蘇教版必修2第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案》教案

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1、 最新蘇教版必修 2 第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案》教案課題 1：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目的】 1、掌握原電池的形成過(guò)程和形成條件 2、能熟練地識(shí)別原電池的正負(fù)極 ,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和原電池方程式。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 原電池的工作原理 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 電極的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 〖活動(dòng)與探究〗 1、銅片、鋅片分別插入稀硫酸中 ,有何現(xiàn)象？ 2、銅片、鋅片同時(shí)插入稀硫酸中 ,

2、有何現(xiàn)象？ 3、銅片、鋅片用導(dǎo)線連接起來(lái) ,再插入稀硫酸中 ,又有何現(xiàn)象？ 4、在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì) , 將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 3 實(shí)驗(yàn) 4 [ 解釋 ]當(dāng)用導(dǎo)線把鋅和銅連接起來(lái)時(shí) ,由于鋅比銅活潑 ,鋅失去電子變成離子而進(jìn)入溶液 ,電 子則通過(guò)導(dǎo)線流向銅片 ,溶液中的 H + 從銅片上獲得電子 ,變

3、成氫原子 ,進(jìn)而形成氫分子從銅片 上放出。上述氧化還原反應(yīng)因電子的轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流。 一、原電池 1、概念 ： 。 2、工作原理 ：（鋅銅原電池） - 2+ （氧化反應(yīng)） 負(fù)極（ Zn）： Zn— 2e =Zn 正極（ Cu）： 2H ++2e- =H2↑（還原反應(yīng)） 原電池反應(yīng)： Zn+2H +=Zn 2+ H2↑ 3、反應(yīng)本質(zhì) ：

4、 4、電極名稱及判斷 ： ,發(fā)生氧化反應(yīng)） 負(fù)極：較活潑的金屬（失去電子 正極：較不活潑金屬或非金屬或氧化物（得到電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)） 5、電極反應(yīng) ： 負(fù)極： M-ne → M n+ 活潑金屬失去電子而被氧化腐蝕 正極：酸性溶液 2H+ +2e→ H2↑ , 不活潑金屬的鹽溶液 M n++ne→ M 6、電子流向 ： 7、形成條件 ： ①、活動(dòng)性不同的金屬（或金屬與非金屬） ②、相互接觸 ,并插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。③、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反

5、應(yīng)。 8、應(yīng)用 1、金屬的腐蝕與防護(hù) 2、改變化學(xué)反應(yīng)速率 3、金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷 4、制化學(xué)電源 【交流與討論】 閱讀課本 P41 資料卡 小結(jié) ：鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 負(fù)極（ Fe）： 2Fe— 4e-=2Fe2+（氧化反應(yīng)） - - 正極（ C）： 2H 2O+ O 2+4e =4OH （還原反應(yīng)） 4Fe（ OH） 2+O2+2 H 2O= 4Fe （ OH ） 3 1 / 6 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1、下列組合能否形成原電池 ,判斷出正負(fù)極 ,寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式 （ 1） Cu、 Fe 用導(dǎo)線連接放

6、入硫酸銅溶液中。 （ 2） Fe、 Ag 放入盛有稀硫酸 的燒杯中 ,但兩者不接觸。 2、下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ） Cu Zn Cu Cu Pt C Cu H2SO4 NaOH HCl NaCl A B C D 3、某原電池總反應(yīng)離子方程式為： 2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A ．正極為銅 ,負(fù)極為鐵 ,電解質(zhì)溶液為 FeCl3 溶液 B ．正極為 C,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe(NO 3)3 溶液 C．正極為 Fe,負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)溶液為 Fe2 (S

7、O4)3 溶液 D ．正極為銀 ,負(fù)極為鐵 ,電解反溶液為 CuSO4 溶液 4、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( ) A ．構(gòu)成原電池的兩極材料必須是兩種不同的金屬 . B ．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解 ,正極上有物質(zhì)析出 . D ．原電池的正極是還原劑 ,總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原 . 5．把 a、 b、c 三種金屬片浸泡在稀硫酸中 ,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若 a、 b 相連時(shí) ,a 為負(fù)極； a、 c 相連時(shí) ,c 為正極；將 b 浸入 c 的鹽溶液里 ,能置換出 c。則這三種金屬的活動(dòng)順

