物質制備、化合反應判斷 8．【遼寧師大附中2016屆上期中】8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是 （

9、 ） A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O B．溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4·3H2O C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4FeO＋SO3↑ D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3 【答案】D 考點：考查結晶水合物分解生成物判斷 9．【陜西西安一中2016屆上期中】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 （ ） A．若無固體剩余，則

10、溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 【答案】B 考點：本題主要是考查鐵、銅及其化合物的反應的知識 10．某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分．由此分析，下列結論中正確的是 （ ） A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 【答案】B 【解析】HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2＋產(chǎn)生Fe3＋，A中不一定有Fe3＋，A不正確；C與KSCN溶液生成紅色溶液

11、，說明C中含F(xiàn)e3＋，B正確；AgI為黃色沉淀，C不正確；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后： （1）若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H＋，下同) （2）若反應后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是______。 （3）如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質量應小于________

12、。 （4）如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO3完全反應的金屬粉末的最小質量為________。 【答案】（1）Fe2＋（1分）　Cu2＋（1分）?。?）Cu2＋（1分）　Fe2＋（1分）　 （3）9.6 g （2分）（4）7.2 g（2分） 【解析】稀HNO3與鐵和銅反應時，①與Fe反應生成Fe2＋；②與Cu反應生成Cu2＋；③與Fe2＋反應生成Fe3＋。 （1）若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋； （2）若反應后有Fe3＋時，則此溶液中一定有Cu2＋，可能有Fe2＋； （3）由上述三個過程可知，只發(fā)生與銅的反應時所需的金屬量最多，由3Cu

13、～8HNO3可解得需Cu的質量為9.6 g； （4）因要求HNO3完全反應且金屬質量最小，所以加入的鐵要盡可能多耗酸，所以生成的是Fe3＋，而Fe和Cu的質量比為7∶8，可得到兩者的物質的量之比為1∶1，根據(jù)Fe→4HNO3,3Cu→8HNO3可解得需要Fe和Cu的物質的量均為0.06 mol，從而可得金屬粉末的質量為7.2 g. 12．（14）【甘肅會寧一中2016屆第二次月考】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1） 寫出下列物質的化學式：D

14、:_____________ R: _________.寫出A的電子式 _______ （2） 按要求寫出下列反應方程式_____________________________ H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式 ____________________________ B與R反應的化學方程式 ___________________________________

15、 D與鹽酸反應的離子方程式 __________________________________ （3) 向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式 ____________________________________________________________________________

16、 【答案】（14分，每空2分） （1）Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 為：。（2）氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三鐵和鹽酸反應生

17、成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O。（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ 考點： 無機推斷 13．(14分) 【百強?！?016屆武邑中學期末】實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。 Ⅰ.甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑： KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：　__________________________________。 Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，

18、乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數(shù)． 請回答下列問題： （1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是　　，裝置的連接順序是：　→　　→　　→　　（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）． （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：　________________　． （3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：　?。ㄌ罹幪枺? a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸

19、d．NaOH溶液 （4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數(shù)將　　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 【答案】（14分） I.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO。（3分） II.（1）分液漏斗（2分）；B D A C（3分）；（2）將D中生成的CO2全部趕入A裝置中（2分）；（3）d（2分）；（4）偏?。?分）。 考點：考查混合物成分的測定及化學實驗操作的知識。 14．(14分) 【甘

20、肅會寧一中2016屆第三次月考】有關FeSO4的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。 FeSO4 固體 △ NaOH溶液 I II III IV FeSO4 溶液 固體Y 氣體X 溶液1 稀硫酸 溶液2 已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 ② Y是紅棕色的化合物。 （1）氣體X的成分是（填化學式） 。 （2）反應I的反應類型屬于（填序號） 。 a．分解反應 b．復分解

21、反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應 （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。 （4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸 收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 。 【答案】（12分，每空3分）（1）SO2、SO3 （2）a、e （3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+。 （4）2Fe3+ + SO+ H2O ＝2Fe2++SO+ 2H+ 考點： 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變