高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 8 原因解釋的規(guī)范回答課件.ppt

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答題模板8 原因解釋的規(guī)范回答,【典例導(dǎo)引】 [2015重慶高考T9(5)]ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是_________________。,【閱卷案例】,【標(biāo)準(zhǔn)答案】穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【答題模板】 分析(分析試劑的性質(zhì)、實驗?zāi)康?、裝置特點等)→結(jié)合(結(jié)合已有知識進行分析)→結(jié)論(得到問題的原因)。,模板套用： 1.解釋盛裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡膠塞的原因：_______________ ___________________________________________________________ _______________________________________________________。 2.準(zhǔn)確量取2.00 mL酸性KMnO4溶液使用酸式滴定管的原因：_________ ___________________________________________________________ _________________________。,若使用磨口玻璃,塞，NaOH溶液可與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，容易把,瓶和塞黏在一起，因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶只能使用橡膠塞,酸性KMnO4,溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，因此準(zhǔn)確量取一定體積的酸性,KMnO4溶液應(yīng)使用酸式滴定管,3.盛裝氫氟酸的試劑瓶不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)： _______________________。 4.利用廢舊電池的銅帽回收Cu，銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué) 方程式表示)：__________________________。,SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O,Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O,【即時訓(xùn)練】 1.某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表：,請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因：___________________。,【解析】反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。 答案：反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,2.Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： (1)S2 能被I2氧化為S4 ；(2)酸性條件下S2 迅速分解為S和 SO2。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純 度，步驟為 ①溶液配制：稱取1.0 g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶 解，最終定容至100 mL。 ②滴定：取10.00 mL 0.01 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化， 再加過量KI溶液。,③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2 +I2 ====S4 +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。 該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液中進行的原因是 ____________________________________________________________。,【解析】根據(jù)題中信息，酸性條件下S2 迅速分解為S和SO2，影響樣品純度的測定，所以滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進行。 答案：酸性條件下S2 迅速分解為S和SO2，影響樣品純度的測定,3.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。,上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________； 與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。,【解析】SO2被吸收后生成S ，S 不穩(wěn)定，易被氧化生成S ， 所以流程中經(jīng)完全分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，加熱分解 后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進生成Al2(SO4)x(OH)6-2x，由堿 式硫酸鋁的化學(xué)式可知c(S )增大，則c(OH-)減小，則溶液的酸性 增強，溶液的pH減小。 答案：溶液中的部分S 被氧化成S 減小,