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1、第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬的物理性質 大多數(shù)金屬為銀白色，常溫下為固體，有金屬光澤，有良好的導熱導電性，有延展性。熔點、硬度、密度因金屬的不同而不同。 銅（紫紅色） 金（黃色） 汞（液體） 二、合金（混合物） （1）合金的概念 由一種金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合成的具有金屬特性的物質。 （2）常見的合金 生鐵和鋼（都是鐵和碳的合金） 生鐵（含碳量為2%4.3%） 鋼（含碳量為0.03%2%） （3）合金與組成其的純金屬相比的優(yōu)良性能 合金比組成其的純金屬硬度大； 合金比組成其的純金屬熔點低； （4）純金屬與合金都是金屬材料。 課題2 金屬的化學性質一、與氧氣的反應 1.
2、大多數(shù)的金屬在一定條件下，可與氧氣反應； 例：4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2 CuO 2Hg+O2 2 HgO 2.可以根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度比較金屬的活動性。二、與酸的反應 1.大多數(shù)的金屬可以與鹽酸、稀硫酸反應； Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H 2SO4 FeSO4+H2 氯化亞鐵硫酸亞鐵 2.可以根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應以及
3、反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；三、與化合物溶液的反應 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 現(xiàn)象：鋁表面有紅色物質析出；溶液由藍色變?yōu)闊o色； Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質析出；溶液由藍色變?yōu)闇\綠色； Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質析出；溶液由無色變?yōu)樗{色； 注：含有Cu2+的溶液為藍色； 含有Fe2+的溶液為淺綠色； 含有Fe3+的溶液為黃色；【小結】 常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應用：
4、1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2.在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來；4.鐵在溶液里發(fā)生的置換反應，生成亞鐵化合物。5.置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；6.基本反應類型包括：化合反應，分解反應，置換反應； 課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源的概況 存在方式：化合物；單質；二、鐵的冶煉 1.鐵礦石：赤鐵礦：主要成分Fe2O3 磁鐵礦：主要成分Fe3O4 黃鐵礦：主要成分FeS2 2.工業(yè)煉鐵的原理： 3 CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 3.反應順序：CO早出晚歸，酒精噴燈遲到早退； 4.現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁； 高溫 三、金屬資源的保護 1.鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應（或鐵在潮濕的空氣中易生銹；） 2.防銹的原理：隔絕氧氣或隔絕水； 3.防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥； 涂上保護膜：涂油、刷漆、烤藍、 鍍上耐腐蝕的金屬等；
九年級化學 第八單元 化學筆記
