2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試-理綜化學(全國II卷)【答案解析】

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1、絕密★啟用前 2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 理科綜合-化學學科 第I卷（共42分） 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。 7、 【答案】A 【解析】膽礬的化學式為，故A錯。濕法煉銅原理為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故B、D均對?！鞍局畡t成膽礬”是蒸發(fā)濃縮結晶的過程，故C對。 8、 【答案】B 【解析】由①可知，固體中不含碳酸鈣；由②可知，固體中含KCl；由③可知，固體中含MgSO4，故選B。 9、 【答案】C 【解析】海水酸化，會發(fā)生反應H+ + CO32- == HCO3-，CO32-濃

2、度減小，HCO3-濃度增大，A對。珊瑚礁主要成分為CaCO3，海水酸化可消耗CO32-，促進CaCO3溶解平衡正向移動，導致珊瑚礁減少，故B正確。CO2引起海洋酸化，原理為H2CO3?H++ HCO3-，C錯。太陽能、氫能為清潔能源，不會產生CO2，不會引起海水酸化，可改善珊瑚的生存環(huán)境，D正確。 10、 【答案】D 【解析】MPy的芳香同分異構體只有苯胺（也叫氨基苯）一種，A錯誤。EPy分子中含有亞甲基，不可能所有原子共平面，B錯。VPy的結構與乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C錯。反應②為醇的消去生成烯，D對。 11、 【答案】C 【解析】OH－在過程中存在消耗與生成，參與了該催

3、化循環(huán)，A正確。該過程生成了H2，H2為清潔燃料，B對。該反應只有CO2的生成，沒有消耗，C錯。該循環(huán)中，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目有4、5、6的變化，D對。 12、 【答案】C 【解析】通電時，Ag作陽極，失電子生成Ag+，進入WO3薄膜中（電致變色層），W元素化合價降低，總反應為xAg + WO3 = AgxWO3，故A、B、D對，C錯。 13、 【答案】D 【解析】由物質結構及成鍵數(shù)目可推知，W為H，Z為Na；Y原子可成三個鍵，故為N；總原子序數(shù)之和為24，故X為B。該化合物中，H、B、N均為非金屬元素，原子之間為共價鍵，A正確。Na既能與水反應，也能與醇反應，B正確。N的最高價氧化物的

4、水化物為強酸HNO3，C正確。BF3中，B原子周圍只有6個電子，D錯。 二、非選擇題：共58分。第26~28題為必考題，每個試題考生都必修作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共43分。 26、 【答案】 （1）Na+；a （2）10-7.5 （3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O （4）1.25；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （5） Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑；203 【解析】 （1） 在氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生的反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

5、，中間的膜為陽離子交換膜，由于陰極產生了NaOH，故離子膜允許Na+自由通過。在a處逸出氯氣。 （2） 當HClO與ClO-濃度相等時，pH為7.5，則有Ka。 （3） 根據(jù)題中所給信息，HgO與Cl2反應，Cl2歧化，產物有Cl2O，故另一種產物為HgCl2，因此2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 （4） 根據(jù)題中所給信息，NaClO2反應歧化反應，產物之一為ClO2，故另一種產物為NaCl，因此，x=1.25mol。由于反應物中有Na2CO3和NaHSO4，故二者可以反應放出氣體NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （5） ClO-與Cl-在酸性條件下

6、發(fā)生歸中反應，Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑。 （6）假設需要Cl2的質量為a，則總NaOH溶液的質量為(1000－a)，參與反應的NaOH的質量為[(1000－a)30%－10]g；根據(jù)參與反應時，NaOH與Cl2的物質的量之比為2:1，可列出方程式(1000-a)30%－1040＝2a71，解得a=203。 27、 【答案】 （1） B （2） 球形；無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化。 （3） 除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產生氯氣；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 （4） MnO2 （5） 苯甲酸升華而

7、損失 （6） 86.0%；C （7） 重結晶 【解析】 （1） 實驗中藥品體積略大于100mL，故選擇250mL的三頸燒瓶。 （2） 反應過程中有機物需要冷凝回流，故而選擇球形冷凝管；甲苯不溶于水，苯甲酸易溶于熱水，若無油珠則說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化，則可判斷反應已完成。 （3） 反應后的試液中有高錳酸鉀殘留，若不除去高錳酸鉀，在加入濃鹽酸酸化時會產生氯氣，故使用還原性的亞硫酸氫鈉與高錳酸鉀反應使之除去，高錳酸鉀被還原為MnO2。草酸具有還原劑，可用于除去高錳酸鉀且不引入雜質，反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 （4） 二氧化

