高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的量課件 新人教版

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1、 學(xué)考標準1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算(b)。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性(a)。5.物質(zhì)的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b)。7.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算(c)。 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 概念名稱表示符號單位文字涵義物質(zhì)的量n mol表示含有一定數(shù)目的微粒的集合體阿伏加德羅常數(shù)NA mol1 1 mol任何微粒集合體中含有的微粒數(shù)，數(shù)值約為6.021023摩爾質(zhì)量M gmol1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

2、質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對原子(分子)質(zhì)量氣體摩爾體積V m Lmol1單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，標準狀況(0 、1.01105 Pa)下Vm約為22.4 Lmol1 2.物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的簡單計算 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的各粒子之間是按照一定數(shù)目進行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來表示。例如： 3.物質(zhì)的量濃度的概念4.n、NA、m、V、c的計算物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。 5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)容量瓶的使用容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗儀器：容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管、藥匙等。 實驗步驟：計算稱量(或量取)溶解冷卻移液洗滌搖勻定容反復(fù)搖勻(見下圖所示)。 6.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運動方式、微粒之間的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài)微粒間的空隙較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