高中化學 3.2 弱電解質的電離 鹽類水解 第1課時 弱電解質的電離同課異構課件 魯科版選修4.ppt

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第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解 ——弱電解質的電離平衡,第3章 物質在水溶液中的行為,電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。,非電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。,思考：把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么？,一定條件下能否電離： 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質 水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離----非電解質,復習回顧,判斷正誤,1.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質 2.一種物質不是電解質就是非電解質 3.SO3水溶液能導電,但SO3是非電解質 4.硫磺是單質不導電.因此硫磺就是非電解質 5.電解質一定能導電.能導電的不一定是電解質,,錯,錯,對,錯,錯,強電解質： 弱電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(其離子無 分子化傾向)。包括大多數鹽類、強酸、強堿、一些金屬氧化物或過氧化物.,在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na++Cl-,HAc H++Ac-,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2),練習:寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？,每一步的電離程度是不一樣的。,對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,討論： 1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質屬于弱電解質還是強電解質？ 2、溶液的導電能力跟電解質的強弱有無必然的聯(lián)系？,一、弱電解質的電離平衡,v,1.電離平衡 (1)定義: (2)特征,在一定條件下（如：溫度、壓強），當弱電解質電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡 .,電離平衡也是化學平衡的一種.請同學們根據化學平衡的特征試著分析電離平衡的特征,“等”、“定”、“動”、“變”的特征。,思考: 怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？,弱電解質電離程度相對大小的參數一 2.電離平衡常數（K）,對于一元弱酸 HA H++A-，平衡時,對于一元弱堿 MOH M++OH-，平衡時,意義：K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。,3.影響電離平衡有哪些因素 內因:電解質本身的性質 （1）溫度 電離過程是吸熱過程，平衡溫 度升高向電離方向移動。,外因:,⑵ 濃度：,稀釋：,電離，平衡 移，電離后的 離子數（或n） ，但濃度 。,例,1mol/L和0.1mol/L的鹽酸中，C(H+)比值 10,1mol/L和0.1mol/L的醋酸中，C(H+)比值 10,促進,右,增多,減小,=,小于,（3）外加試劑:,增大弱電解質電離出的某種離子的濃 度，平衡 移動。,逆向,弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------,4.電離度α,1、在醋酸溶液中，要使CH3COOH電離程度增大，且[H+]增大，可采取的方法是（ ） A.加入濃鹽酸 B.加入NaOH固體 C.加熱 D.加CH3COONa固體,練習,,本節(jié)總結,弱電解質的電離平衡 弱電解質的電離平衡常數、電離度 影響電離平衡的因素,