化學第三板塊 六 化學反應能量與電化學 第三課題 電解池 金屬的腐蝕與防護 第1課時 夯實基礎課

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1、第三課題 電解池 金屬的腐蝕與防護第1課時夯實基礎課夯實基礎課1電解原理2電解原理的應用3金屬的腐蝕與防護4 基礎過關練目 錄CONTENTS知識點電解原理一陽極陽極活性活性電電極極_電電子生成相子生成相應應的金屬陽離子的金屬陽離子溶液中的陰離子溶液中的陰離子_電電子生成相子生成相應應的的單質(zhì)單質(zhì)或高價或高價態(tài)態(tài)化合物化合物陰極陰極溶液中的陽離子溶液中的陽離子_電電子生成相子生成相應應的的單質(zhì)單質(zhì)或低價或低價態(tài)態(tài)化合物化合物電電解解總總反反應應式式在得失在得失電電子數(shù)目相同的前提下，兩極反子數(shù)目相同的前提下，兩極反應應式相加即式相加即可得可得總總反反應應的化學方程式或離子方程式，且的化學方程式

2、或離子方程式，且應應注明注明條件條件“電電解解”對點練習知識點電解原理的應用二二陽極陽極鈦鈦網(wǎng)網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極陰極碳碳鋼鋼網(wǎng)網(wǎng)陽離子陽離子交交換換膜膜只允只允許許陽離子通陽離子通過過，能阻止陰離子和氣體通，能阻止陰離子和氣體通過過將將電電解槽隔成陽極室和陰極室解槽隔成陽極室和陰極室既能阻止既能阻止H2和和Cl2混合爆炸，又能避免混合爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成的溶液作用生成的NaClO影響影響燒燒堿堿質(zhì)質(zhì)量量電鍍電鍍(鐵制品上鍍鐵制品上鍍Cu)電電解精解精煉銅煉銅陰陰極極電電極材料極材料待待鍍鐵鍍鐵制品制品精精銅銅電電極反極反應應Cu22e

3、=Cu電電解解質(zhì)質(zhì)溶液溶液含含Cu2的的鹽鹽溶液溶液對點練習知識點金屬的腐蝕與防護三類類型型化學腐化學腐蝕蝕電電化學腐化學腐蝕蝕發(fā)發(fā)生條件生條件金屬與接觸到的金屬與接觸到的物物質(zhì)質(zhì)直接反直接反應應_與接觸到與接觸到電電解解質(zhì)質(zhì)溶液溶液發(fā)發(fā)生生_反反應應共同點共同點Mne=Mn是否構成原是否構成原電電池池無原無原電電池構成池構成有無數(shù)微小原有無數(shù)微小原電電池構成池構成實質(zhì)實質(zhì)金屬被腐金屬被腐蝕蝕_被腐被腐蝕蝕有無有無電電流流_電電流流產(chǎn)產(chǎn)生生_電電流流產(chǎn)產(chǎn)生生聯(lián)聯(lián)系系兩者往往同兩者往往同時發(fā)時發(fā)生，生，_腐腐蝕蝕更普遍，危害更普遍，危害更大，且更大，且電電化學腐化學腐蝕蝕比化學腐比化學腐蝕蝕更快

4、更快類類型型析析氫氫腐腐蝕蝕吸氧腐吸氧腐蝕蝕發(fā)發(fā)生條件生條件鋼鐵鋼鐵表面吸附的表面吸附的水膜酸性水膜酸性較較強強鋼鐵鋼鐵表面吸附的水膜表面吸附的水膜_電電極極反反應應負負極極_正極正極_總總反反應應_其他反其他反應應鐵銹鐵銹的形成：的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹鐵銹)(3x)H2O聯(lián)聯(lián)系系_腐腐蝕蝕更普遍更普遍(注意：活動性弱于氫注意：活動性弱于氫(H)的金屬的金屬(如銅如銅)只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕)犧犧牲陽極的陰極保牲陽極的陰極保護護法法_原理原理負負極：比被保極：比被保護護金屬金屬_的金屬的金屬正極：被保正極：被保護護的金屬的金屬設備設備外加外加電電流的陰極保流的陰極保護護法法_原理原理陰極：被保陰極：被保護護的金屬的金屬設備設備陽極：惰性陽極：惰性電電極極微點撥對點練習選項選項連連接接電電極材料極材料分析分析abAK1K2石墨石墨鐵鐵模模擬鐵擬鐵的吸氧腐的吸氧腐蝕蝕BK1K2鋅鋅鐵鐵模模擬鋼鐵擬鋼鐵防防護護中中犧犧牲陽牲陽極的陰極保極的陰極保護護法法CK1K3石墨石墨鐵鐵模模擬電擬電解解飽飽和食和食鹽鹽水水DK1K3鐵鐵石墨石墨模模擬鋼鐵擬鋼鐵防防護護中外加中外加電電流的陰極保流的陰極保護護法法基礎過關練