高三化學一輪復習 第2單元 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應課件 魯科版.ppt

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第2節(jié) 離子反應,-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 4.了解常見離子的檢驗方法。,-3-,基礎梳理,考點突破,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下,都不導電的化合物。,,,,,-4-,基礎梳理,考點突破,2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),,,,,,,,,-5-,基礎梳理,考點突破,-6-,基礎梳理,考點突破,3.電解質(zhì)的電離及其導電原理 (1)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動離子的過程。 (2)導電原理:電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下,發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程,一般情況下,自由移動離子的濃度越大,所帶的電荷數(shù)越多,導電能力越強。 4.電離方程式的書寫,,,,,,,,,,-7-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,-8-,基礎梳理,考點突破,,,,,-9-,基礎梳理,考點突破,1.電解質(zhì)的判斷,-10-,基礎梳理,考點突破,2.強、弱電解質(zhì)的判斷 電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結構決定,在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的為強電解質(zhì),只能部分電離的為弱電解質(zhì),與物質(zhì)的溶解度、電解質(zhì)溶液的導電能力等因素無必然聯(lián)系。,-11-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-12-,基礎梳理,考點突破,歸納總結:電解質(zhì)電離方程式的書寫,-13-,基礎梳理,考點突破,-14-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.下列說法中正確的是( ) A.一種物質(zhì)不是電解質(zhì),則一定屬于非電解質(zhì) B.熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì) C.CaCO3不溶于水,但屬于強電解質(zhì) D.溶于水能導電的化合物一定屬于電解質(zhì),答案,解析,-15-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-16-,基礎梳理,考點突破,3.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時,則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( ),A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.飽和石灰水中不斷通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水,答案,解析,-17-,基礎梳理,考點突破,1.離子反應 (1)定義:在溶液中有離子參加的化學反應。 (2)本質(zhì):反應物中某些離子的濃度減小。 (3)發(fā)生的條件。 ①復分解反應類型。 a.生成難溶的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等。 b.生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。 c.生成揮發(fā)性的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。 ②氧化還原反應類型。,,,,,,-18-,基礎梳理,考點突破,3.與量有關的離子反應方程式的書寫 (1)連續(xù)型: 指反應生成的離子因又能與剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而與用量有關。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中:,,,,-19-,基礎梳理,考點突破,②多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:,③多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸:,,,,,,,-20-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,-21-,基礎梳理,考點突破,(2)先后型: 一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子反應,但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應:,,,-22-,基礎梳理,考點突破,(3)配比型: 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。,,,,,-23-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,,-24-,基礎梳理,考點突破,1.判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查”“三看”,-25-,基礎梳理,考點突破,2.突破與量有關的離子方程式書寫——“少定多變法” 如果涉及多種微粒參加的反應,且生成物和量有關系時,可采取“少定多變”的方法。 (1)基本原則:量少全反應,化學計量數(shù)定為1;量多遵循“保證供給但決不多給”的原則。 (2)判斷標準:量不足的物質(zhì)其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學式相符合。 即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應的離子完全反應為基準,確定足量物質(zhì)參與反應離子的物質(zhì)的量,根據(jù)參加反應的各離子的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比寫出離子反應方程式。,-26-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-27-,基礎梳理,考點突破,歸納總結:書寫離子方程式的注意點 (1)微溶物處理方式有三種情況。 ①出現(xiàn)在生成物中寫化學式; ②做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號; ③做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。 (2)鹽類水解的離子方程式不要忘記“ 。 (3)溶液中銨鹽與堿反應加熱寫NH3↑,不加熱寫NH3H2O。 (4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號,濃硫酸不寫離子符號。 (5) 、HS-、 等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。,-28-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015山東濟寧模擬)在學習中,我們經(jīng)常應用類推法。下列左邊正確,類推法應用于右邊也正確的是( ),-29-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-30-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-31-,基礎梳理,考點突破,離子共存與推斷,,,,,-32-,基礎梳理,考點突破,,-33-,基礎梳理,考點突破,,-34-,基礎梳理,考點突破,,-35-,基礎梳理,考點突破,,-36-,基礎梳理,考點突破,1.判斷離子能否大量共存的方法 總體思路:,-37-,基礎梳理,考點突破,-38-,基礎梳理,考點突破,-39-,基礎梳理,考點突破,-40-,基礎梳理,考點突破,2.離子的檢驗及推斷 (1)離子檢驗的基本步驟: ①通過觀察初步判斷(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等); ②化學方法進一步確認(利用特征反應); ③根據(jù)現(xiàn)象得出結論。 (2)物質(zhì)檢驗時的注意事項: ①“先取樣,后操作”,若待檢物是固體,應先將其溶解再取樣檢驗;取樣時,要取少量進行實驗,并且要防止污染試劑。 ②若是并列實驗,每次實驗,都要另取溶液進行實驗,避免已加試劑產(chǎn)生干擾;若是連續(xù)實驗,要排除前面所加試劑對后續(xù)檢驗的干擾。 ③用一種試劑檢驗多種物質(zhì)時,所選試劑必能和被檢驗物質(zhì)的大多數(shù)發(fā)生特征反應,且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。 ④“先現(xiàn)象,后結論”,即根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷得出結論。,-41-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-42-,基礎梳理,考點突破,誤區(qū)警示:,-43-,基礎梳理,考點突破,續(xù)表,-44-,基礎梳理,考點突破,-45-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-46-,基礎梳理,考點突破,歸納總結:堅持“四項基本原則”,破解離子推斷題 (1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn (2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等); (3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子); (4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,-47-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練,答案,解析,-48-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,