8、錳難溶于混合液，可以用過濾的方式除去，并用熱水洗滌該沉淀。 （5） 根據(jù)題中所給信息，苯甲酸易升華，干燥時若溫度過高，晶體會損耗。 （6） 用乙醇溶解0.122g苯甲酸樣品，配制成100mL的溶液，取進行滴定， （7） 苯甲酸提純應使用重結晶的方法。 28、 【答案】 （1） ①137 ②升高溫度；減小壓強（增大體積） ③ （2） ①1-α ②AD （3） ①CO2+2e-=CO+O2- ②6:5 【解析】 （1） ①根據(jù)蓋斯定律可知，△H1=-1560kJ/mol-（-1411kJ/mol）-（-286kJ/mol）= +137kJ/mol。 ②該反應為吸熱反應

9、，且氣體體積增大，故使平衡正向移動，提高平衡轉化率的措施有升高溫度、減小壓強或增大體積。 ③ C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） 起始 a mol 0 mol a mol 變化 aα aα aα 平衡 a（1-α） aα a（1+α） Kp= （2） ①r1=kc(CH4)1，r2=kc(CH4)2；若起始時甲烷的物質的量為x mol，甲烷的轉化率為α時的物質的量為（1-α）x，則有，所以r2=（1-α）r1。 ②速率方程中，r受甲烷濃度的影響，甲烷濃度增大，r增大；速率常數(shù)k受溫度影響，當溫度降低

10、，速率減小，k減小。 （3） ①根據(jù)圖示，陰極上發(fā)生的反應為CO2→CO，故根據(jù)電荷守恒和電子守恒可知，陰極反應式為CO2+2e-=CO+O2-。 ②陽極反應式為2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O，若產物中乙烷與乙烯的體積比為1:2，則此時消耗甲烷6體積，轉移電子10份，消耗二氧化碳5體積，故甲烷與二氧化碳的體積比為6:5。 （二）選考題：共15分，請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。 35、 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 （2）TiF4為離子化

11、合物，熔點較高，其它三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增強，熔點逐漸升高。 （3）O＞Ti＞Ca；離子鍵；12 （4）Ti4＋；sp3；620a3NA1021 （5）2Eu3＋＋Pb＝2Eu2＋＋Pb2＋ 、2Eu2＋＋I2＝2Eu3＋＋2I－ 【解析】 （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2； （2）TiF4為離子化合物，而其它三種為共價化合物，故TiF4熔點更高；三種共價化合物分子間無氫鍵，熔點主要取決于分子間作用力（范德華力），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高。 （3）三種元素電

12、負性最大的明顯是O，而Ti的電負性大于Ca；金屬離子與氧離子之間的作用力為離子鍵，Ca2＋周圍最近且等距的原子為棱中的O，共12個，故配位數(shù)為12。 （4）取圖（b）的晶胞中的體心為頂點，即可得到與圖（a）相同的晶胞，故Pb2＋與圖（a）中的Ti4＋的空間位置相同；有機堿中，N周圍共有4個價電子對，雜化類型為sp3；圖（b）中共有3個I－，1個CH3NH3＋，1個Pb2＋，相對分子質量為620，根據(jù)ρ=mV，可得密度為620a3NA1021，注意nm與cm之間的換算。 （5）根據(jù)圖（c）的箭頭方向，即可得出反應原理為2Eu3＋＋Pb＝2Eu2＋＋Pb2＋ 、2Eu2＋＋I2＝2Eu3＋＋2

13、I－ 36、 【答案】 （1）3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）； （2） （3） （4）加成反應； （5） （6）c； 【解析】 （1）A的名稱為3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）； （2）根據(jù)已知反應(a)可知，CH3OH中的甲基取代酚羥基的鄰位C上的氫原子，結合分子式可知B的結構簡式； （3）C的分子式為C6H10O，含有三個甲基，根據(jù)反應④的反應物與產物結構可推知，C的結構簡式為； （4）根據(jù)已知反應(c)的原理，結合反應⑤的條件，可推出D的結構簡式為，反應⑤的反應類型為加成反應； （5）根據(jù)反應⑥的條件及D的結構簡式，可推知反應⑥為碳碳三鍵的加成，化學方程式； （6）化合物C分子式為C6H10O，不飽和度為2，含有酮羰基（占1個不飽和度），不含環(huán)狀結構，則還含有一個雙鍵，且有兩個甲基，故同分異構體共8個；含有手性碳的化合物結構簡式為（中心C為手性碳原子）。