高三化學一輪復習精練 第4講 離子反應（含解析） 新人教版

第4講離子反應1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A氯氣B二氧化碳C氯化鈉 D蔗糖2下列各組物質(zhì)的名稱描述正確的是()A酸：凡是能夠電離出H的化合物B堿：凡是能夠電離出OH的化合物C鹽：金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物D氧化物：凡是含有氧元素的化合物32012·唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三種陽離子的溶液中，可能大量存在的陰離子是()Cl；NO；SO；S2A BC D4電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()AH2OBCl2CNH3·H2O DNaCl5下列各組離子中，能大量共存的一組是()AK、NO、Na、COBNa、Cl、H、HCO CMg2、Al3、Cl、OHDCa2、CO、K、OH6下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2SO=BaSO4BFe與HCl反應：2Fe6H=2Fe33H2C氨水跟鹽酸反應：OHH=H2OD醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOHOH=CH3COOH2O7能正確表示下列反應的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H282012·菏澤統(tǒng)考 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、K、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO92013·廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2 OH=HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O2ClCl2H22OH102012·廣州二模 下列離子方程式正確的是()A向燒堿溶液中加入鋁片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2B向小蘇打溶液中加入醋酸：HCOH=CO2H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4112012·茂名二模 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ACa2、H、S2、ClOBNa、Ba2、OH、SOCNH、Cl、Na、SODH、Cl、Fe2、NO12下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO13下列物質(zhì)：燒堿、Fe(OH)3膠體、NaCl、CO2、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中屬于混合物的是(請?zhí)顚懶蛱?，下?_；屬于酸的是_；屬于酸性氧化物的是_；屬于鹽的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。14某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl。(1)當溶液中存在大量H時，溶液中不能大量存在的離子是_。(2)當溶液中存在大量的Ba2時，溶液中不能大量存在的離子是_。(3)當溶液中存在大量_和_離子時，上述陰離子都不能大量存在。15有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式_。16A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。17某中學學習小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W試劑時 ，發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標簽破損(如圖K41)，請你根據(jù)已掌握的知識 ，參照猜想提示、的形式 ，對該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫出常見的兩種)，并設計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象。圖K41猜想提示：.這種試劑可能是 K2SiO3；實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，則原固體是 K2SiO3。 .這種試劑可能是K2SO3實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，則原固體是K2SO3。 請回答下列問題：猜想：(1)這種試劑可能是_；實驗驗證方案及現(xiàn)象：_。(2)這種試劑可能是_；實驗驗證方案及現(xiàn)象：_。18在足量濃硝酸中加入3.84 g Cu片，反應完全后，使產(chǎn)生的氣體(只含有一種氣體)通入800 mL H2O中充分反應，設反應后溶液體積不變。(1)寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；(2)試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度。1C解析 電解質(zhì)必須是化合物，而氯氣是單質(zhì)，故A錯；二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子，但二氧化碳本身不能電離出離子，則碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯；氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，因此NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是有機物，不能電離出離子，因此是非電解質(zhì)，故D錯。2C解析 酸是能夠電離出酸根離子且陽離子全部是H的化合物，能夠電離出H的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A錯；堿是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子且陰離子全部是OH的化合物，能夠電離出OH的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿，故B錯；鹽是金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物，故C正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D錯。3D解析 Al3、S2相互促進水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。4D解析 水是極弱的電解質(zhì)，故A錯；單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯；一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故C錯；氯化鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，故D正確。5A解析 B項，HHCO=CO2H2O；C項，Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=AlO2H2O；D項，Ca2CO=CaCO3。6D解析 A項，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項，F(xiàn)e2H=Fe2H2；C項，NH3·H2OH=NHH2O。7C解析 本題為離子方程式的正誤判斷。A項忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫化學式，故A錯；澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，在離子方程式中應寫成離子形式，故B錯；鐵與稀硫酸反應生成Fe2而不是Fe3，故D錯。8B解析 選項A中，F(xiàn)e3和SCN不能共存；選項C中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2與NO不能共存，在堿性條件下，NH、Fe2不能大量存在；選項D中，H與ClO不能大量共存，ClO與I也不能大量共存。9AD解析 次氯酸能將亞硫酸鈣氧化，即少量SO2通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO4HClHClO，故B錯；氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，故C錯。10A解析 醋酸不能拆寫為氫離子和醋酸根離子，故B錯；HI能將鐵離子還原為亞鐵離子，故C錯；漏寫鎂離子與氫氧根離子的反應，故D錯。11C解析 “HClO”具有強氧化性，能將S2氧化成單質(zhì)硫等物質(zhì)，故A錯；Ba2與 SO易反應生成BaSO4沉淀，故B錯；NH、Cl、Na、SO四種離子之間都不會發(fā)生化學反應，故C正確；“HNO”具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，故D錯。12B解析 用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2，A項錯誤；C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因為Ca、ClO與空氣中少量的CO2反應生成HClO和CaCO3，D項錯誤。13 解析 燒堿(NaOH)是堿，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，CO2是酸性氧化物，NaCl、CaCO3是鹽，鐵片、石墨是單質(zhì)，CO2、甲烷是非電解質(zhì)，HNO3是酸。14(1)CO (2)CO、SO (3)AgNO解析 (1)CO與H易反應；(2)SO與Ba2易反應；(3)三種陰離子都易與AgNO3溶液反應。15(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClHNO3酸化的AgNO3(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析 (1)CuSO4溶解得到藍色溶液，由可知原固體混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，由可知原固體混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向濾液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原固體混合物中含有NaCl；(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應為BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，難溶物、氧化物應保留化學式，其余改寫成離子。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關系可知CO只能與Na結(jié)合成Na2CO3，則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2。對照實驗可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實驗可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實驗中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)，CO與Al3發(fā)生相互促進的水解反應生成氣體和沉淀。17(1)K2CO3取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色 、無味的氣體，則原固體是 K2CO3 (2)K2SO4取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原固體是 K2SO4 (3)K2S2O3取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁，則原固體是 K2S2O3 (4)K2C2O4取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。18(1)3NO2H2O=2HNO3NO12(2)0.1 mol/L解析 (2)設銅與濃硝酸反應放出二氧化氮的物質(zhì)的量為x，二氧化氮與水反應生成硝酸的物質(zhì)的量為y，則：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O1 2 x解得：x0.12 mol3NO2H2O=2HNO3NO3 2012 mol y解得：y0.08 molc0.1 mol/L答：略。