8、序?yàn)?（ ） A． a＞ b＞ c B ． a＞ c＞b C ． c＞ a＞ b D ． b＞ c＞ a 6．鐵在下列情況下腐蝕最快的是 （ ） A．鐵放在海水中 B ．鐵和鋅連接放入水中 C．鐵和錫連接放入海水中 D ．鐵和錫連接放入淡水中 7．實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣 ,所用稀鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相同 ,反應(yīng)速率最快的是（ ） A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．大快的鋅與稀硫酸反應(yīng) C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D ．粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng) 課題 2 化學(xué)電源 【學(xué)習(xí)目的】 1、鞏固有關(guān)原電池的原理 2、了解常見(jiàn)的原電池 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)

9、 】常見(jiàn)的原電池 【學(xué)習(xí)過(guò)程 】 〖復(fù)習(xí)〗 1。 回憶原電池知識(shí) ,完成下表 電極 電極材料 反應(yīng)類(lèi)型 電子流動(dòng)方向負(fù)極 正極 2． 把銅、鋅放入硫酸或硫酸銅溶液中 ,分別寫(xiě)出其電極方程式和總方程式？ 〖活動(dòng)與探究〗課本 P42 活動(dòng)與探究 1、 2、 3 可見(jiàn) ,日常生活中 ,很多場(chǎng)合都使用了化學(xué)電源 , 這些化學(xué)電源按其使用壽命可分為一次電池、二次電池和燃料電池。 2 / 6 二、化學(xué)電源 （一）、一次電池：用過(guò)以后不能復(fù)原的電池。 鋅－錳干電池 1、結(jié)構(gòu)及材料：

10、鋅、碳棒、 MnO 2、 ZnCl 2、 NH 4Cl 。 2、電極反應(yīng)： 負(fù)極：鋅 正極：碳棒 電解質(zhì)： ZnCl 2、 NH 4Cl 、淀粉湖 總反應(yīng)式： Zn＋２ NH 4Cl + MnO 2 = Zn（ NH 3） 2 Cl 2+2MnO （ OH） 3、用于手電筒等的電源 （二）、二次電池：充電后能繼續(xù)使用的電池。 1、鉛蓄電池 （ 1）結(jié)構(gòu)及材料：鉛銻合金板、Pb、 PbO2、1.25g/cn3～ 1.28g/cn3 的 H2SO4 （ 2）電極反應(yīng)： 負(fù)極（ Pb）： Pb + SO42— — 2e- = PbSO4 + 2—

11、 — 正極（ PbO2 ）： PbO2 + 4H +SO4 + 2e = PbSO4 + 2H 2O （3）用于汽車(chē)等 2、銀－鋅紐扣電池 3、鎳氫電池 4、鎳鎘電池 5、鋰離子電池 （三）、燃料電池： 1、酸性氫－氧燃料電池 ①材料：氫氣、氧氣、稀酸等 2H 2-4e- = 4H + ②電極反應(yīng)：負(fù)極（碳棒）： 正極（碳棒）： O2 +4H + +4e- = 2H 2O 總反應(yīng)式： 2H2+O 2 =2H 2O

12、 2、堿性氫－氧燃料電池 ①材料： H2、 O2、 KOH 溶液 2H 2+4OH --4e- =4H 2O ②電極反應(yīng)：負(fù)極（碳棒）： 正極（碳棒）： O2+2H 2O+4e- =4OH - 總反應(yīng)式： 2H 2+O2 = 2H 2O 3、甲烷燃料電池 ①材料： CH 4、O2、堿 - 2- ②電極反應(yīng)：負(fù)極： CH4 -8e+10OH =CO3 +7H 2O； 正

13、極： 2O2+8e+4H 2O=8OH - 2- 總反應(yīng)式： CH4 +2O2+2OH=CO 3 +3H 2O 【練習(xí)鞏固】 1．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 （ ） A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鋰電池 2．日常所用的干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮 ,以糊狀 NH 4Cl 和 ZnCl 2 作 電解質(zhì)（其中加入 MnO 2 氧化吸收 H 2） ,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為： Zn-2e-===Zn 2+, 2NH 4+ +

