《九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價 第2課時 化合價課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價 第2課時 化合價課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時 化合價 【知識回顧】1、化學(xué)式是用 .2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)式的意義：（1）二個氮分子 ；（2）4個鐵原子 ；（3）3HCl .元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子2N2 三個氯化氫分子4Fe 【學(xué)習(xí)目標】1、了解化合價的含義2、掌握化合價的書寫及表示意義3、了解原子團（根）的含義4、掌握化合價的規(guī)律5、熟記一些常見的原子團（根）的化合價 【學(xué)習(xí)重點】1、了解化合價、原子團（根）的含義2、掌握化合價的書寫、化合價的規(guī)律【學(xué)習(xí)難點】化合價、原子團（根）的含義 自主學(xué)習(xí)1、化合物有固定的組成，即形成化合物的 固定， 固定。2、化合物中的原子個數(shù)比是通過 形成的，與原子的最外層 有
2、關(guān)，而反映這個原子個數(shù)比的就是元素的 。3、化合價是元素的原子 表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示元素的原子之間 的數(shù)目。4、化合價的對象是 ，不是原子或物質(zhì)。化合價的種類有 、 。 5、化合價的數(shù)值就是元素的原子在形成化合物時得失電子的 。元素原子個數(shù)原子得失電子電子數(shù)化合價在形成化合物時相互化合元素正價負價數(shù)目 6、化合價的書寫：標在元素符號的 。先 后 ?！?”不能省。如：7、化合價表示的意義：化合物中某元素的 顯n價。8、化合價與離子符號的比較：正上方+ -數(shù)值1化合價NaCl+1 -1 MgO+2 -2化合價離子符號符號與數(shù)值的位置符號與數(shù)值的順序數(shù)值為“1”時例子元素符號正上方先正負后數(shù)
3、值不能省Na +1 元素符號右上角先數(shù)值后正負省略不寫 O-2 Na+ O2- 名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根符號化合價離子符號9、原子團（根）的定義： 的原子集團。 常見的原子團（根）的名稱、符號、化合價、離子符號。常作為一個整體參加反應(yīng)OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+ 1 0、化合價的規(guī)律：（1）在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為 ， 在單質(zhì)里，元素的化合價為 .（2）在化合物里，氧元素通常顯 ，氫元素通常顯 .（3）在金屬化合物里，金屬元素顯 ，非金屬元素顯 .（4）一些元素在不同的化合物里
4、可顯示不同的 .（5）一些元素在同種化合物里可顯示 的化合價。零-2 +1正價零負價化合價不同的 探究一、化合價閱讀 課本P84討論 1、分析課本P84表4-1，說出物質(zhì)的組成元素及組成元素的原 子個數(shù)比，不同種元素相互化合時，其原子個數(shù)比相同嗎？2、分析MgCl2、MgO的形成過程，說明化合物中原子個數(shù)比是 怎樣形成的？與什么有關(guān)？3、化合物中原子個數(shù)比的比值可用什么來反映出來？4、化合物中原子個數(shù)比有什么意義？5、化合價的數(shù)值、種類如何確定的？ 小結(jié) 一、化合價1、定義：表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目，是元素的一種性質(zhì)2、化合價的對象：元素3、化合價的形成：通過電子的得失4、化合價的種類
5、正價：失電子負價：得電子5、化合價的數(shù)值一個原子得失電子的數(shù)目 由最外層電子數(shù)確定與離子所帶的電量相同 討論 1、觀察下列化合價符號，總結(jié)出化合價的書寫規(guī)律。2、根據(jù)化合價的定義，說出上述符號表示的意義， 并總結(jié)出化合價表示的意義。3、分析下列符號，總結(jié)出化合價與離子符號的書寫的區(qū)別和聯(lián)系。Cl -1 Mg+2 Na+1 O -2Na+1 Cl -1 Mg+2 O -2Na + Cl- Mg+ O2- 小結(jié) 一、化合價6、化合價的書寫：在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“-n”表示。先“”后數(shù)字，“1”不能省寫7、化合價表示的意義： 化合物中某元素顯示n價。 小結(jié) 一、化合價8、化合價與離
