2019八年級化學全冊 3.1《原子的構(gòu)成》課件（新版）魯教版五四制.ppt

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3.1原子的構(gòu)成,八年級全一冊,物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。,分子由原子構(gòu)成。,復習：,在化學反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？,1．會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量。,本節(jié)學習目標,１、原子的構(gòu)成,原子,,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,1 . 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正 電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從表中可以得出： 1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)； 2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)； 3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠遠大于電子的質(zhì)量。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。,質(zhì)子：,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,2、 原子的構(gòu)成,探究： 鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？,原子不顯電性,原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,原子的體積很小,原子核與原子體積的直觀比較就好比是足球場和螞蟻的差距,原子的質(zhì)量,一個碳原子的質(zhì)量是:1.99310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是:2.65710-26千克 一個氫原子的質(zhì)量是:1.6710-27千克,1.【相對原子質(zhì)量】 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比， 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）,,2.定義式: 某原子的相對原子質(zhì)量Ar 一個該原子的實際質(zhì)量(kg) = ───────────── 一個碳原子的實際質(zhì)量 (kg) 1/12,注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量. b.國際單位制為1.,氧的相對原子質(zhì)量＝,≈ 16,氧原子質(zhì)量,標準,已知：氧原子的質(zhì)量＝2.65710-26Kg,≈ 1.6610-27Kg,注意: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。 2、單位：為1（一般不寫）,氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg 求：氫原子的相對原子質(zhì)量 =,1.已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg ≈ 1,碳12的十二分之一的質(zhì)量,練習,2 .組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,B,3. 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,B,練習：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,課堂小結(jié),學完本課題你知道什么,1.原子的構(gòu)成,3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),祝同學們學習愉快！,