14、2e- ===2NH 3↑ +H 2↑（ NH 3 與 Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)） ,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確 的是 （ ） A 、干電池中鋅為正極 ,碳為負(fù)極 B 、干電池工作時(shí) ,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C、干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí) ,內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 D 、干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 3．鎳鎘（ Ni － Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用 ,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd(OH) 2＋ 2Ni(OH) 2

15、Cd ＋2NiO(OH) ＋2H 2O 由此可知 ,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （ ） 3 / 6 A Cd(OH) 2 B Ni(OH) 2 C Cd D NiO(OH) 4．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣 ,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): 負(fù)極（ Pb）： Pb + SO4 2— — 2e- = PbSO 4 今若制得 Cl 正極（ PbO2 ）： PbO2 + 4H + +SO4 2— + 2e — = PbSO4 + 2H 2O 0.050摩

16、,這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H SO 的物質(zhì)的量至少是 （ ） 2 2 4 A ． 0.025摩 B． 0.050摩 C． 0.10摩 D． 0.20摩 5．電子計(jì)算器和電子表的電池常用銀鋅原電池 ,其電極分別為 Zn 和 Ag 2O、電解質(zhì)溶液為 KOHaq, 負(fù)極反應(yīng)為： Zn +2OH - - 2e- = ZnO+H 2O,總反應(yīng)為： Zn+Ag 2O = ZnO+2Ag 。 （ 1）該電池工作時(shí) ,負(fù)極區(qū)溶液的 pH______ （上升、下降、不變）； （ 2）該電池工作時(shí) ,電

17、子由 _____(Zn 、 Ag 2O)極經(jīng)外電路流向 ____( 正極、負(fù)極 )。 （ 3）正極上發(fā)生的反應(yīng)為 _________________。 第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目的】 1、了解電解池和原電池的區(qū)別和聯(lián)系 2、理解電離和電解的區(qū)別與聯(lián)系 3、認(rèn)識(shí)電解池和電鍍池的反應(yīng)原理 ,學(xué)會(huì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】電解池的反應(yīng)原理 【學(xué)習(xí)過(guò)程 】 〖思考與回顧〗 例舉我們已學(xué)過(guò)的涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子。 實(shí)例 被電解物質(zhì) 電解產(chǎn)物 化學(xué)方程式

18、 〖觀察與思考〗 P44 按圖 2— 14 完成實(shí)驗(yàn) ,觀察陰極（與電源負(fù)極連接的石墨棒）表面的顏色,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極（與電源正極相連的石墨棒）上放出的氣體。 陰極現(xiàn)象： ,電極反應(yīng)： ； 陽(yáng)極現(xiàn)象： ,電極反應(yīng)： ； 電解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 在上述電解反應(yīng)中 ,被氧化的物質(zhì)是 , 被還原的物質(zhì)是 ； 在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 。 三、電解 1、電解池： 。 2、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 3、比較： （ 1）原電池和電解池 原電池 電解池

19、電極 電極確定 電極反應(yīng) 電子流向 能量轉(zhuǎn)變 4 / 6 舉例 反應(yīng)自發(fā)性 反應(yīng)一般不能自發(fā)進(jìn)行 ,需通電 裝置特點(diǎn) 相似之處 均能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,且同一裝置中兩個(gè)電極在反應(yīng)過(guò)程中得失電子總數(shù)相等 〖練習(xí)〗寫(xiě)出制備 Na、 Al 、 Mg 的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。 （ 2）電離和電解 電 離 電 解 條件 陽(yáng)陰離子定向移動(dòng) ,在兩極上

20、得失電子形 過(guò)程 電解質(zhì)電離為自由移動(dòng)的離子 成原子或分子 CuCl 2===Cu 2++2Cl - 通電 Cu+Cl 2↑ CuCl 2 特點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成新物質(zhì) 聯(lián)系 電解建立在電離的基礎(chǔ)上 4 應(yīng)用： ⑴ ⑵ ⑶ 5 實(shí)例：① 氯堿工業(yè)（電解飽和氯化鈉溶液） 電極反應(yīng)：陰極（石墨）： 2H + - 2Cl - - +2e ===H 2↑