6、子符號的比較：化合價離子符號符號與數(shù)值的位置符號與數(shù)值的順序數(shù)值為“1”時 例子聯(lián)系同種元素或原子團的化合價和離子的電荷，數(shù)值相等，正負號相同元素符號正上方先正負后數(shù)值不能省Na+1 元素符號右上角先數(shù)值后正負省略不寫 O-2 Na+ O2- DD練習(xí) 1、下列化合價書寫正確的是（ ） A.Fe B.Fe3+ C.Fe+3 D.Fe2、下列說法正確的是（ ） A.氧元素現(xiàn)-2價 B.-2價的氧元素 C.氧顯-2價 D.化合物中氧元素顯-2價+33+ 探究二、原子團（根）閱讀 課本P8 5討論 1、分析反應(yīng)：NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+
7、O2 ，說出其特點。 反應(yīng)前后 不變， OH、SO 4反應(yīng)前后 ，MnO4反應(yīng)前后 。2、分析課本P85表4-2，找出常見的原子團（根）。3、根據(jù)題1、題2，說出原子團（根）的定義及其特點。元素種類不分開分開 小結(jié) 二、原子團（根）1、定義：常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團。2、常見的原子團（根）：名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根符號化合價離子符號OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO 3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+3、原子團的特點：（1）不是化合物，是化合物中的一部分。（2）不是所有的化學(xué)反應(yīng)都不分解。（3）有些組成相同，但不是同
8、一原子團。（4）化合價等于原子團中各元素化合價的代數(shù)和。 練習(xí) 下列物質(zhì)組成中含有不同原子團的是（ ）A.NaOH和Cu(OH)2 B.NaNO3和Cu(NO3)2 C.NH4NO3和NH4Cl D.KMnO 4和K2MnO4 D 探究三、化合價規(guī)律閱讀 課本P85討論 1、分析表4-2，總結(jié)化合價的一些規(guī)律。（1）在化合物里，氧元素通常顯 價，氫元素通常顯 價， 金屬元素顯 ，非金屬元素顯 .（2）一些元素在不同的物質(zhì)里可顯 的化合價。 如：SO 2、SO3 同種元素在同種化合物里可顯 的化合價。 如：NH4NO32、分析下列物質(zhì)中元素的化合價，說出化合物中元素的化合價規(guī)律，單質(zhì) 中元素的化
9、合價規(guī)律: NaCl Na2O H2O2 O2 Na Cl2+4 +6-3 +5 +1 -1 +1 -2 +1-1 0 0 0-2 +1正價負價不同不同 小結(jié) 三、化合價規(guī)律：1、在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。2、在金屬與非金屬化合時， 金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。3、同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。4、同種元素在同種化合物里可顯不同的化合價。5、在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0.6、在單質(zhì)里，元素的化合價為0. 練習(xí) 下列說法正確的是（ ）A.一種元素只能顯示一種化合價 B.金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價C.同種元素在同種化合物里化合價相同 D.原子
10、團中元素的化合價代數(shù)和不為零D 化合價口訣：一價H、Cl、K、Na、Ag， 二價O、Ba、Ca、Mg、Zn，三Al四Si五價P， 二、三Fe， 二、四C， 二、四、六S都齊全， Cu、Hg二價最常見，H一O二為標準， 單質(zhì)價態(tài)總為零. 【鞏固練習(xí)】1、下列符號中“2”的含義是： 2N ； MgO ； O2- ； O2 .2、下列說法正確的是（ ） A.在KMnO 4和K2MnO4中含有相同的原子團 B.同種元素在不同的化合物里化合價一定不同 C.原子團中各元素的化合價代數(shù)和為零 D.金屬元素在化合物里顯正價+2二個氮原子 D 氧化鎂中鎂元素顯+2價 一個氧離子帶上二個單位的負電荷一個氧分子中含有二個氧原子 3、下列有關(guān)化合價的敘述正確的是（ ） A.化合價與原子最外層電子數(shù)無關(guān) B.氨氣(NH3)中氮元素的化合價為+3 C.氧氣中氧元素的化合價為-2 D.有些元素在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化合價4、用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示： 高錳酸鉀中錳元素顯+7價 ， 硫酸根離子 ， 兩個銨根離子 ， 氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價 .D KMnO4 +7 SO22- 2NH 4+ Al2O3 +3 本節(jié)小結(jié)一、化合價二、原子團（根）三、化合價規(guī)律
九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價 第2課時 化合價課件 （新版）新人教版
