高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題講座三 加試題中?？嫉幕ち鞒陶n件

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1、專題講座三加試題中常考的化工 流程 經(jīng)典流程1 1.海水提溴 答 案(1)涉及反應(yīng)a_；c_。2BrCl2=Br22ClBr2SO22H2O=H2SO42HBr (2)問題探討從海水中提取溴的工藝流程中為什么要設(shè)計(jì)兩步(步驟a、d)將Br Br2的過程？ 答 案 步驟e蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因。答案將溴富集答案溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低 答案Br2H2OHBrHBrO、Na2CO32HBr=2NaBrH2OCO2步驟b中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴，寫出反應(yīng)過程的化

2、學(xué)方程式。 答 案 2.海水提碘：海帶中碘的提取 答 案(1)涉及反應(yīng)：c_。2ICl2=I22Cl (2)問題探討步驟a灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器步驟e的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。 答 案 BDE蒸餾 步驟d中，某同學(xué)選擇苯來提取碘的理由是_。設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯與水易分層 答 案 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾

3、滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；若溶液不變藍(lán)，說明溶液不含碘 3.海水提鎂 答 案 (1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。d_。MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 答 案 (2)問題探討步驟c中加熱MgCl26H2O制取無水MgCl2時(shí)，為什么要在HCl的氣流中進(jìn)行？答案分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)從海水中提取鎂的工藝流程中，涉及哪些反應(yīng)類型？步驟d用電解法冶煉鎂時(shí)，能否用MgO代替MgCl 2?答案不能，原因是MgO的熔點(diǎn)高，浪費(fèi)能源答案防止MgCl2水解 4.海水提鹽與氯堿工業(yè)、鈉的制備 答 案 (1)涉及反應(yīng)a_。b_。c

4、_。d_。e_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)問題探討食鹽中含有Ca2、Mg2、 等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)離子？提示： 答 案 答案 工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時(shí)，食鹽水為什么必須要精制？ 答 案 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室 、陰極室？答案電解時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險(xiǎn)。 答案不是，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)為石灰乳。步驟c制取漂白粉時(shí)是將Cl2

5、通入澄清石灰水中嗎？ 答 案 5.從鋁土礦中獲得鋁流程： (1)涉及反應(yīng)(寫出并配平化學(xué)方程式)_。_。_。_。_。 答 案 Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、HClNaOH=NaClH2ONaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3、NaOHCO2=NaHCO3 (2)問題探討(思考并回答問題)步驟加入過量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作是_。步驟能否用氨水代替NaOH溶液？ 答 案 過濾答案不能，原因是Al3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，達(dá)

6、不到分離Al3、Fe3的目的。步驟中若將CO2的量改為“少量”，得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎？答案不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程： 答 案 (1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_ _。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl、NaAlO24HCl=NaCl AlCl32H2O、NaOHHCl=NaClH2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、HClNH 3H2O=NH4ClH2O (2)問題探討步驟b中將鹽酸改為“CO2”合適嗎？為什么？ 答 案答案不合適，因?yàn)锳l(OH)3能溶于N

7、aOH。答案不能，因?yàn)锳lCl3屬于共價(jià)化合物。 步驟c中將氨水改為“ NaOH溶液”合適嗎？冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁？ 6.工業(yè)煉鐵(1)設(shè)備：煉鐵高爐。(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(3)原理： 、 、 。 答 案 (4)討論：石灰石的作用是什么(用方程式回答)? 答 案 7.工業(yè)上制高純硅 答 案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。 (2)問題探討步驟a中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時(shí)為什么要隔絕空氣？ 答 案 答案高溫下，焦炭和空氣中的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)。用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？粗硅與HCl完全反應(yīng)后，經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )中混有少量的S

8、iHCl3(沸點(diǎn)33 )，提純SiCl4采用的方法是什么？由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中可能含有什么雜質(zhì)？答案提供能量，作還原劑。答案蒸餾。答案SiO 2、C、SiC等。 8.硫酸的工業(yè)生產(chǎn) 答 案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。SO3H2O=H2SO4 (2)問題探討煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時(shí)為什么要將礦石粉碎成粉末狀？ 答 案 在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?答案增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。答案不能，原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 答案用水吸收SO3易形成硫

9、酸的酸霧，影響吸收效率。答案SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O。吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時(shí)用98%的濃硫酸而不用水吸收？硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)？答案常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。答 案 9.合成氨與硝酸工業(yè) 答 案 (1)涉及反應(yīng)_。_。_。_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2H

10、NO3NO (2)問題探討在合成氨中怎樣獲得H2(用方程式表示)? 答 案 在吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補(bǔ)充一定量的空氣？ 答案不能，有害氣體的主要成分是NO和NO2。工業(yè)制硝酸時(shí)，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中？工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么？已知 .NONO22NaOH=2NaNO2H2O .2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O硝酸工廠的尾氣可用NOx(NO與NO2的混合氣體)表示，用NaOH溶液可吸收尾氣，為使NOx完全被NaOH溶液吸收，則x的取值范圍是什么？如何操作才能保證NOx完全被NaOH溶液吸收？答案1.5 x 2，通入一定量的空氣(或O2)后，再被NaO

11、H溶液吸收。 答 案 題組集訓(xùn)21.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下： 請(qǐng)回答：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_。(2)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)_。 答 案 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN(或NaSCN 或NH4SCN)溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)若變成血紅色，則溶液中存在Fe2 (3)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)速率要大，其原因是_。(4)若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，

12、試劑Y為無色液體，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。 答 案 銅、鐵與稀硫酸形成了原電池 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 2.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg(OH) 2 9.3 10.8Fe(OH)2 7.6 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.7 4.7 (1)MgO的電子式為_。(2)濾渣2的主要成分是_，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)

13、加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答 案 Fe(OH)3 、Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)22Mg(OH)22SO2O2=2MgSO4 2H2O 3.硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問題： (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下所示： 答 案已知圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是

14、_。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂 利用余熱，節(jié)約能源 (2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(3)若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。 答 案 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3 51% 4.(2016溫州中學(xué)高二期末)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 答 案請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。過濾蒸餾2IMnO24H=Mn2I22H2O (3)從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_。