2019-2020年高中化學 3.2《溶液的酸堿性》學案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.2《溶液的酸堿性》學案 蘇教版選修4 教學目標：1.通過練習掌握pH的簡單計算 2.能夠用pH試紙測定溶液的pH，初步學習pH計的使用 教學重點難點：溶液的pH的簡單計算 教學過程： 復習回顧 1.寫出水的電離方程式： 2.水的離子積表達式：Kw= 交流與討論 教材P66 請大家填寫表格3-1思考水的電離平衡是如何移動的。 3 - 1水的電離平衡的影響 條件（室溫） 平衡移動方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)與 C(OH-)比較 溶液的酸堿性 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 注：加入的溶液的濃度均為0.1mol/L 總結：一、溶液的酸堿性與PH 1、溶液的酸堿性與C(H+)， C(OH-)（25℃）之間的關系 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 過渡：由于用氫離子濃度及氫氧根離子來表示溶液的酸堿性有時很不方便因此引入了pH來表示溶液的酸堿性 2、溶液的PH （1）定義： （2）適用范圍： 練習：1. 已知在室溫下Kw=110-14，某溶液中C(H+)=110-8 試計算溶液的pH= 2.已知在室溫下Kw=110-14，某溶液中C(OH-)=110-8 試計算溶液的pH= 問題解決：教材P67 頁 總結：溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關系 溶液的酸堿性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)與C(OH-)的比較 pH 酸性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 中性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 堿性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 說明：1.pH是表示溶液酸堿性的一種方法； 2.pH范圍在 之間，只適用于 溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用 表示； 3. pH越小，酸性越 ；pH越大，堿性越 ； 4. pH每增大一個單位，c (H+)就減少 倍；pH每減少一個單位，c (H+)就增大 倍； 5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14 二、關于溶液PH的計算 1．強酸或強堿溶液(單一溶液)p H值的計算 （1）強酸溶液：設化學式為HnA,濃度為c mol/L,則： C(H＋)＝ ；p H＝ （2）強堿溶液：設化學式為B(OH)n,濃度為c mol/L,則： C(OH－)＝ C(H＋)＝ ；p H＝ 2. 強酸或強堿溶液稀釋后的p H值的計算(25℃) [例題2]求將10m L pH＝5的鹽酸稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。 設疑：我們能否通過一種方法很方便的知道某溶液是酸性還是堿性呢？ 學生： 三、溶液酸堿性的測定 1.酸堿指示劑 常用指示劑有 、 、 、 等。這些指示劑只能測定某范圍的pH值，而不能得出具體的數(shù)值。 查閱資料完成下列表格 指示劑 pH的變色范圍 遇酸的顏色 遇堿的顏色 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基紅 4.4 橙色6.2 紅色（pH<4.4） 黃色（pH）6.2） 2..pH試紙、pH計又稱 的使用 鞏固練習： 1.求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值 2.求將10m L pH＝12的氫氧化鈉溶液稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。 3.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測. (1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.