21、 陽(yáng)極（石墨）： — 2e ====Cl 2↑ 總反應(yīng)式： ②銅的電解精煉 ,電解質(zhì)溶液為 CuSO4 溶液 陰極（純銅）： Cu 2++2e-===Cu , 陽(yáng)極（粗銅）： Cu— 2e-=== Cu 2+（ Zn 溶解 ,金、銀在陽(yáng)極沉積形成陽(yáng)極泥） 【練習(xí)鞏固 】 1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng) ,同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ） A ．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B ．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C ．原

22、電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D ．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2 、 下 列 過(guò) 程 需 通 電 后 才 能 進(jìn) 行 的 是 ⑴ 電 離 ⑵ 電 解 ⑶ 電 鍍 ⑷ 電 泳 ⑸ 電 化 學(xué) 腐 蝕 A ．（ 1）（ 2）（ 3） B．（ 2）（ 3）（ 4） C．（ 2）（ 4）（ 5） D．全部 3、火法煉銅中得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等） ,其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè) 的要求 ,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉銅時(shí) （ ） Ａ．精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極 Ｂ．精煉時(shí)純銅做陰極 Ｃ．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積在池

23、底 Ｄ．純銅片增重 2.56g,電路中通過(guò)電子為 0.08mol 4、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 ,用石墨作 電極電解飽和氯化鈉溶液 ,通電時(shí) ,為使 Cl 2 被完全吸收 , 制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液 ,設(shè)計(jì)了如圖的裝置 ,則對(duì)電 源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 （ ） A ． a 為正極 ,b 為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B ． a 為負(fù)極 ,b 為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽(yáng)極 ,b 為陰極； HClO 和 NaCl D ． a 為陰極 ,b 為陽(yáng)極； HClO 和

24、NaCl 5 、 下 列 關(guān) 于 銅 電 極 的 敘 述 正 確 的 是 （ ） A 、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極 C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D、電解稀硫酸制 H 2、 O2 時(shí)銅作陽(yáng)極 ()11、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高 ,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程, 其首要原因是 5 / 6 A 、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污 染 C、不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品 D、回收其中的

25、石墨電極 ( )12 、一種新型燃料電池 ,它以多孔鎳板為電極插入 KOH 溶液中 ,然后分別向兩極上通乙 烷和氧氣 ,其電極反應(yīng)式為： C2H6+18OH- －14e-=2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-=14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是 （A ）電解質(zhì)溶液中 CO32- 向正極移動(dòng)（ B）放電一段時(shí)間后 ,KOH 的物質(zhì)的量濃度不變 （C）通乙烷的電極為負(fù)極（ D ）參加反應(yīng)的 O2 和 C2H6 的物質(zhì)的量比為 7∶ 1 ( )13 、堿性氫－氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極： 2H2+4OH--4e- =4H2O 正

26、極： O2+2H2O+4e- =4OH-, 則生成 3.6ml 的水 ,電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )mol A 、 0.1 B 、0.2 C 、 0.3 D 、 0.4 15、氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、 16%NaCl 溶液 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽 沉渣 NaCl 晶體 50%NaO

27、H 溶液 依據(jù)上圖 ,完成下列填空：（ 1）在電解過(guò)程中 ,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 , 與電源負(fù)極相連的電極附近 ,溶液 pH 值 （選填：不變、升高或下 降 ） （ 2 ） 工 業(yè) 食 鹽 含 Ca2+ 、 Mg2+ 等 雜 質(zhì) 。 精 制 過(guò) 程 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 , （ 3）如果粗鹽中 SO42-含量較高 ,必須添加鋇式劑除去 SO42-, 該鋇試劑可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4) 為有效除去 Ca2+、 Mg2+ 、

28、 SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)? （選填 a,b,c多選扣分） a 先加 NaOH, 后加 Na2CO3,再加鋇試劑 b 先加 NaOH, 后加鋇試劑 ,再加 Na2CO3 c 先加鋇試劑 ,后加 NaOH, 再加 Na2CO3 （ 5）脫鹽工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的 差異 ,通過(guò) 、冷卻、 （填寫(xiě)操作名稱）除去 NaCl （ 6）在隔膜法電解食鹽水時(shí) ,電解 槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū) ,防止 Cl2 與 NaOH 反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí) ,Cl2 與 NaOH 充分接觸 ,產(chǎn)物僅是 NaClO 和 H2, 相應(yīng)的化學(xué)方程式為 6 / 6